初中九年级化学绪论第一单元知识总结2600字.docx

    初中九年级化学绪论第一单元知识总结2600字    序言、第一单元 走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门以实验为基础的自然科学 2、化学发展简史：①古代：火（改善了人类生存的条件）；翠绿色的孔雀石（人类首次利用物质变化）；我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢，四大发明中的火药、造纸和早期的烧瓷都说明了我国劳动人民很早就开始利用化学；②近代：道尔顿和阿伏加德罗的原子论和分子学说奠定了近代化学的基础；门捷列夫元素周期律及元素周期表；③现代：纳米技术；绿色化学（为了给子孙后代造福） 3、物质的变化、性质：有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用镊子夹取添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）；（5）称量结束后，应使游码归零，砝码放回砝码盒 （四）加热器——酒精灯1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精，添加酒精时应用漏斗；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，所以用酒精灯的外焰加热物体4）酒精灯在燃烧时若不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，（1）变化：是物质所发生经历的一个过程包括物理变化和化学变化物理变化是没有生成其它物质的变化；化学变化是生成其它物质的变化，又叫做化学反应，简称反应两者的本质区别在于有无新物质生成；联系是：化学变化发生的同时一定伴随着物理变化，但物理变化发生的同时却不一定发生化学变化物理变化主要包括物质的状态、形状、大小、位置等的改变，化学变化常伴随着颜色的改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象注意：现象不能作为判断的依据2）性质：是物质自身所具有的特性包括物理性质和化学性质，物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质两者的本质区别在于这种性质需不需要通过化学变化才能表现出来①常见物理性质：颜色、气味、状态、味道、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、挥发性、溶解性、潮解性等②常见化学性质：氧化性、还原性、可燃性、助燃性、腐蚀性、金属活动性、易分解、易分化、稳定性等4、蜡烛燃烧实验；吸入空气与呼出气体的比较（具体参照实验报告） 5、学习化学的重要途径——科学探究①实验的分类：定性试验和定量试验（拉瓦锡首次在实验中引入天平，使化学实验由定性向定量发展）；验证性实验和探究性试验。

②一般步骤：提出问题（确定研究对象和方向） → 猜想与假设（查阅资料） → 制定计划（设计实验） → 进行实验（观察并记录） → 搜集证据（对记录的搜集、归纳和整理） → 解释与结论（结论要针对假设） → 反思与评价 → 表达与交流；③观察实验的方法：变化前后物质的状态以及变化时所发生的现象注意：及时记录，描述现象时不可出现产物名称6、化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法（一）容器①可以直接加热的仪器——试管、蒸发皿、燃烧匙；②可以间接加热的仪器——烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网——使受热均匀）；③不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶；④导致试管破损的原因——用焰心加热；加热时试管外壁有水；加热固体时试管口没有向下；制取氧气结束时，没有先将导管移出水槽再熄灭酒精灯；没有预热；试管本身的质量问题；连接仪器时放在桌子上按等外力损坏二）测容器——量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳，视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平俯视实际值会偏小，仰视实际值会偏大量筒的精确度为0.1毫升在量取液体时，先倾倒，再改用胶头滴管滴加至所需刻度。

（三）称量器——托盘天平用于粗略的称量，一般能精确到0.1克注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相同的纸，在纸上称量易潮解或具应及时用沙子盖灭或湿抹布盖灭五）夹持器——铁夹、试管夹夹持试管时应靠近试管口中上部试管夹使用时不要把拇指按在短柄上夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套六）分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用原则：①取用量：按实验所需取用药品如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1～2mL为宜多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定容器内②“三不”：不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用：①粉末状及小颗粒状药品：用药匙或V形纸槽；②块状及条状药品：用镊子夹取。

