二氧化硫教案（周万明教案）.doc

长沙市中（小）学教师统一备课用纸科目化学年级高一班级1402、1403时间2015年1月 8日课题第四章 第三节 二氧化硫教学目标1．了解SO2的来源、物理性质和用途2．掌握二氧化硫的化学性质3．了解二氧化硫是一种大气污染物和酸雨的形成，树立绿色环保的意识4．在化学教学中渗透德育教育和爱国主义教育教材分析教学重点1．二氧化硫的漂白性和还原性教学难点1．二氧化硫与强氧化剂及活性炭的脱色作用的对比2．二氧化硫的还原性的方程式的书写3．理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识实施教学过程设计【引入新课】从“珍爱自己，请从关注空气质量开始”引入新课：现场用上网查询长沙市空气质量指数和六项污染物指标：空气质量的检测指标：AQI、PM 2.5、PM 10、CO、NO2、O3、SO2等得出二氧化硫是一种重要的大气污染物 第三节：二氧化硫一、SO2的来源问题引导：在你所见和所学中，SO2有哪些来源和应用？（学生集体回答）含硫矿物质的燃烧，写出反应的化学方程式实验引路】怎样通过实验来模拟二氧化硫的产生和二氧化硫的污染呢？播放视频：硫在空气和纯氧中燃烧和发生倒吸的实验，并用紫色石蕊检验产物。

学生个别回答实验现象：硫黄在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧更剧烈并产生蓝紫色的火焰，U型管中液面发生倒吸，紫色石蕊试液变红 通过实验现象来引出并描述SO2的物理性质二、物理性质通过实验现象引导学生从颜色、状态、气味、密度、沸点、溶解性、毒性等方面描述二氧化硫的物理性质总结】二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体、有毒，易液化，易溶于水（体积比1:40），水溶液呈酸性展示酸雨危害的图片[过度]二氧化硫除是一种大气污染物、有毒之外，是否有重要的用途呢？三、用途【洞明世事】引导学生思考并总结SO2在生活中的用途学生回答】引导学生从生活中体会二氧化硫的用途，老师及时引导和提示：纸浆漂白、一次性筷子漂白、红辣椒中杀菌防腐、红酒中保鲜抗氧化1）用蔡伦造纸和纸浆的漂白，用中国四大发明对学生进行爱国主义教育；（2）从葡萄酒的制备过程中二氧化硫的防腐、保鲜、杀菌、抗氧化正确认识二氧化硫的作用3）通过唐诗“葡萄美酒夜光杯，二氧化硫显神威”，融合中国唐诗的特有的酒文化和化学知识的结合，达到活跃课堂气氛的作用，让学生在轻松的环境中学会化学知识4）通过一次性筷子和银耳的漂白和“美容”知识的介绍，让学生加强鉴别不法商贩的不法行为，利用化学知识与不法行为作斗争。

5）通过工业制硫酸（硫酸是衡量一个国家化学工业发展水平的标志）一分为二地看待二氧化硫的作用老师总结】通过这些知识的学习，我们可以得出： 在化学家的眼里，没有废品和垃圾，只有放错地方的资源！【追根溯源】SO2为什么会有这些用途呢？化学思维方法：“结构决定性质，性质决定用途，用途反映性质，性质反映结构”让学生分析二氧化硫应该会具有哪些化学性质？从非金属氧化物、酸性氧化物分析，二氧化硫应该具有酸性氧化物的性质；从中间化合价分析具有还原性和氧化性，另外从用途分析应该还具有漂白性四、二氧化硫的化学性质酸性氧化物的性质、漂白性、还原性、氧化性回归教材】P90【实验4-7】SO2溶于水的实验提醒学生：实验中应该注意的问题：①怎样防止SO2泄露？②试管中水面有什么变化？③向溶液颜色滴加紫色石蕊后有何变化？实验完成后，由学生总结出1．SO2具有酸性氧化物的性质 ①跟水反应 SO2 + H2O ≒H2SO3 （亚硫酸）介绍：它是中强酸，不稳定易分解 H2SO3 ≒SO2+H2O （不稳定） SO2 + H2O ≒H2SO3 （可逆反应）可逆反应的概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。

