2022年高中化学 3.3.3《硫酸　酸雨及防治》随堂练习 鲁科版必修1.doc

2022年高中化学 3.3.3《硫酸　酸雨及防治》随堂练习 鲁科版必修1一、单项选择题1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1下列措施中能够减少SO2排放量的是(　　)①用天然气代替煤炭做民用燃料；②提高热能利用率；③使用CS2萃取煤炭中的硫；④燃煤中加入石灰后A．全部 B．①②④ C．①②③ D．①③④2．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通过下列溶液中的(　　)A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸3．向50 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量的Cu片并加热，被还原的硫酸的物质的量为(　　)A．大于0.45 mol，小于0.9 molB．等于0.45 mol C．等于0.9 molD．小于0.45 mol4．铝制器皿能够盛放的物质是(　　)A．稀硝酸溶液 B．浓硫酸 C．稀盐酸溶液 D．稀硫酸5．为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为(　　)①CaO＋2S2CaS＋O2↑；②S＋O2SO2；③CaO＋SO2===CaSO3；④2CaSO3＋O2===2CaSO4。

A．只有① B．②和③ C．③和④ D．①②③④6．下列实验能证明某无色气体为SO2的是(　　)①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色，加热后又显红色；④能使溴水褪色，再滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④二、双项选择题7．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是(　　)①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤8．高氯酸是最强的酸质量分数为60%的高氯酸溶液加热不分解，但浓度再高就不稳定，受热易分解热浓的高氯酸遇有机物易爆炸纯高氯酸的沸点是130 ℃现有质量分数为70%的商品高氯酸，为使其进一步浓缩，所采取的正确措施是(　　)A．加入浓H2SO4后，再小心进行常压蒸馏B．加入浓H2SO4后，再进行减压蒸馏C．各仪器连接处的橡皮塞应塞紧，防止漏气D．各仪器连接处必须用磨口玻璃装置三、非选择题9．观察浓H2SO4与铜的反应，回答下列问题1)浓硫酸与铜反应的化学方程式为：___________________________________________ ________________________________________________________________________。

浓硫酸起了____________和____________的作用2)由于浓硫酸具有____________性，胆矾晶体放入浓硫酸中会变成白色，因此上图实验中通常难以直接观察到反应混合物呈蓝色，如果要通过该现象来说明有硫酸铜生成，还需要进行的实验操作是： __________________________________3)装置中喷有少量碱液的棉花的作用是__________________________10．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______________，其中发生反应的化学方程式为：________________________________2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________________、__________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是____________和__________；装置B中发生反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。

3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________4)尾气可采用__________(填化学式)溶液吸收参考答案1．B　2.B3．D　解析：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中被还原硫酸是参加反应硫酸的一半H2SO4与Cu片反应的前提条件是浓H2SO4，开始时是18 mol/L的硫酸，但随着Cu参加反应，H2SO4被消耗变稀，硫酸不能全部反应，故被还原硫酸的物质的量＜×0.05×18 mol＝0.45 mol4．B　解析：铝和稀硝酸反应产生NO，和稀盐酸、稀硫酸反应生成H2，浓硫酸可以使铝钝化5．C　解析：“固硫”反应原理是用CaO降低SO2排放量，所以反应物是SO2、CaO，结合S是以还原性为主，且若生成CaSO3是挥发性酸的钙盐，易受热分解，则联想到燃烧条件(供氧充足，高温)，CaSO3应被氧化为CaSO4，才能达到“固硫”的作用6．C　解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，如：HCl、HBr、SO2、CO2等；能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2符合。

7．BC　解析：注意碳酸钠溶液也能和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以不能用来除杂；而碱石灰能和二氧化碳反应，也不能用于干燥二氧化碳8．BD　解析：根据物理知识，减压可降低液态物质的沸点，再结合浓硫酸具有吸水性和难挥发性，故浓缩高氯酸溶液可采用B措施因为强酸易腐蚀橡皮，热浓的高氯酸遇有机物(橡皮)易爆炸，故各仪器的连接处必须用磨口玻璃装置，不能用橡皮塞或橡皮管9．(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　氧化剂　酸性(2)吸水　冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色(3)用于吸收SO2，防止其污染空气10．(1)蒸馏烧瓶　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)KMnO4溶液褪色　有淡黄色沉淀生成　还原性　氧化性5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋(3)当有SO2气体进入品红溶液时，品红褪色；点燃酒精灯加热，发现品红溶液又恢复了原来的颜色(4)NaOH。