化学反应的热效应.doc

1、下列关于反应热的说法正确是（ ）A．当 ΔH 为“ —”，表示该反应为吸热反应 B．已知 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH=—110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为 110.5kJ/molC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2、下列关于实验“中和热的测定”说法错误的是（ ）A．测定酸碱中和热应用酸碱的稀溶液 B．测了酸后的温度计应用水清洗后再去测碱的温度C．中和热测定中要用稍过量的碱 D．实验过程中有液体洒在外面对实验无影响3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏 1molH－H 键消耗的能量为 Q1kJ ，破坏 1molO = O 键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1molH－O 键释放的能量为 Q3kJ下列关系式中正确的是（ ）A．2Q 1 + Q2 > 4Q3 B ．2Q 1 + Q2 Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 7. 已知（1）Zn（s）+ O2（g） === ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol -1，（2）2Ag(s)+ 2O2（g） === Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1， 则 Zn（s）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的 ΔH 等于（ ）A．-379.3 kJ·mol -1 B．-317.3 kJ·mol -1 C．-332.8 kJ·mol -1 D．317.3 kJ·mol -18、下列热化学方程式书写正确的是（ΔH 的绝对值均正确） （　 ）A．C 2H5OH(l)＋3O 2(g)===2CO2(g)＋3H 2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol （中和热）C．S(s) ＋ O2(g)===SO2(g)　 ΔH＝－296.8 kJ/mol（反应热）D．2NO 2===O2＋2NO　 ΔH＝＋116.2 kJ/mol（反应热）9．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 2>△H 1 的是  A．2H 2(g)+O2(g)＝2H 2O(g)， △H 1； 2H2(g)+O2(g)＝2H 2O(l)， △H 2B． S(g)+O2(g)＝SO 2(g)， △H 1； S(s)+O2(g)＝SO 2(g)， △H 2C． C(s)+ O2(g)＝CO(g)， △H 1； C(s)+O2(g)＝CO 2(g)， △H 21D． H2(g)+ Cl2(g)＝HCl(g)，△H 1 ； H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H 210、25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是（ ）A．2H ＋ (aq)＋SO (aq)＋Ba 2＋ (aq)＋2OH － (aq)===BaSO4(s)＋2H 2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol2－4B．KOH(aq) ＋1/2H 2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)＋H 2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/molC．C 8H18(l)＋25/2O 2(g)===8CO2(g)＋9H 2O(g) ΔH＝－5 518 kJ/molD．2C 8H18(g)＋25O 2(g)===16CO2(g)＋18H 2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol11.已知 25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨) + O 2(g)＝CO 2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1 C(金刚石) + O2(g)＝ CO2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是 （ ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高12. S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知： ① S(单斜，s)＋O 2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol -1② S(正交，s)＋O 2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol -1③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3 下列说法正确的是（ ）A．△H 3＝—0.33 kJ·mol -1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s） === S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S （单斜， s） === S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定13. 下列热化学方程式正确的是（注： 的绝对值均正确）( )A．C 2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H 2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）D．2NO 2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）14．已知化学反应：C(s)+1/2O 2(g) == CO(g) △H 1△H 3D．将两份质量相等的碳燃烧，生成 CO2 的反应比生成 CO 的反应放出的热量多15． 已 知 ： C（s ）＋ 1/2O2（g） ＝ CO（g） ；△H 1 = －110.35kJ·mol －1 CO（ g）＋ 1/2O2（g） ＝ CO2（g） ；△H 2 = －282.57kJ·mol －1 则 C（s ）＋ O2（ g） ＝ CO2（g） ；△H 3 ＝ ？ （ ）A．＋172.22kJ·mol －1 B．－172.22kJ·mol －1 C．＋392.92kJ ·mol－1 D392.92kJ·mol－1二、填空题16．写出下列反应的热化学方程式：(1)N2(g)与 H2(g)反应生成 1 mol NH3(g)，放出 46.1 kJ 热量________ 。

2)1 mol C(石墨)与适量 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)，吸收 131.3 kJ 热量________ 3）1molC 2H5OH(l)与适量 O2(g)反应，生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 1366.8kJ 热量4）18g 葡萄糖与适量 O2(g)反应，生成 CO2(g)和 H2O(l)， 放出 280.4kJ 热量17． 由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ，写出该反应的热化学方程式:____________若1g 水蒸气转化成液态水放热 2.444kJ，则反应 H2(g)+ 02(g)= H20(1)的△1H=_________________JK／mol氢气的燃烧热为___________J／mol18.已知：H +（aq）+OH -(aq) H2O(l);ΔH=-57.3 kJ· mol -1，计算下列中和反应里放出的热量 （1）用 20 g NaOH 配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 kJ 的热量。

2）用0.1 mol Ba(OH) 2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出 kJ的热量3）用1 mol醋酸稀溶液和足量 NaOH稀溶液反应，放出的热量 （大于、小于或等于）57.3 kJ，理由是 4）1 L 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为 Q1、Q 2、Q 3（单位：kJ） 则它们由大至小的顺序为 19． 已 知 下 列 热 化 学 方 程 式 ⑴ Fe2O3（ s） ＋ 3CO（ g） ＝ 2Fe（ s） ＋ 3CO2（ g） ； △H ＝ －25 kJ ·mol－1⑵ 3Fe2O3（ s） ＋ CO（ g） ＝ 2Fe3O4（ s） ＋ CO2（ g） ； △H ＝ －47 kJ·mol－1⑶ Fe3O4（ s） ＋ CO（ g） ＝ 3FeO（ s） ＋ CO2（ g） ； △H ＝ ＋19 kJ ·mol－1写 出 FeO（ s） 被 CO 还 原 成 Fe（ s） 和 CO2 的 热 化 学 方 程 式 。

20．已知拆开 1 mol H—H 键、1 mol I—I、1 mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299k J则由氢气和碘反应生成 1 mol HI 需要 （填“放出”或“吸收” ） k J 的热量21、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H4)和强氧化剂双氧水当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热已知 0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ 的热量⑴反应的热化学方程式为 ⑵知 H2O(l)===H2O(g)；ΔH=+44 kJ· mol-1，则 16 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_ kJ⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 22、已知：Mg(s)+2H 2O(g) == Mg(OH) 2(s)+H2(g) ΔH1＝－441kJ·mol －1 ……①H2O(g) == H2(g) +1/2O2(g) ΔH2＝ +242kJ·mol－1 …②Mg(s)+ 1/2O 2(g) == MgO(s) ΔH3＝－602kJ·mol －1 …③(1)氢氧化镁分解的热化学方程式是_______________________________________________ 。

2)氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因_________________________________ ___(写一条即可)三．实验题23．50ml0.50mol·L -1 盐酸与 50mL0.55mol·L-1NaOH 溶液在如下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中伤缺少的一是 。