离子方程式的书写2.ppt

第二节 离子反应及其发生的条件第2课时1.离子反应：【定义】在溶液中有离子参加的反应叫做离 子反应离子反应如何进行呢？KCl BaCl2 Na2SO4 Na2SO4 Na2SO4 +BaCl2 = 2NaCl+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl- = 2Na++2Cl-+BaSO4↓SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓Na2SO4 = 2Na+ + SO42-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-×2、离子方程式：用实际参加反应的离子 符号表示反应的式子，叫离子方程式 化学方程式 Na2SO4 +BaCl2 = 2NaCl+BaSO4↓离子方程式 SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓二、离子方程式的书写步骤： 例：写出Na2SO4和BaCl2反应的离子方程式 ①写：写出正确的化学反应方程式： Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl②改：易溶于水、易电离的物质改写成离子形式 （难溶物质、水以及气体等仍用化学式表示）： 2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删：删去两边相同的离子：④查：检查（质量守恒、电荷守恒） 写是基础，改是关键，删是途径，查是保证 。

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓练习P33 实验 2----31.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液_______________________ 2.向NaOH溶液中加入稀盐酸_________________________3.向Na2CO3溶液中加入稀盐酸_________________________Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓H+ + OH- = H2O2H+ + CO32- = H2O +CO2 ↑三、书写离子方程式应注意的问题：(1)书写时应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐(复习溶解性表) (2)书写时仍用化学式表示的物质：①难溶的物质：如 Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等②气体：如 H2S、CO2、SO2等 ③单质：如 H2、Na、I2等④氧化物：如 Na2O、Fe2O3等 练习：(1)稀HNO3与NaOH溶液反应(2)稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应 H+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H2OHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2OH+ + OH- = H2O2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O2H+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH- = Ba2+ + 2Cl- + 2H2OH+ + OH- = H2O四、离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反 应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。

如：H+ + OH- = H2O 可表示所有强酸与强碱生 成可溶盐的离子反应离子方程式的正误判断：(4)看是否漏掉离子反应CuSO4液和Ba(OH)2液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓（5)看原子个数和电荷数是否守恒6)看反应物或产物的配比是否正确H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ ＋ OH- ＋ H+ ＋ SO42- ＝ BaSO4↓＋ H2O五、离子反应的发生条件：溶液中进行的复分解反应(生成沉淀，或气体 或H2O)；练习：写出下列反应的离子方程式1)大理石与稀盐酸反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O (2)稀硫酸与氧化铜反应CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O (3)铁与硝酸银溶液反应Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag小 结本节课我们学习了离子反应 和离子方程式的含义；离子 反应发生的条件；重点学习 了离子方程式的书写离子 方程式的书写分为四步：写、改、删、查练习：写出下列反应的离子方程式4)稀HCl与Cu(OH)2反应2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O (5)稀H2SO4与Ba(OH)2反应 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O。