江西省部分地区2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题（解析版）.docx

高三化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分满分100分，考试时间75分钟2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚3.考生作答时，请将答案答在答题卡上选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效4.本卷命题范围：高考范围5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ca40 Cr52 Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1. 化学与生产、生活等密切相关下列有关说法错误的是A. 墨水被用于书写或绘画，墨水是胶体B. 通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C. 聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层D. 农村推广风力发电、光伏发电有利于实现碳达峰、碳中和【答案】C【解析】【详解】A．墨水属于胶体，A项正确；B．溴虽然被称为“海洋元素”，但是其在海水中的浓度太小，直接以海水为原料提取溴的成本太高，而海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中溴化物的浓度较高，因此，通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，B项正确；C．聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层，C项错误；D．推广风力发电、光伏发电有利于减少的排放，有利于实现碳达峰、碳中和，D项正确；故答案为：C。

2. 下列有关物质性质、用途的描述错误的是A. 易液化，可用于制取漂白液B. 有还原性，在葡萄酒中添加适量的能防止葡萄酒的氧化变质C. 分解生成和是吸热反应，故可用作阻燃剂D. 铁粉具有还原性，能够除去污水中的、【答案】A【解析】【详解】A．用于制备漂白液是因为能与NaOH溶液反应，故A错误；B．具有还原性，在葡萄酒中添加适量有抗氧化的作用，能防止葡萄酒的氧化变质，故B正确；C．氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，是吸热反应，这是其作阻燃剂的主要原因，故C正确；D．Fe置换出Cu、Hg而表现出还原性，故D正确答案选A3. 菠菜中富含铁元素，欲测定菠菜中铁元素含量，按如下流程进行实验，下述四步对应操作错误的是ABCD称量灼烧酸溶过滤A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A．托盘天平称量时遵循“左物右码”，故 A正确；B．灼烧固体时应选用坩埚而不能用蒸发皿，故B错误；C．用烧杯溶解固体，并用玻璃棒不断搅拌，故C正确；D．过滤时要用玻璃棒引流，故D正确答案选B4. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 溶液中数目是B. 标准状况下，与足量反应生成分子数为C. 0.1mol中杂化的碳原子数为D. 分子中含有键的数目为【答案】C【解析】【详解】A．能水解，故数目小于，故A错误；B．与反应为可逆反应，生成分子数小于，故B错误；C．苯乙烯中所有碳原子均为杂化，故C正确；D．分子的结构式为，1个CO2中有2个键，分子中含有键，故D错误。

答案选C5. 氨硼烷（）是一种重要的储氢材料1955年，Shore和Parry首次合成出氨硼烷其反应如下：下列说法错误的是A. 和中均含有配位键B 基态N原子核外价层电子排布图：C. 上述反应涉及的第二周期元素中，电负性最大的是ND. 和中，与具有相似的空间结构【答案】B【解析】【详解】A．中B提供空轨道，N提供孤电子对，形成配位键，中氢离子提供空轨道，N提供孤电子对，形成配位键，故A正确；B．基态N原子核外价层电子排布图：，故B错误；C．同周期从左向右元素的电负性增大，所以电负性：，故C正确D．和中，价层电子对数为4，sp3杂化，正四面体结构，价层电子对数为4，是sp3杂化，正四面体结构，与具有相似的空间结构，故D正确；故选：B6. 某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成，的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）所示下列说法正确的是A. HAP降低了该反应焓变（）B. 反应过程中，发生了非极性键的断裂和生成C. HCHO在反应过程中，无键发生断裂D. 和的中心原子上所含孤电子对数不同【答案】D【解析】【详解】A．根据历程示意图HAP开始参与反应后来有作为生成物出现，HAP为催化剂，降低了该反应的活化能，但不改变反应的焓变，A项错误；B．反应过程中，断裂的氧氧双键为非极性键，生成的碳氧双键、H-O键均为极性键，无非极性键的生成，B项错误；C．HCHO在反应过程中，有键发生断裂，C项错误；D．中O上含2对孤电子对，中C上无孤电子对，D项正确；故答案为：D。

7. 如图为一种有机酸的结构简式，下列关于该有机酸的说法正确的是A. 分子中所有原子一定共平面B. 1mol该物质最多能与发生加成反应C. 1mol该物质可消耗等物质的量的Na和NaOHD. 该有机物属于芳香族衍生物【答案】B【解析】【详解】A．单键可以旋转，则该有机物分子中所有原子不一定共平面，故A错误；B．分子中含有3个碳碳双键，1mol该物质最多能与发生加成反应，故B正确；C．羟基、羧基均与Na反应，只有羧基与NaOH反应，则1mol该物质可消耗Na和NaOH的物质的量的分别为3mol、2mol，故C错误；D．分子中不含有苯环，不属于芳香族衍生物，故D错误答案选B8. （结构为，易水解，生成和HCl）、均是有机合成中的卤化剂，如：一定条件下，乙醇与反应可生成氯乙烷（）下列相关说法中正确的是A. HCl分子之间存在氢键B. 乙醇中杂化的原子只有CC. 第一电离能：D. 可用作由制取无水的脱水剂【答案】D【解析】【详解】A．HCl分子之间不存在氢键，故A错误；B．CH3CH2OH中的C均是形成4个键，没有孤电子对，则C原子采取杂化；O原子最外层有6个电子，形成2个键，孤电子对数为2，则O原子也采取杂化，故B错误；C．同周期元素从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，由于P元素的3p轨道为半充满状态，结构稳定，则P的第一电离能大于S，但小于Cl，故C错误；D．能够吸收中的水，发生水解生成生成和HCl，HCl 能抑制的水解，则可用作由制取无水的脱水剂，故D正确；答案选D。