4、液体药品的取用：①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加；c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口有水柱上升，就说明装置不漏气三）物质的加热：①加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热；②加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45°角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着自己或他人 （六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中；（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下；（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗；（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二篇：九年级化学1-8单元知识总结 1800字九年级化学1---8单元知识总结（人教版）一，基本概念1、物质的变化：化学变化、物理变化 2、物质的性质：化学性质、物理性质3、物质的分类：混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等 4、物质的构成的粒子：分子、原子、离子（组成物质的元素）5、物质化学变化（化学反应）的基本类型：化合反应、分解反应、置换反应，复分解反应 （化学反应按反应物和生成物的种类分）6、氧化反应、还原反应（化学反应中反应物按得失氧元素分） 7、氧化剂、还原剂 9、化学式、化学方程式8、催化剂、催化作用 10、燃烧、硬水、软水、合金二、化学用语 1、元素和原子符号（上册75页表、83页表、下册12页金属活动性顺序表，元素周期表1—20的元素）2、化学式（上册课本82页有关单质及其化合物的书写）单质：氧气、氢气、氮气、氯气、碘（都是双原子分子构成）其余的单质可以用元素符号表示单质如铁、铜、硫、磷等化合物（包括氧化物）：高锰酸钾、锰酸钾、氯酸钾、铜绿、硫酸、硫酸钠、硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁、碳酸、碳酸钙、碳酸钠、盐酸、氯化钠、氯化钾氯化镁、氯化钙、氯化锌、氯化铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、硝酸、硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸钙、硝酸汞、硝酸锌、硝酸铁、硝酸铝、氢氧化钙、氢氧化钠、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、二氧化锰、二氧化硅、三氧化硫、氧化镁、氧化铝、氧化铜、氧化钙、氧化亚铁、氧化铁（三氧化二铁）、四氧化三铁、五氧化二磷、水、双氧水（第一，要记住常见元素、原子团的书写和化合价，第二，要记住化合物中正负化合价的代数和等于0的原则）3、化学方程式：课本上所有化学反应都用化学方程式表示（上册课本98化学方程式的书写 三、化学实验1、常见仪器、基本操作2、氧气、二氧化碳、氢气这三种气体的实验室制法 一共有2种发生装置和3种收集装置，选择装置的依据要考虑反应物的状态和反应条件来确定气体发生装置，考虑气体的密度和溶解性来确定收集装置（课本上册38页、111页和112页、143页3、碳、一氧化碳、氢气三种还原剂还原装置（上册94页的图、上册107页下的图、下册17页中间的图）4、常见物质化学反应的现象：上册6页蓝色硫酸铜和氢氧化钠的反应、石灰石和盐酸反应、27页红磷燃烧、34-35页硫燃烧、木炭燃烧、铁燃烧37页过氧化氢的分解、38页氯酸钾的分解、高锰酸钾的分解 46页水的分解、91页铁和硫酸铜溶液的反应 92页碳酸钠和盐酸的反应、镁的燃烧94页氧化铜和氢气的反应、107页木炭和氧化铜的反应 115页二氧化碳通入紫色石蕊溶液、二氧化碳通入澄清石灰水 117页一氧化碳的燃烧、134页甲烷的燃烧、136页镁和盐酸的反应下册10页镁和盐酸的反应、锌和盐酸的反应、铁和盐酸的反应 12页铝和硫酸铜溶液的反应、铜和硝酸银溶液的反应 17页一氧化碳还原氧化铁 5、活动与探究（一）、对蜡烛及其燃烧的探究：（蜡烛的密度比水小，硬度小，蜡烛的外焰的温度最高，燃烧产物是二氧化碳和水，怎样燃烧） （二）、对吸入的空气和呼出气体的不同的探究（吸入的空气中的氧气比呼出气体多，而呼出气体中的二氧化碳、水比吸入是空气多） （三）、过滤的探究（过滤操作过程要注意2个方面的低和3个方面的紧靠）（四）、探究质量守恒定律（以白磷燃烧前后质量的测定、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定得出参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的规律。

以碳酸钠和盐酸反应后质量的测定、镁条燃烧为例，对有气体参加或生成的反应，并不是反应前后质量增加或减少）（五）、实验室制取二氧化碳的探究（要根据反应物的状态和反应条件来确定气体发生装置、根据要收集气体的密度和溶解性来确定气体收集装置）（六）、探究二氧化碳和水的反应（上册114页，用对比的方法，取4朵用石蕊溶液染成的小花分别和稀醋酸、水、二氧化碳、水和二氧化碳反应的不同现象来说明水和二氧化碳能反应生成使紫色石蕊溶液变红的碳酸）（七）、铁钉生锈条件的探究（通过对比实验说明铁生锈需要的条件是氧气和水）四、计算：1、有关化学式的计算（上册84-85页）2、有关化学方程式的计算（上册100页） 3、有关不纯物质的计算（下册18页| 五、化学与生活1、氧气、氮气、稀有气体的用途（上册28-30页） 2、金刚石、石墨、木炭的用途（上册104-105页） 3、干冰、二氧化碳的用途（上册115-116页） 4一氧化碳、氢气、甲烷、乙醇、煤、石油的用途 5金属的用途（下册2-3页）6、空气污染（上册30页）汽车尾气的污染（上册141页）、水的净化、水体污染（上册62-63页）、酸雨的危害、 7、常见合金的主要成分、性能和用途（下册6页） 8、铁的冶炼、防止铁的锈蚀的措施、 9、古。