以下反应，将学生课前的预习答案投影，分析正误，进行评价：②与盐的反应 SO2 + Na2CO3 == Na2SO3+CO2③跟碱性氧化物反应： SO2 + CaO == CaSO3④跟碱反应 SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O 和SO2 +NaOH == NaHSO3 2．漂白性【实验创新】教材P90对【实验4-7】进行改进：SO2漂白品红的实验：强调下面几个问题：①试管中盛的无色溶液是什么？为什么外套一个气球？②加热试管，有何现象？③冷却，又有何现象？④重复②③操作 【学生动手实验】【总结】通过实验得出SO2的漂白性的两个特点：可逆性和选择性要求学生在教材P90重点打记：二氧化硫能和______有色物质生成 色物质而具有漂白性，生成的不稳定的无色物质日久或加热之后 ___（“能”或“不能”）恢复原来的颜色答案】某些 无 能【抽丝剥茧】启发学生回答：在你所学的化学知识中，还有哪些物质具有漂白性或脱色作用？学生个别回答，然后动画展示、比较各种漂白剂原理的异同小结】 （1）强氧化剂漂白：Na2O2、H2O2、氯水 不可逆；（2）SO2漂白：选择性（酸碱指示剂不能漂白）、可逆性；（3）活性炭吸附脱色：吸附色素，物理变化。

3．SO2的还原性根据硫处于中间价态，二氧化硫具有还原性：催化剂△（1）催化氧化2SO2 + O2 2SO3学生上讲台，书写二氧化硫和其它氧化剂反应的离子方程式，上来5位同学，但每一位同学所写的方程式必须不同然后老师和同学一起评价从学生书写的方程式中选择几个做实验，你认为哪几个容易设计成实验，既环保又现象明显？提示：二氧化硫的实验室制法：Na2SO3 + H2S O4= Na2SO4+SO2↑+H2O【实验探究，放实验视频】将制备的SO2，依次通入、酸性高锰酸钾、淀粉的碘溶液、氢硫酸中，观察现象，并写出相应的离子方程式学生板书】5SO2 + 2MnO4-+ 2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+ SO2 + I2 + 2H2O = SO42- + 2I-+4H+4．SO2的氧化性SO2 + 2H2S = 3S↓+2H2O【学以致用】1.SO2、Cl2同时通入到品红溶液中，漂白效果如何？写出反应的离子方程式学生回答】SO2、Cl2 1:1通入，漂白效果消失SO2 + Cl2 + 2H2O = SO42- + 2Cl-+4H+2.根据今天所学，你认为应该怎样消除SO2对大气的污染？【学生讨论、交流】（1）减少煤炭等含硫矿物的燃烧，减少二氧化硫的排放；（2）使用新能源；（3）在含硫矿物如煤炭燃烧前加入氧化钙，以便吸收二氧化硫；（4）将燃烧过程中产生的二氧化硫利用碱液如氢氧化钙吸收。

五．二氧化硫的吸收SO2 + 2Ca(OH)2 == CaSO3 ↓+ H2O见教材P95习题第1题，钙基固硫的原理：高温SO2 + CaO CaSO3 SO2 + CaO == CaSO3CaSO3+O2= CaSO4【课堂总结】二氧化硫是一种大气污染物，是形成酸雨的主要原因之一，但是而二氧化硫也是一种具有重要用途的物质，我们要趋利避害，正确使用它，并且减少二氧化硫的排放，达到净化空气，保护环境的目的，这样我们的身体才会越来越健康，我们的生活才会越来越美好！【板书设计】见课件教学反思1．本堂课通过对SO2的来源、物理性质和用途和化学性质的学习掌握了二氧化硫的重点和难点知识----漂白性和还原性理解了二氧化硫是一种大气污染物和酸雨的形成，树立了绿色环保的意识2．在化学教学中渗透德育教育和爱国主义教育很成功3．课堂紧密联系生产生活实际，深入浅出，课堂活跃生动，师生配合默契4．培养了学生的动手能力5．在下堂课的学习（氮氧化物）中，也要树立绿色环保的理念让学生意识到化学使生活更美好！化学是人类进步的阶梯！。