9. GaN、AlN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键已知Ga与Al同主族，化学性质相似从某金属废渣（主要含、）中提取镓并制备GaN的工艺流程如下：下列说法错误的是A. GaN的熔点高于AlN的熔点 B. “碱浸”时反应生成C. “电解”中金属镓在阴极析出 D. 制备GaN的反应中，作氧化剂【答案】A【解析】【分析】金属废渣中的与氢氧化钠溶液反应生成可溶性物质四羟基合镓酸钠，过滤分离出氧化铁和含镓元素溶液，含镓元素溶液电解得到镓，再催化和氨气反应生成氮化镓详解】A．GaN和AlN都是共价晶体，原子半径越小，电负性越强共价键越稳定，熔点越高，N相同，镓原子半径大于铝原子半径，GaN的熔点低于AlN的熔点，故A错误；B．“碱浸”时发生反应，故B正确；C．中镓为+3价，生成单质化合价降低，得电子，故电解时金属镓应该在阴极析出，故C正确；D．制备GaN的反应中，Ga由0价变为+3价，为还原剂，故为氧化剂，故D正确；故选：A10. 下列实验操作不能实现预期目的的是选项实验操作预期目的A向含有酚酞试液的溶液中逐滴滴加足量溶液验证能水解B将含有少量的气体依次通过饱和溶液、浓硫酸提纯C向溶液中滴入硫酸酸化的溶液验证氧化性：D向浓度均为的和溶液中分别滴加酚酞，溶液不变色，溶液变成红色证明非金属性：A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，则溶液由红色变为无色，故A正确；B．能与饱和溶液反应，但不能，从溶液中逸出的带出的水蒸气用浓硫酸除去，故B正确；C．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，不能验证氧化性：H2O2＞Fe3+，故C错误；D．由现象可知，为强酸，为弱酸，故非金属性：，故D正确。

答案选C11. 我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示已知晶胞参数为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 基态Cr的价层电子排布式为B. 该晶体密度为C. 晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8D. 若用放射性的O替换图中的O，对其化学性质影响较大【答案】B【解析】【详解】A．基态Cr价层电子排布式为3d54s1，A错误；B．从晶胞图中可看到Ca在晶胞的顶点，数目为，Cr在体心，数目是1个，O原子在晶胞的面心，数目为，故密度为，B正确；C．与Ca配位的O位于晶胞面对角线的中点，距离Ca相等的共有12个，C错误；D．18O和16O互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，D正确； 故选B12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y位于同周期，它们的原子最外层电子数均为偶数，W、Z同主族下列说法正确的是A. 简单离子半径：Z>Y>W B. 中的原子最外层均满足稳定结构C. 最简单氢化物的热稳定性：X>Y D. WY不能与氢氧化钠溶液反应【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y位于同周期，且W、Z同主族，则W、X、Y位于第二周期，它们的原子最外层电子数均为偶数，则最外层电子数可以为2，4，6，则W为Be，X为C，Y为O，Z为Mg。

详解】A．离子核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，离子核外电子层数越多半径越大，简单离子半径：，故A错误；B．为，根据其电子式可知其中各原子最外层均满足稳定结构，故B正确；C．非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强，最简单氢化物的热稳定性：，故C错误；D．根据对角线规则，Be与Al性质相似，BeO能与氢氧化钠溶液反应，故D错误；故选：B13. 海水电池在海洋能源领域应用广泛，铁、镁、钠、锂都可以作为海水电池电极材料，其工作原理如图所示下列说法错误的是A. 该装置不能将化学能完全转化为电能B. 海水中盐分大，可作为电解质溶液C. 钠、锂等活泼金属作B极，要防止其与海水直接接触D. 若铁为B极材料，则正极反应式一定为【答案】D【解析】【分析】根据一般情况下，活泼金属作负极，石墨作正极，所以该装置图中A极是正极，B极是负极详解】A．原电池在工作中不可能将化学能完全转化为电能，故A正确；B．根据反应原理图可知，海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故B正确；C．Na、Li等活泼金属易与水反应，故要防止其与水接触，故C正确；D．若铁为B极材料，则正极电极反应式为，故D错误；故选D。

14. 常温下将NaOH溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]下列叙述正确的是A. 曲线N表示pH与的关系B. 图中a点对应溶液中：C. NaHA溶液中：D. 溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度先增大后减。