福建省福州市玉融职业中学高二化学模拟试题含解析.docx

福建省福州市玉融职业中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（　　）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答该题．【解答】解：A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D、负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确．故选C．2. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：     ①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥干冰,其中含有两种结合力的组合是     A．①③⑤⑥       B．①③⑥         C．②④⑥             D．①②③⑥参考答案：B3. 下列说法中正确的是（   ）        A、处于最低能量状态的原子叫做基态原子B、3p2表示3p能级有两个轨道C、同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多参考答案：A解：A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故A正确；  B.3p2表示3p能级有两个电子，3p能级有3个简并轨道，故B错误；C．同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐增大，故C错误；D．同一原子中，2p、3p、4p能级都含有3个轨道，故D错误；故选A．【分析】A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子；B.3p2表示3p能级有两个电子；C．不同能层中的相同能级，能层越高能量越大；D．不同能层中的相同能级，含有相同的轨道．4. 某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢   B．用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污C．向碘水中加入酒精以萃取碘       D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物参考答案：B略5. 工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是                (     )A．硫酸过量                                   B．铁屑过量  C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1               D．需要用浓H2SO4参考答案：B略6. 下列反应中，属于取代反应的是（    ）①CH3CH=CH2 + Br2    CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH  CH2=CH2+H2O③CH3COOH + CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3 + H2O④C6H6 + HNO3  C6H5NO2 + H2OA. ①②          B.③④           C.①③            D.②④参考答案：B略7. 下列有关电化学的示意图中正确的是(　　)参考答案：D略8. 下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）①晶胞是晶体结构的基本单元       ②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12③含有离子的晶体一定是离子晶体   ④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低⑤MgO远比NaCl的晶格能大       ⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6．A．①③④⑦ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦参考答案：D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】①晶体的基本单元是晶胞；       ②分子晶体若是密堆积方式，其配位数=3×8÷2；③金属晶体由金属阳离子和电子构成；  ④共价键影响分子晶体稳定性但不影响晶体熔沸点；⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比； ⑥含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体；⑦分子晶体的熔点不一定比金属晶体低；⑧NaCl晶体中，由体心的钠离子看出周围的氯离子．【解答】解：①晶体的基本单元是晶胞，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，故正确；②分子晶体若是密堆积方式，其配位数=3×8÷2=12，故正确；③金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；  ④共价键影响分子晶体稳定性但不影响晶体熔沸点，晶体熔沸点与分子间作用力成正比，故错误；⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，而镁离子电荷大于能力、氧离子电荷大于氯离子，所以MgO远比NaCl的晶格能大，故正确；      ⑥含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体，如水中只含共价键，为分子晶体，NaOH为离子晶体但含有共价键，故错误；⑦分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如Hg的熔点小于碘，故错误；⑧NaCl晶体中，由体心的钠离子看出周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，所以NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6，故正确；故选D．9. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2mol·L-1H2SO4溶液                 B．18 mol·L-1H2SO4溶液   C．6 mol·L-1KOH溶液                 D．3 mol·L-1HNO3溶液    参考答案：A略10. 氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气最理想的途径是     A．用铁和盐酸反应放出氢气                 B．由热电站提供电力电解水产生氢气C．利用太阳能直接使水分解产生氢气D．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气参考答案：C略11. 在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（    ） A．A的转化率变大                        B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大                      D．a ＜ c＋d参考答案：D略12. 描述 CH3－CH＝CH－C≡C－CF3 分子结构的下列叙述中，正确的是A．6个碳原子有可能都在一条直线上      B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子不可能都在同一平面上      D．所有原子有可能都在同一平面上参考答案：B略13. 病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。

下列有关NO的说法不正确的是(　　)A．NO可看作亚硝酸(HNO2)的酸酐  B．NO任意排放会造成大气污染C．实验室制取NO气体可用排水法收集  D．氨催化氧化可生成NO参考答案：A14. 下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)   ΔH＝－216 kJ/mol，反应物总能量＞生成物总能量B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.5 kJ/mol，反应物总能量＞生成物总能量C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，H2的燃烧热为571.6 kJ/molD．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量参考答案：A15. 在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是(    )A．①②              B．②③             C．③④                D．②④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。

   请填写下列空白：  ⑴试剂A的名称为      ；X的结构简式为       ；  ⑵在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A后的常用主要实验分离仪器是     ；操作①是      ；  ⑶写出在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：         参考答案：⑴ 氢氧化钠溶液         ⑵  分液漏斗；蒸馏  ⑶  C2H5Br＋NaOH       C2H5OH＋NaBr略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某含C、H、O三种元素的未知物A,经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，它的红外吸收光谱表明有C—O键O—H键和C—H键的红外吸收峰，它的相对分子质量为46 试求：（1）该未知物A的实验式     （2）该未知物A的分子式    （3）该未知物A的结构式                                                                                 参考答案：C2H6O   C2H6O   CH3CH2OH 略18. （5分）解热镇痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水杨酸()。

为测定某解热镇痛药阿斯匹林产品的纯度，称取样品0.25g，准确加入0.10mol/L NaOH溶液50.00mL，煮沸60min，使之充分反应，冷却后用0.10mol/L HCl溶液返滴过量的NaOH，消耗该HCl溶液25.00mL要求写出计算过程）（1）计算0.25g阿斯匹林样品完全反应消耗的NaOH的物质的量（除乙酰水杨酸外，其他物质不与NaOH反应）2）计算该产品中乙酰水杨酸的质量分数参考答案：(1)  2.5×10-3 mol （2分）     (2) 60%（3分）19. 某有机物的蒸气在相同条件下是氧气密度的2.375倍，该有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，在相同状况下，CO。