化学反应中例外.doc

1化学反应中例外化学反应中例外河南省济源市高级中学 454650 赵振中 1.弱酸一般不能制强酸但下列反应除外： 1)NaCl+H3PO4(浓)=NaH2PO4+HCl↑； 2）H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 2.碱与碱溶液一般不发生反应但下列反应除外： 1）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O； 2）AgOH+2NH3·H2O=[Ag (NH3)2]（OH）+2H2O 3.酸与酸之间一般不发生反应但 1）2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O； 2）H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O； 3）3H2SO3+2HNO3=3H2SO4+NO↑+H2O 4.酸和碱之间一般发生中和反应但下列反应除外： 1）3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O、2）HCOOH+2Cu(OH)2 Cu2O↓+CO2↑+3H2O；3）2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O 5.碱和盐反应一般生成新碱和新盐但下列反应除外： 1）NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O； 2）4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O； 3）2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O；4）NaOH+CH3COONa Na2CO3+CH4↑。

6.两种盐反应一般生成两种新盐但下列反应除外： 1）NaH2PO4+Na3PO4=2Na2HPO4； 2）NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；3）NaHSO4+NaCl Na2SO4+HCl↑；4）3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3↓； 5）2AlCl3+6NaHCO3=6NaCl+6CO2↑+2Al(OH)3↓； 6）2FeCl3+Na2S=2NaCl+2FeCl2+S↓ 7.酸与盐溶液反应一般生成新酸与新盐但下列反应除外： 1）9Fe(NO3)2+12HCl=5Fe(NO3)3+4FeCl3+3NO↑ +6H2O； 2）2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 3）H3PO4+Na2HPO4=2NaH2PO4 8.足量硝酸和盐溶液发生反应一般不生成沉淀但 1)HNO3和 Na2SiO3溶液时反应生 成 H2SiO3沉淀；2)足量 HNO3和[Ag(NH3)2]Cl 溶液反应时生成 AgCl 沉淀 9.生成碱的反应一般是非氧化还原反应但 Fe(OH)3却可由氧化还原反应制得： 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。

10. 高沸点酸（难挥发性）酸一般能来制取易挥发性的酸但不能用浓硫酸来制取 HBr、HI 11. 能和碱反应生成盐和水的氧化物一般为酸性氧化物但 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 是氧化还原反应，故 NO2不是酸性氧化物 12. 能和酸反应生成盐和水的氧化物一般是碱性氧化物但22Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O反应中有 O2的生成，属于氧化还原反应，所以Na2O2等金属过氧化物不是碱性氧化物 13. 酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应但 SiO2+HF=SiF4↑+2H2O 14. 非金属氧化物之间一般不能反应，但是 SO2+NO2=SO3+NO 反应却能发生 15. 无机含氧酸失去水后的酸酐一般是氧化物但某些无机含氧酸如亚磷酸（）中含有非羟基氢原子它的酸酐为 HPO2，不是氧化物 16. 金属氧化物与酸反应一般只生成盐和水但1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+H2O2）FeO+10HNO3=3Fe(NO3) 3+NO↑+5H2O 17. 酸酐一般都能与水反应生成相应的酸但 SiO2不溶于水，就不能与水反应生成硅 酸18. 弱酸的酸酐一般制取强酸的酸酐。

但 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑这是因为CO2是气体，生成后离开反应体系，使平衡向右进行19. 非氧化性酸的铵盐受热分解一般生成 NH3和相应的酸但 2NH4I 2NH3↑+H2↑+I2↑20. 硝酸盐受热分解一般都有 O2生成但 5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O21. 非金属单质与强碱溶液反应一般不生成 H2但 Si 和NaOH 溶液反应却生成 H2 22. 非金属单质与非氧化性酸一般不发生置换反应但 Si+HF=SiF4↑+H2↑ 23. 非金属单质一般可通过氧化或还原该元素的化合物制得得 F2除外原因是是最 强的氧化剂，很难找到能氧化 F—的试剂通常用电解熔融的 KHF2制 F224. 非金属单质一般不与酸性氧化物反应但 1）2C+ SiO2Si+2CO↑；2）C+CO22CO25. 非金属单质一般不与非氧化性酸发生置换反应但 Si+4HF=SiF4↑+H2↑ 26. 具有强氧化性的 Cl2和变价金属反应一般生成高价态的金属氯化物但 Cl2和 Pb 反 应只能生成低价态的 PbCl2，原因是+4 价 Pb 的氧化性比 Cl2的氧化性强： PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+ Cl2↑+H2O。

