江苏省连云港市赣榆区海头高中2022-2023学年化学高三上期中复习检测试题（含解析）.doc

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A．CH3CH2COOHB．SO2C．NH4HCO3D．Cl22、下列表示不正确的是（　　）A．1molSiO2分子中含4mol共价键 B．HBr的结构式：H—BrC．CH4的比例模型： D．Cl－的结构示意图：3、不能通过化学反应实现的是A．生成一种新离子 B．生成一种新分子C．生成一种新原子 D．生成一种新物质4、R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是A．1 B．2 C．3 D．45、化学与生产、生活密切相关下列说法中正确的是A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题C．因为胶体粒子能吸附电荷，所以有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物6、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化7、用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出8、2017年9月，英国科学家通过测定地球岩石成分和球粒陨石中25Mg/24Mg比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。

25Mg与24MgA．互为同素异形体 B．具有相似的化学性C．属于同一种原子 D．具有相同的中子数9、用化学用语表示C2H2＋HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ）A．中子数为7的碳原子： B．氯乙烯的结构简式：CH2CHClC．氯离子的结构示意图： D．HCl的电子式：H＋[]－10、海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgC12、CaC12、Na2SO4)下列说法错误的是A．步骤①加入试剂的顺序：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸B．步骤②的操作是在氯化氢气流中加热MgC12·6H2OC．从步骤③到步骤⑤的目的是为了浓缩富集溴D．火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在步骤④反应中11、向Na＋、Br－、I－的混合溶液中通入适量氯气，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体的成分不可能为A．NaCl、NaBr、NaI B．NaCl、NaBrC．NaCl D．NaCl、NaI12、下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OC．向溶液中滴加少量浓，溶液变为黄色：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H＋D．向水杨酸（）中滴加溶液，放出无色气体：＋2HCO3－→＋2CO2↑＋2H2O13、下列关于物质分类正确的是A．油脂、蛋白质、淀粉均属于高分子B．氨水、氯化铵、次氯酸都属于电解质C．冰水混合物、盐酸、提纯后的胶体均为纯净物D．二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫均为酸酐，也是酸性氧化物14、下列说法中正确的是A．氯酸钾分解是一个熵增的过程B．△H>0，△S>0的反应一定可以自发进行C．电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性D．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，△H一定小于零15、被称为“国防金属”的镁 ，60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是物质氧化镁氯化镁熔点/℃2852714A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg16、氢氧燃料电池以石墨碳棒为电极，以硫酸溶液为电解质溶液，下列叙述正确的是A．正极反应式为：O2+4e-+2H2O =4OH-B．工作一段时间后，电解液中硫酸的物质的量浓度不变C．通氢气的电极上发生还原反应D．溶液中氢离子流向通氧气的电极二、非选择题（本题包括5小题）17、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________；（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____18、氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰；②回答下列问题：(1)A的化学名称为_________2)G的结构简式为_________，G中的含氧官能团是________________（填官能团名称）。

3)由B生成C的反应类型为_________，由C生成D的反应类型为_________4)由E生成F的化学方程式为_________5)G的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是1：1：3的同分异构体结构简式_________、_________写两种即可）19、工业生产中常常需要对混合气体中的，含量进行测定，其中一种方法的操作如下：①将0.200气样通入酸化的溶液中，使完全被氧化为；(气样中的其它气体不参与反应)，加水稀释至100.00mL；②微热，除去过量的；③量取20.00mL该溶液，加入20.00mL溶液，充分反应；④用溶液滴定剩余的，终点时消耗溶液20.00mL，已知：(未配平)；(未配平)(1)若主要为NO，写出NO被氧化为的离子方程式____2)若气体中仅含、NO和，由于发生反应，气体中也存在一定量的以表示该混合气体的组成，增大压强时，x的值将______(填“增大”“不变”或”减小”)3)若缺少步骤②，混合气体中含量的测定结果将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)4)气样中中N的含量为_______保留3位有效数字，写出计算过程)20、某学习小组设计如下实验装置进行NH3的催化氧化实验。

请填写下列空白：（1）该实验所用的氨水的质量分数为15%，密度为0.94 g·mL−1，则该氨水的物质的量浓度为___________实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中玻璃棒的作用有_____________ 2）连接好装置后，在D中装入少量水浸没导管口，轻轻向装置中鼓入空气表示装置气密性良好的现象是________________________________3）实验进行一段时间后，B中出现红棕色移去酒精灯，催化剂继续保持红热①催化剂保持红热的原因是______________________________________②氨催化氧化的化学方程式为____________________________________4）加快鼓气速度时，B中会出现白烟白烟的成分是_________(填化学式)5）为获得纯净的NO2，可在装置A与B之间连接____________a．盛有碱石灰的干燥管 b．盛有浓硫酸的洗气瓶 c．盛有无水CaCl2的洗气瓶（6）该实验说明氨的性质有__________________21、氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料1）ZnO是两性氧化物，ZnO在NaOH溶液中转化成[Zn(OH)4]2－的离子方程式为_____________________________________________________。

2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：反应Ⅰ ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g) △H1反应Ⅱ 2 Zn(g)+ O2(g)=2 ZnO(s) △H2①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时c(CO)为0.3 mol•L－1，反应过程中CO2的体积分数φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数K＝_______________③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________a．增大ZnO的投料量　　b．适当加压　　c．将锌蒸气及时分离④反应Ⅱ中，每转移 1 mol 电子，反应放热 174 kJ，则△H2＝_____________3）测定氧化锌样品纯度：称取0.5000 g样品，酸溶后定容于250 mL容量瓶中，摇匀量取25.00 mL 该溶液，用0.04000 mol•L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Zn2+（反应方程式为Zn2+＋H2Y2-＝ZnY2-＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液15.12 mL①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

②样品纯度为___________（保留四位有效数字）2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】SO2的水溶液能导电，但属于非电解质，本题选B点睛：要注意氯气的水溶液虽然也导电，但其既不是电解质，也不是非电解质2、A【题目详解】A项、二氧化硅是由Si原子和氧原子按照1:2形成的原子晶体，不存在“SiO2”分子，故A错误；B项、HBr为共价化合物，分子中含有极性键，结构式为H—Br，故B正确；C项、中黑球为C原子，白球为H原子，是CH4的比例模型，故C正确；D项、Cl－有三个电子层，最外层有八个电子，离子的结构示意图为，故D正确；故选A答案点睛】二氧化硅属于原子晶体，是由Si原子和氧原子按照1:2比例形成的，不存在“SiO2”分子是解答的易错点3、C【题目详解】A．如金属与酸的反应生成金属阳离。