中考化学复分解反应及其应用.docx

中考复分解反应及其应用综合一、复分解反应的条件复分解反应类型反应物的条件生成物的条件反应形式反应实质酸+金属氧化物二盐+水反应物之一可溶生成物中要有气 体、沉淀、水中的 任意一种双交换价不变相互交换 后使溶液 中自由离 子的浓度 减小酸+碱=盐+水酸+盐=新酸+新盐碱+盐二新碱+新盐反应物都可溶盐+盐=新盐+新盐二、复分解反应的应用应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存1、 生成水不能大量共存：F与0H「2、 生成气体不能大量共存：『与CO广、Off与NHJ3、 生成沉淀不能大量共存：C厂与Agl SO广与Ba"、0H「与Fe”、Cu2l廈等、CO广与 Ca"、Ba2' AQ 等例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）A. FeCL、NaA04、HC1 B. NaOH、NaCl、HN03C. MgS04、NaNO, KOH D. Na2C03 > KNO3、HC1特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等【中考链接】1、 下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （）A. SO广、Fe3\ Na\ OH B. K\ SO广、Cu”、NO/C. Cl\ K\ SO广、Na+ D. Ca2\ Cl\ CO广、Na+2、 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A. Fe2\ Ca\ CO 广、OIT B. Na\ SO 广、Cl\ OffC.Ba"、H\ Cl\ Of D. Ag\ NH4\ NO J、Of3、 下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 （）A. BaCL、Na2S04、Ca （OH） 2 B. MgCl” CuSOj、NaNCkC.AgNOs、BaCl2、K2S04 D. CaCL、K2CO3、NaN03应用二、除杂除杂的方法：①根据溶解性 ②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。

例题2：选用何种试剂除去NaNOs溶液中混有的少量Ba （NO：J 2杂质【分析】Ba （N0；i） 2和NaNO3相比较真正的杂质是Ba",只需加入一种试剂既能除去Ba", 又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠例题3：要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3 （Na2CO3）乙：NaOH （Na2CO3）丙：KC1 （KHCO3） T:炭粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发下列组合正确的是（）（A）甲②，乙④ （B）乙③，丙①（C）丙①，丁② （D）丁①，丙③【中考链接】1、除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（ ）物质杂质除杂试剂提纯方法AC02coo2点燃BKC1MI1O2水溶解、过滤、蒸发Ch2oNaN02活性炭吸附、过滤DNa^CChNa2SC)4BaCl2溶解、过滤、洗涤2、下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ ）物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl溶液NaOH加入稀盐酸pH等于7BCuO粉末C加入过量稀盐酸，充分反应C%气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网DKC1溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀3、为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的 是（ ）物质选用试剂（过量）操作方法ACu (CuO)氧气通入氧气并加热BCO2 (HC1)氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气 瓶Cn2 (02)铜粉气体通过炽热的铜粉DKC1溶液氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤应用三、q勿质间的转化例题4：某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+H种金属离子，现用NaOH、Na2CO3> NaCI三 种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液 顺序正确的是()(A) Na2CO3> NaCI、NaOH (B) NaOH、NaCL Na2CO3(C ) NaCI、NaOH、Na2CO3 ( D ) NaCI、Na2CO3> NaOH【中考链接】1、下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 ( )A. Zu—Z11SO4 B. CuO^CuCL C. CaCCfef CO2 D. BaC12^BaSO42、下列各组物质能按照关系图(―表示反应一步完成)相互转化的+NaOHB. CO ()- Na2CO3+NaCl >C. Cu (OH) 2NaOH+BaC()3D. NaN03ABa (NO3) 2ABCDXNaOHCa (OH) 2Fe2O3CuYNaNO3CaCl2FeCuOZNa2S04CaCO3FeCl2Cu (OH) 23、下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是 ( )A. P—P2O5 B. CaC03—COC. Fe—FeCLD. CuOf C11SO44、下列物质的转化能实现的是+BaC12 —A. H2SO4 a HC1应用四、物质的鉴别例题4：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH②MgS04 ®Ba (N03) 2@FeCl3⑤ KC1五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是 【分析】此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。

