专题一化学基本概念.doc

真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正专题一 化学基本概念【2013考试大纲新课标理综考试说明】1．物质的组成、性质和分类　　 （1）了解分子、原子、离子等概念的含义了解原子团的定义　　 （2）理解物理变化与化学变化的区别与XXX　　 （3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念　　 （4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互XXX　　2．化学用语及常用计量　　 （1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号　　 （2）熟悉常见元素的化合价能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价　　 （3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法　　 （4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算　　 （5）理解质量守恒定律的含义　　 （6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算　　 （7）了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义　　 （8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算　　3．溶液　　 （1）了解溶液的含义。

　　 （2）了解溶解度、饱和溶液的概念　　 （3）了解溶液的组成理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算　　 （4）了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法　　 （5）了解胶体是一种常见的分散系4．化学反应与能量　　 （1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移了解常见的氧化还原反应掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算8）能写出电极反应和电池反应方程式考查重点】 1．将有关物质组成、分类的概念与物质结构融合于试题之中的信息迁移型试题其中物质的分类方法是新课程中新加入的知识点，是新课标地区高考的重点和热点 2．离子反应、氧化还原反应等是高考的必然采分点，命题形式较为固定氧化还原反应以概念、本质、氧化性、还原性及运用电子转移为核心的计算考查点离子共存的考查形式主要集中在“一定存在、可能存在、肯定不存在”等问题和推断题而离子方程式的正误判断主要体现在化学式的拆与不拆、电荷是否守恒、反应物的量的多少问题、产物的推断和离子的漏掉等问题3．化学常用计量高考主要通过阿伏伽德罗常数的应用考查物质的量、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、理论方面计算中的应用。

4．新情景下电极反应方程式的书写，要注意电极反应的环境和离子的放电顺序问题诊断】【知识缺陷】离子方程式的书写未能理解反应物用量、操作顺序、反应条件等对反应原理的影响；对离子反应条件判断不准确；未弄清结构式、结构简式、分子式、实验式的书写和区别，在书写电子式时漏掉未参与成键的最外层电子；在结构式或结构简式中不注意原子之间的链接方式；不注意常见物质的存在状态等等能力缺陷】 对化学基本概念不能准确领会概念的实质，不重视相似和相近概念的类比与区分，分析概念的内涵和外延，不能应用概念去解决一些实际问题不注重化学概念与理论基础的延伸和拓展，没有注重课本理论知识的综合和应用例如所考原电池都是课本原电池知识的灵活迁移核心知识回顾】一、离子反应问题离子反应：概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小发生条件结合成难溶物或微溶物生成挥发性物质结合成难电离的物质（水，弱酸和弱碱）发生氧化还原反应能结合成络合物能发生双水解熟记常见盐的溶解性表熟悉常见气体了解常见弱酸、弱碱常见氧化性离子、还原性离子熟记常见两种络合物掌握常见能发生双水解反应的离子发生复分解反应（只作一般了解）离子方程式：概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。

书写方法 写：写出正确的化学方程式；离子方程式 拆：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号；删：把没有参加反应的离子从方程式两边删去；查：检查方程式两边原子及电荷数是否相等书写原则 （1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式； （2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式； （3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式； （4）微溶物的处理作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式如Ca(OH)2、CaSO4等意义：不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应1、离子方程式书写的常见错误：①违背客观事实；②化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；③原子或电荷或得失电子不守恒；④化学计量数错误，或不约分或部分约分；⑤以偏概全，漏写某些离子反应；⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号⑦忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同a).反应物是否符合相对量关系如：Ca(OH)2溶液中通入过量CO2如：酸式盐与碱溶液的反应Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液；Ca(OH)2溶液中加入少量（或过量）Ca(HCO3)2。

b）.是否符合相互滴加顺序 如： AgNO3溶液中滴入NH3·H2O，NH3·H2O中滴入AgNO3溶液；Na2CO3溶液中滴入盐酸，盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液；AlCl3溶液中滴入NaOH溶液（或相反顺序）；NaAlO2溶液中滴入盐酸（或相反顺序）；含Al3+的溶液中滴入含CO32-的溶液（或相反顺序）等滴加顺序不同，两种物质间量的关系不同，产物不同分析方法同“①”[教师提问]从上述有关离子共存的例题中，同学们思考解该类题须注意哪些问题？2、定量离子方程式的书写方法：书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序⑴开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量①对于中和反应来说：若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)②在氧化还原反应中：若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反应那样⑵要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：①不要忽视反应条件； ②不要忽视溶液的浓度； ③不要忽视方程式的电荷平衡； ④不要忽视电解质的强弱；⑤不要忽视了电解质的溶解性； ⑥不要忽视了平衡理论；⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较； ⑧不要忽视反应中的滴加次序；⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。

离子共存问题中的审题要点1．离子共存问题需要充分挖掘题中隐含条件：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子；(2)溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-2mol·L-1、向溶液中加入金属Al有氢气放出（如溶液呈酸性，则不可能有NO3-存在）、能溶解氢氧化铝等；(3)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子 (4)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；再如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等也只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存因为NH3＋H+＝NH4+酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在2．注意限制条件的设置，看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件离子共存：离子不能大量共存的规律： ⑴生成难溶物或微溶物；⑵生成气体或挥发性物质；⑶生成难电离的物质；⑷发生氧化还原反应； ⑸发生络合反应；⑹发生双水解反应的离子不能大量共存；⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存：如HCO3-、HS-⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH-后考虑。

⑼溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等二、氧化还原反应知识结构图氧化还原反应的规律⑴电子守恒规律：氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子总数⑵价态规律①价态越高，氧化性越强、价态越低，还原性越强；最高价态只具有氧化性、最低价态只具有还原性氯元素的含氧酸及其盐，是价态越低，氧化性超强②歧化规律：元素中间价态的物质能发生歧化反应，生成高价态和低价态物质③归中规律：同一元素高价态和低价态物质，发生反应生成中间价态的物质④同一元素相邻价态不发生氧化还原反应⑶强弱规律：在氧化还原中如有如下关系氧化性：氧化剂强于氧化产物 还原性：还原剂强于还原产物⑷优先规律：氧化性强的物质优先被还原，还原性强的物质优先被氧化氧化还原反应中的不一定：⑴含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性如前述的氯元素的含氧酸及其盐，是价态越低，氧化性超强H3PO4中＋5价的P无强氧化性⑵有单质参加的反应不一定是氧化还原反应如同素异形体之间的转化⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或失去电子的多少无关⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第ⅣA族的C，既难得到电子，又难失去电子，与其它原子易以共价键结合。

⑸元素由化合态变为游离态不一定是氧化反应，也可能是还原反应常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、I2、S等（2）元素处于高价时的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等（3）元素处于高价时的含氧酸：浓H2SO4、HNO3等（4）元素处于高价时的盐：KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等（5）过氧化物：Na2O2、H2O2等（6）次氯酸及其盐：HClO、Ca(ClO)2、NaClO等2、常见的还原剂（1）活泼的金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe（2）某些非金属单质：H2、C、Si（3）元素处于低价时的氧化物：CO、、SO2（4）元素处于低价时的酸：HCl、HI、H2S、H2SO3等（5）元素处于低价时的盐：Na2S、KI、Na2SO3、FeSO4等三、物质的量及阿伏伽德罗常数物质的量及相关计算网络图阿伏加德罗定律（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（2）注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积（3）推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量（式量），ρ表示密度。

注意语言表达）①同温同压：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2 ②同温同体积：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2③同温同压：ρ1/ρ2 = M1/M2 ④同温同压同质量：V1/V2 = M1/M2⑤同温同压同体积：m1/。