鲁科版必修1、2精编教学案及强化练习-原子结构 元素周期律与周期表.doc

鲁科版必修1、2精编教学案及强化练习---原子结构 元素周期律与周期表第九课 原子结构 元素周期律与周期表（建议2课时完成）[课程目标]1．了解元素、核素、同位素的含义和原子核外电子的排布规律2．利用图表探究元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系3．掌握元素周期表的结构，能列出各主族的常见元素及某些元素的主要性质和用途4．能分别以第三周期和ⅠA族、ⅦA族元素为例，简要说明同周期和同主族元素性质的递变规律5．知道元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用[要点精析]一、原子结构1、两个关系式：（1）质子数＝核电荷数＝原子核外电子数＝原子序数（2）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）2、两个概念，一个符号： （1）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子原子结构 （2）同位素：同一元素中，不同核素间的互称3）一个符号 3、核外电子排布：通过1～18号元素原子的核外电子排布，了解核外电子运动特征与排布规律电子层数1234……N电子层符号KLMN……最多容纳电子数281832……2n2注意：不管有多少电子层，最外层电子数不超过8个（K为最外层不超过2个），次外层不超过18个（L为次处层不超过8个），倒数第三层不超过32个。

核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，然后再填充在能量逐步升高的电子层里电子层排布可用原子结构示意图表示例1：我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号185Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是（ ）A.它是一种新的原子 B.它是一种新的元素C.它的质量数为185 D.它是铪－180的一种新的同位素解析：此题考察了符号的含义及同位素的概念，A为质量数，Z为质子数铪—185与铪—180属同一种元素铪的两种不同核素，即同种元素的不同原子，二者互为同位素关系答案为B例2：从某微粒的原子结构示意图反映出( )A.质子数和中子数 B.中子数和电子数C.核电荷数和各电子层排布的电子数 D.质量数和各电子层排布的电子数解析：微粒的原子结构示意图可表示出核电荷数和核外电子的分层排布情况，但不能表示其中子数由于核电荷数＝核内质子数＝原子的核外电子数，质量数＝质子数＋中子数这两个公式具有很广泛的应用，故选项A、B、D都不正确，答案为C一种元素可能有多种核素（同位素），因此，决定元素种类的因素是原子核内质子数，决定原子种类的是核内质子数和中子数。

而决定元素性质的是其结构，尤其是最外层电子数当原子失去n个电子后形成阳离子，若得到m个电子形成例3：和两离子的电子层结构相同，则a等于（ ）A．b-m-n B．b+m+n C．b-m+n D．m-n+b解析：两离子的电子层结构相同，意味着两离子核外电子层数相同，各层上的电子数也相同，因此核外电子总数必相同b+n=a-m答案：B二、元素周期律和元素周期表元素周期律是元素性质随核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律，周期表是周期律的表现形式1、 元素周期表的结构七个周期（七行）第1周期 2种第2周期 8种第3周期 8种第4周期 18种第5周期 18种第6周期 32种第7周期 短周期长周期不完全周期16个族（18列）7个主族（A）1个0族7个副族（B）1个第Ⅷ族过渡金属元素例4：在周期表中，第三、四、五、六周期最末尾元素的原子序数分别是（ ）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．18、36、54、86答案：D2、原子结构，元素性质及元素在周期表的位置关系（1）周期序数＝原子电子层数（2）主族序数＝最外层电子数＝元素最高正价数（非金属元素最低负价数＝主族序数-8）（3）同周期主族元素性质递变规律：①原子半径减小从左到右②金属性减弱，非金属性增强③最高正价数由+1递增到+7，负价由－4变化到－1④最高价氧化物对应水化物碱性增弱，酸性增强⑤非金属合成气态氢化物渐易，氢化物稳定性增强（4）同主族元素性质递变规律：①原子半径增大从上到下②金属性增强，非金属性减弱③最高价氧化物对应水化物碱性增强，酸性减弱④非金属合成气态氢化物渐难，氢化物稳定性减弱注意：电子层结构相同的微粒，核电荷数越多，半径越小。

如：rCa2+

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以的形式存在下列说法正确的是（ ） A．原子核内含有4个质子 B．和互为同位素 C．原子核内含有3个中子 D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性8．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象,试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 ( )A． 18O 31P 119Sn B． 27Al 19F 12CC．14N 17O 1H D．13C 9．下列与F–具有相同质子数和电子数的微粒是（ ） A．NH4+ B．NH2– C．NH3 D．Na+10．某离子Rn+的核外共有x个电子，核内有N个中子，则R的质量数为（ ） A．N－x－n B．N+x+n C．N+x－n D．N－x+n11．下列说法中正确的是( )A．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素都是同一族C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素的电子层数相同12．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．元素原子的电子层数呈周期性变化 D．元素的原子半径呈周期性变化13．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )A．类铅元素原子的最外层电子数为6 B．其常见价态为+2、+3、+4C．它的金属性比铅强 D．它的原子半径比铅小14．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）ACBA． B为第二周期的元素B．C为VA族元素C． 三种元素都为非金属元素D．B是化学性质最活泼的非金属15．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ） A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O216．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A．半导体材料砷化镓 B．透明陶瓷材料硒化锌C．吸氢材料镧镍合金 D．超导材料K3C6017．已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ） A．1.10 10-10m B．0.8010-10m C．1.2010-10m D．0.7010-10m 18．X、Y、Z中三种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则三种元素的原子序数大小顺序是（ ） A．Z>Y>X B．Z>X>Y C．X>Y>Z D．X>Z>Y 19．对照元素周期表, 下列叙述中不正确的是: （ ）A． 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B． 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C． 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D． 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系20．目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述。