27. S 和变价金属反应一般生成低价态的金属硫化物但 S 和 Hg 反应生成 HgS 28. 活泼非金属一般能把不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来但 F2与 NaBr 等溶液 反应时，却置换出 O2 29. 非金属性强的非金属单质出置换非金属性弱的非金属单质，非金属性强的单质一般做氧化剂但 SiO+CSi+CO↑中，C 却做还原剂，这是因为 CO 是气体，生成后离开反应体系，使平衡向右进行 30. 卤素单质都能与水反应，一般生成 HXO 和 HX，而氟跟水发生剧烈反应生成 HF 和 O2X2＋H2O＝HX＋HXO（X＝Cl、Br、I）2F2＋2H2O＝4HF＋O2331. 不活泼非金属一般不能制取活泼非金属但 I 2 +2KClO3 2KIO3+Cl2，这是因为 Cl2和 I 2都既具有氧化性，也具有还原性，且 I 2的还原性强于 Cl2 32. 0 族元素一般不与其他物质发生化学反应但 Xe 能与 F2反应生成 XeF2 33. 金属和水反应一般生成金属氢氧化物和 H2但 Fe 和水蒸气反应却生成 Fe3O4和 H2 34. 金属活动顺序表中排在 H 后的金属一般不与非氧化性酸发生置换反应。

但下列反 应除外： 1）2Ag+H2S=Ag2S+H2↑； 2）Cu+4HCl=H2[Cu(Cl)4]+H2↑ 35. 不活泼金属一般不与活泼金属的盐溶液反应但 Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2 36. 活泼金属一般能把不活泼金属从其盐溶液中置换出来但 K、Ca、Na 和 CuSO4等 盐溶液反应时却置换出 H2 37. 金属单质一般不与碱溶液发生反应但 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 38. 金属活动顺序表中 Na 后面的金属单质与盐溶液反应一般不生成 H2但下列反应除 外：1）Fe+2NaHSO4=FeSO4+Na2SO4+ H2↑； 2）Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+ H2↑ 39. 活泼性弱的金属一般不能置换活泼性比它强的金属但 1）4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu；2） 40. 两种无机物发生反应，温度不同，一般只是化学反应速率不同但 1）P2O5+3H2O（热）=2 H3PO4；P2O5+3H2O（冷）=2 HPO3 2）Fe、Al 在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸时，金属表面被氧化成氧化物保护膜，而 在加热时，则发生复杂的氧化还原还原反应。

3）H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O；H2S+2H2SO4（浓）2SO2↑+3H2O；41. 卤代烃发生水解反应一般生成醇但的水解生成酚但的水解生成酚42. 酯中每含 1 个“—COOR”基团，在碱性条件下水解时，1mol 该酯一般消耗 1molNaOH但酚酯水解时，要消耗 2 molNaOH：+2NaOH→+CH3COONa+H2O43. 卤代烃中每含一个卤原子，1mol 该卤代烃在碱性条件下水解时，一般消耗1molNaOH但直接和苯环相连的卤代烃如水解时要消耗 2 molNaOH：+2NaOH→+NaCl+H2O 44. 酯的水解产物不一定是酸和醇如1）酚酯水解的产物是酚和酯，4； 2）酯在碱性条件下的水解的产物是醇和羧酸盐 45. 具有双键的有机物不一定都能与 H2发生加成反应若有机物分子中含有“C＝C” 、醛基中的“”和酮中羰基()都可以与 H2发生加成反应，而羧酸和酯中的“”双键却不能与 H2发生加成反应46. 并不是所有的酸和醇发生反应的生成物都是酯如醇和氢卤酸发生反应的产物是卤 代烃：CH3CH2OH＋HCl →CH3CH2Cl＋H2O 47. 并不是所有的醇都可以发生催化氧化反应。

如当与羟基相连的碳原子上没有氢原子（如）存在时不能发生催化氧化反应48. 发生加成反应的有机物中一般含有不饱和键但 1）某些有机物的开环反应： +H2 CH3CH2CH3；环酯的水解反应： 49. 消去反应中一般有“C=C”生成但 1）葡萄糖在酒曲酶作用下能发生消去反应生成酒精和 CO2；2）HOCH2—CH2OH +H2O50. 并不是所有的卤代烃（或醇）都能发生消去反应 1）当只有一个碳原子的卤代烃（CH3Cl）或醇（CH3OH） ；2）当卤原子或羟基相连的相邻碳原子上无氢原子（如或）存在时，不能发生消去反应51. 苯的同系物一般能被酸性高锰酸钾溶液氧化但和苯环上所连的碳原子上无氢原子5存在（如）时，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 52. 不含醛基的有机物一般不能发生银镜反应但果糖中的羰基由于多羟基的影响而具 有较强的还原性，也能发生银镜反应 53. 饱和一元醛与足量的银氨溶液反应一般生成羧酸铵但甲醛与足量的银氨溶液反应 的生成物是 CO2 54. 酯不一定由酸和醇发生酯化反应生成的如： 1）乙酸可以和纤维素（其结构中含有三个羟基）发生酯化反应生成纤维素乙酸酯：3nCH3COOH+[C6H7O2(OH)3 ] n [C6H7O2(OCOCH3)3] n +3nH2O ; 2）羟基酸自身可以发生反应生成酯: 3）醇和酰卤发生反应生成酯，CH3COCl＋HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3＋HCl；4）酚和酸酐发生反应生成酯,5）乙烯和浓硫酸在较低温度下可发生加成反应生成硫酸氢乙酯。

CH2＝CH2+HOSO2OHCH3－CH2OSO2OH 。