(含3套新高考模拟卷)高考化学二轮复习第一编基本概念与理论专题二物质的量学案.pdf

专题二物质的量 考试标准知识条目必考要求加试要求1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念bb2.阿伏加德罗定律及其推论b3.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算bc4.物质的量应用于化学方程式的简单计算bb5.固、液、气态物质的一些特性aa6.物质的量浓度的概念bb7.配制一定物质的量浓度的溶液bb8.物质的量浓度的相关计算cc考 点 一 以 物 质 的 量为中心的有关概念及应用n核 心 精 讲 夯实基础突破疑难一、物质的量及其单位i .物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为它表示含有一定数目微观粒子的集合体物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子等）及它们的特定组合2 .物质的量的单位物质的量的单位为摩尔（简称摩），符号为m o l.物质的量像一座桥梁，把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来3.阿伏加德罗常数0.0 1 2 k g（或1 2 g）C-1 2中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为傲 约为6.0 2 X 1 02 3 m o l，二、摩尔质量1 .概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。

2.符号：,%3.单位：g,m o l k g m o l，4.表示方法：”（Hz）=2 g,m o l （S 0；-）=9 6 g,m o l5.物质的量（）、物质的质量（加）和物质的摩尔质量（励之间的关系：材=四，变形后，m=n M,nn=7f三、物质的聚集状态和气体摩尔体积1 .物质的聚集状态有三种：气态、液态和固态在温度和压强一定时，物质体积由三个因素决定：物质所含微粒的数目、微粒之间的距离和微粒的大小2 .固体分为晶体和非晶体（1）晶体具有规则的几何外形，有固定的熔点如氯化钠、纯碱、金刚石和各种金属（汞除外）等都属于晶体2）非晶体没有规则的几何外形，没有固定的熔点如石蜡、玻璃等属于非晶体3 .气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积用符号匕表示，常用的单位为L m o l o（2）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况（0 C、1 0 1 k Pa）下，1 m o l 任何气体所占的体积都约为2 2.4 L,即标准状况下的气体摩尔体积约为2 2.4 L m o r1.四、阿伏加德罗定律（加试）1 .阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子（或气体的物质的量相同）。

2 .阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述7、夕相同生=匕m V2同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、/相同Pi m温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比7、相同p i.MP 2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系2题组集训精题精练排查疑难题组一有关概念的理解1.（2 0 1 7 杭州地区高一上学期五校联考）设出为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.摩尔是国际单位制中的一种物理量，单位是m o lB.阿伏加德罗常数近似为6.0 2 X 1 02 3 m o l-C.1 m o l 任何物质都含有M个原子D.C O Z的摩尔质量就是尽个C O 2 分子的质量之和答 案 B解 析 A项，摩尔是国际单位制中的物质的量的单位，错误；B项，阿伏加德罗常数的单位为moL,近似为6.0 2 X 1 0 m o l，正确；C 项，1 m o l 0?含有2 人个氧原子，错误；D 项，摩尔质量的单位是g m o ir,质量的单位是g,错误2.已知阿伏加德罗常数可表示为如，则下列说法正确的是()A.任何气体单质在标准状况下体积约为2 2.4 L,则一定含有2 A；个原子B.常温常压下，2 2 g 氧气和2 6 g 臭氧所含氧原子总数为3 4C.常温常压下，2 2.4 L H Q 中含有的氢原子数为2%D.标准状况下，0.3 m o l C O?中含有氧原子数为0.3 a答 案 B解 析 A项，任何气体单质在标准状况下体积约为2 2.4 L,都含有川个分子，但是单质分子构成不尽相同，因此所含原子数也就不尽相同，错误；B 项，2 2 g 氧气和2 6 g 臭氧中所含氧原子的 物 质 的 量 为 上合=3 m o l,氧原子总数为3 a，正确；C项，常温常压下，2 2.4 L 1 1 0l o g,m o l的物质的量不是1 m o l,因此所含氢原子数不是2 A L 错误；D项，每个二氧化碳分子中含有2个氟原子，因此0.3 m o l C O 2 中含有氧原子数为0.6 M,错误。

L易错警示“摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1)摩尔质量的单位是8 m或 1 111 0 1，相对原子(或分子)质量的单位为1,不是同一个物理量摩尔质量只有当以g m o 作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量熟记几组摩尔质量相同的物质，如H?SO,和 H3 P o 式9 8 g-m o K1)；M g M 和 C a C 03(1 0 0g,m o l )；C O、N?、C 2 H1 (2 8 g,m o l-1)(3)在使用气体摩尔体积“2 2.4 L-m o rlM时，必须注意气体是否处于标准状况4)注意物质的状态水在标准状况下不是气态；SO,在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数为1 4的炫为气态(新戊烷除外)；在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯等许多有机物都不是气态题组二 有关“V=m号 N”的应用3.(2 0 1 6 北仑中学第一学期高一期中)阿伏加德罗常数为飙moll现有某气体，它的摩尔质量是在t 1.0 1 X 1 05 P a 时，气体摩尔体积为V.L m o F o 取t 1.0 1 X 1 05 P a时此气体mg,回答下列问题：(D 该 气 体 一 个 分 子 的 质 量 g(2)0 g 该气体中所含的微粒数目 个。