②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手本题通过观察可选用方法①，首先通 过颜色鉴别出④FeCh,继而用FeCh鉴别出①NaOH,然后用NaOH鉴别出MgSO”最后用 MgS04 鉴别出 Ba(NO3)2中考链接】1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是(C. KOH, N&SCU、CuSO』、MgCL D. KC1、AgNO<、KNO<、HC12、 现有四组物质的溶液，仅用酚駄试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 ()A. NaOH Ba (OH) 2 HC1 B. NaOH HC1 NaClC. NaOH H Cl HNO：i D. H2SO1 NaCl N&SO43、 下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是( )A. K2S04, BaCl” NaNOa, NaClC. KOH、NaAO*、CuSO』、HC1应用五、物质间的推断B. HC1, Nag、BaCL、Na2S04D. KC1、AgNCh、KNOs, NaCla、b、c、d 可能是 Na2CO3^ AgNC^、BaCb, HC1四种溶液中各一种，把它们两依次是例题5：两混合后产生女II下现象，a、b、c、dHC11、右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

1) 写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 O(2) 写出图中反应②和④的化学方程式：② ④ ⑶总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、 o2、已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO〉、CuSO4> N&SOk Na2CO3中的一种或几种组成,取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤 液并滴加AgNO,溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是()A.可能含 CuSCh 和 Na2C03B. 一定含 NaCl,可能含 Ba(N03)2> Na2SOi, 一定不含 Na2CO3> CuSOiC. 一定含 NaCl, Ba(NO3)2> NazSO，］, —定不含 Na^CO"可能含 CuSOiD. 可能含 NaCl, 一定含 Ba(N03)2> Na2SOi, 一定不含 Na2CO3> CuSOi3、在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重某化学课外活动小组在调查一化 工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K*、Ba"、Cu"、OH、NCV、CO32六种离子。

1) 将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2\ Cu2\0H\ CO广等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田清液中含有的溶质主 要是 (填写物质的化学式)-(2) 已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 o(3) 根据以上溶解性表判断，Cu(N03)2和Ba(0HL溶液 (填“能”或“不能”)发生复分解反应若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： o4、 如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、 氢氧化顿溶液中的一种物质常温下，相连环物质间能发生反应， 不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D请填 空：(1) 写出下列物质的化学式：A , B , D <(2) 相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是 5. 不用另加其他试剂，用最简捷的方法来鉴别下列五种溶液：©KOH,②Ba(NO3)2,③FeCl3,④NaCl,⑤MgSO4,则被鉴别出来的五种物质的先后顺序是( )A.③①⑤②④ B.①⑤②④③ C.③①⑤④② D.⑤②①③④6..现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为『、Ag\ K\ Ba2\ 0H_、C「、NO厂和 CO/-,且两种溶液里所含的离子各不相同。

已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成 蓝色，说明甲溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号) =7.有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4> CaCb、KNO3等物质中的一种或几 种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸锁溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的 稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有 一定不含有 可能含有 .练习：一、共存问题1、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是()A.NaCl、AgNOs、Na2S04 B. H2SO4> NaCl、Na2C03C. Na2S04> KNO3、NaOH D.BaCL、NaCl、KOH 2、下列各组物质，能共同存于水溶液中的是C. AgNO3、BaCl2、K2S04 D. CaCl2、K2CO3、NaN033、 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A. Fe3、现有两瓶失去标签的白色固体，分别是碳酸钠和氢氧化钠请你对两瓶白色固体进行鉴别： 鉴别它们所用的不同类别的试剂是(任选两种) 、—o 简述其中一种鉴别的方法：\ Ca2\ CO厂、0H「 B. Na\ SO厂C「、OHC.Ba"、H\ Cl： OIT D. Ag\ NH>\ N0：「、OJT4、 下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是()A. SO广、Fe步骤是 现象是 ；\ Na\ OH B. K\ SO广、Cu2\ NO/C. Cl\ K\ SO广、Na+ D.Ca"、Cl\ CO广、Na+二、 无色透明溶液的判断1、 、下列能形。