3)t 1.0 1 X 1 05 P a 时，0 g 该 气 体 的 体 积 L o依小 一、M 小、叱N k 小、0匕答 案(1)行(2)-7 7-(3)一 NK M M题组三 物质的量应用于化学方程式中的简单计算4.Na2c3、NaHC03的混合物与100 mL 3 m ol L 的盐酸恰好反应，产 生4.48 L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合物中N a2 c的物质的量答 案0.1 mol解析 设混合物中Na2c0：,、NaHCOs的物质的量分别为x、y.Na2C03+2HCl=2NaCl+C02 t+H201 mol 2 mol 1 molx 2x xNaHCO3+HCl=NaCl+CO21 +H201 mol 1 mol 1 moly y y(2x+y=Q.1 LX3 mol J则 1 4.48 Lx+y=22.4 L mol-1fx=O.1 mol解 得 彳 ，所以(Na2co3)=0.1 moley=0.1 mol5.(2017 北仑中学高一第一学期期中)取50.0 mL Na2cO3和Na2s(h的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51 g,将沉淀用过量稀HN03处理后，沉淀质量减少到4.66 g,并有气体放出。

试计算：原溶液中Na2c3和NaSOj的物质的量浓度产生气体的体积(标准状况下)答案(1)c(Na2co3)=1 mol L_1 c(Na2s00=0.4 mol L_1(2)K(C02)=l.12 L解析/7(BaSO4)=,J 66 g=0.02 mol233 g mol14.51 g4.66 g/?(BaCOs)=-777;-=0.05 mol197 g mol由 Na2s0,BaSO”Na2C03-BaC03/、0.02 mol,得 MN&SO)=-n-=o.4 mol-L 10.05 L人 “0.05 mol,c(Na2cO3)=c 一=1 mol L0.05 LK(CO,)=0.05 molX22.4 L-m o r l.12 L题组四阿伏加德罗定律及其应用(加试)6.(2017 杭州长征中学高一上学期期中)在同温同压下，8.25 g气体X所占的体积和6 g O2所占的体积相同，则X的相对分子质量是（）A.2 2 B.4 4 C.2 8.2 5 D.8 8答 案B解析8.2 5 g _ 6 g.4 0 mol X 4 0 g -mol-1=1 6.0 g0(2)根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是洗涤、摇匀。

3)A 项，部分氢氧化钠转化为碳酸钠，引起N aOH 溶液浓度偏低；B项，溶液未冷却至室温会引起 N aOH 溶液浓度偏高；C项，不影响N aOH 溶液浓度；D项，溶质减少，引起N aOH 溶液浓度偏低；E 项，不影响N aOH 溶液浓度故选A、D1 9.(2 01 7 杭州地区高一上学期五校联考)室温下，将 1 00 m L 的 N aOH 和 B a(0H),混合碱溶液分成两等份，一份加入过量的N aA O,溶液，充分反应后得到沉淀2.3 3 g；另一份加入5 0 mL 0.1mol L H z SO”溶液,充分反应后溶液中c(0H )为 0.3 mol (此时溶液的体积为1 00 mL),试计算：(1)原混合碱溶液中所含B a(0H)2 的物质的量是_ _ _ _ _ _ _2)原混合溶液中N aOH 的物质的量浓度是 o答案(1)0.02 mol (2)0.4 mol L-1解析一份加入过量的N a2 so,溶液，充分反应后得到沉淀2.3 3 g,沉淀为硫酸钢，硫酸钢的物质的量=诉 3 一：=0.0 1 m ol；另一份加入50 m L 0.1 m ol -L-Hf O,溶液，充分反应后溶2 3 3 g m ol液中 c(O F F)为 0.3 m ol L-l,则溶液中含有(O F T)=0.0 5 L X O.1 m ol%2+0.3 m ol L-X 0.1 L=0.0 4 m ol。

1)原混合碱溶液中所含8(0 田2 的物质的量=(82 50,)X 2 =0.0 2 m oE(2)原混合溶液中N a O H的物质的量浓度=-5 TT-=，4 m ol -1 7.加试题组2 0.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小答 案 B解析 由公式勿=P 得出，P,h=P乙 乙，即 于=个，因为P 则 心 心，同温同V z.P i|i压下，得M 匕 材 甲，因此B 正确，A、D错误；同温同压下，不同气体n q nc的摩尔体积相同，C 错误2 1.已知气体L和气体在一定条件下能化合生成气体C,并知C 的化学式只有两种可能：分别为 X Y 或 X请设计实验(实验装置任选)来确定C 的化学式，简述实验过程，分析说明结论实验过程：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O结论及分析：若 实 验 结 果 是,则生成物C 的化学式为X Y。

判断的依据是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O 若 实 验 结 果 是，则生成物C 的化学式为X 4判断的依据是答案 方法一 实验过程：分别取同温、同。