专题五 电离及水解平衡 ph值计算.ppt

专题五 电离及水解平衡 pH值计算二 专题点金 (四)、重难点分析一 考点简析(一)、命题焦点(二)、应考策略(三)、知识归纳1 .(1) 电离方程式的书写 , 影响电离平衡 的因素 , 酸、碱、盐溶液中水的电离 (3)考题精练(2)点题剖析2.(1) pH的计算(2)点题剖析(3)考题精练 3.(1)溶液中的微粒种类及其浓度的大小关系 (2)点题剖析(3)考题精练1．了解电解质和非电解质、强电解 质和弱电解质的概念2．理解电解质的电离平衡概念3．了解水的电离、溶液pH等概念4．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、 氢氧根离子浓度的简单计算一)、命题焦点 本专题是高中化学重要的基础理论之一，是教学大 纲要求学生必须掌握的理论纵观近几年高考试卷，考 查的内容和知识点覆盖面广，同时强化重点知识的考查 从能力层次方面来看，大都是考理解能力和分析综合 能力，并逐渐向应用等更高能力发展试题的创意是稳 中求变，变中求新，新中求活，总的意图是让试题真正 达到考查学生的能力。

预计2005年高考会保持相对的稳 定常见内容有：①关于溶液的离子浓度，溶液导电能 力的判断；②关于溶液酸碱性的判断；③关于溶液pH 及其性质的判断；④关于混合溶液性质的判断；⑤关于 pH计算、估计及应用；⑥电离平衡移动、水解平衡移 动及其原理应用，解释实际问题；⑦中和滴定操作、误 差分析及原理应用；⑧溶液中离子浓度大小的比较等二)、应考策略 （1）弱电解质的电离平衡及水解平衡、PH值计 算是中学化学三大理论之一的重要组成部分， 有关知识是历届高考必考内容，近来常以下列 知识点命题：①根据电离平衡及影响因素解释 某些问题②水的电离和溶液PH值计算③PH 值大小及离子浓度大小比较④盐类水解及应 用⑤各知识点间的综合应用2）学习本专题知识，应将电离平衡和水解平 衡与化学平衡联系起来，它们均遵从勒夏特列 原理将化学平衡的概念、特征、化学平衡的 移动等方面知识迁移到电离平衡及水解平衡并 加以应用水的电离平衡受温度、酸、碱及能 水解的盐的影响而发生移动，但一定温度下， 稀溶液中的Kw=[c（H+）·c（OH-）]数值不发 生变化，25℃,Kw=10-14强酸稀释或混合后先 计算c(H+)，再求pH；强碱稀释或混合后先计算 c(OH-)，根据Kw=[c（H+）· c （OH-）]求 c(H+)，再求pH；强酸强碱混合要先判断酸碱谁 过量，若酸过量，先求混合液的c(H+)，再求pH ；若碱过量，求混合液的c(OH-)，再由Kw求 c(H+)，最后求pH；若酸碱恰好完全反应，则 pH=7。

3）重视电解质溶液中“几种程度大小”问题 ：①弱电解质溶液中未电离分子多于已电离的分 子②盐溶液中未水解的离子多于已水解的离子③通常弱酸与同酸根的弱酸盐等浓度混合时， 酸电离强于盐水解，显酸性；弱碱与同弱碱阳 离子的盐等浓度混合时，碱的电离强于盐的水 解显碱性④酸式酸根离子通常是水解强于电离，其溶液 显碱性但HSO4-、HSO3-和H2PO4-电离强于水解 ，显酸性三)、知识归纳1．基本概念 2．弱电解质的电离平衡3．水的电离（1）极弱电离：H2O H++OH－（2）（3）意义：水的电离是酸、碱、盐稀溶液 呈现不同酸碱性的本质原因4．盐类的水解(四)重难点分析本专题涉及到的知识点多．而且比较抽 象．是中学化学中的一个难点，也是高考中 必考内容学习时，要将电离平衡与化学平 衡知识相联系，尤其要将化学平衡的特征与 平衡移动原理迁移到电离平衡中在理解原 理的基础上，要加强练习．可以选择有关本 专题的高考试题加以练习，做到举一反三 1．电离方程式的书写电离方程式是用来表示电解质在溶液中(或受 热熔化时)电离成自由移动离子过程的式子，书 写时应注意： (1)电离方程式应符合质量守恒和电荷守恒。

2)强电解质在溶液中全部电离，用“＝”表示 ；弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平 衡，用“ ” 表示：(5)难溶的强电解质如CaCO3在溶液中存在溶解平 衡，表示为：CaCO3(s) Ca2++CO32-；其电离 方程式表示为：CaCO3(aq)＝Ca2++CO32-，两者应 区分开3)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，应分 步写出其电离方程式，不能合并，如碳酸的电离 ：H2CO3 H++HCO3-；HCO3- H++CO32- (4)两性氢氧化物在溶液中既存在酸式电离，又存 在碱式电离；如氢氧化铝：H+AlO2-+H2O A1(OH)3 Al3++30H-(6)KHSO4等强酸的酸式盐在稀溶液中的电离方 程式可以表示为：KHSO4＝K++H++ SO42-；在 熔化状态下的电离方程式为：KHSO4(熔融)＝ K＋+HSO4-．因其在熔化状态下只有离子键被破坏7)NaHCO3，等弱酸的酸式盐在溶液中的电离 方程式表示为：NaHCO3＝ Na++HCO3-； HCO3- H++CO32-，NaHCO3为强电解质，第一步全部电离，但第二步部分电离，程度很小 。

2 . 影响电离平衡的因素电离平衡属于动态平衡，同样适用于勒夏特列原理，以 0.1mol·L-1 的醋酸溶液中存在的电离平衡为例：CH3COOH CH3COO- + H+；ΔH>0改变变条件平衡移动动方向 H+数 目 c(H+) 导电导电 性 适当升温 向右 增大 增大 增强 加少量浓盐浓盐 酸 向左 增大 增大 增强 加少量NaOH固体 向右 减小 减小增强 加少量Na2CO3固体 向右 减小 减小增强 加少量金属镁镁 向右 减小 减小增强 加少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 加少量CH3COONa固体 向左 减小 减小增强 加水稀释释 向右 增大 减小减弱 溶液中H+ 浓浓度(mol·L- 1 )溶液中0H- 浓浓度(mol·L-1 ) 水电电离出H+或 0H-浓浓度(mol·L-1 ) 结论结论 pH=4的 HCl 10-410-10 10-10抑制水 电电离 pH=4的 NH4Cl 10-410-10 10-4促进进水 电电离 pH=lO的 NaOH 10-1010-410-10 抑制水 电电离 pH=1O的 NaCN 10-10 10-410-4促进进水 电电离 3 酸、碱、盐溶液中水的电离指出：酸溶液中H+来源于酸电离，OH-来源于水电离；碱溶液中H+ 来源于水电离．OH-来源于碱电离；盐溶液中H+、OH-均来源于水 电离．只是盐水解时，H＋或OH-被消耗。

例1．(03 全国)在甲烧杯中放人盐酸．乙烧 杯中放人醋酸，两种溶液的体积和pH都相 等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒 ，反应结束后得到等量的氢气，下列说法 正确的是 A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放人 锌的质量大 B．甲烧杯中的酸过量 C. 两烧杯中参 加反应的锌等量 D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧 杯中的c(H+)小分析点拨：反应前，盐酸与醋酸溶液中H+的物 质的量相等，加入锌粒后，H+不断被还原为H+ ，促进了醋酸的电离．而盐酸已完全电离．在 产生等量的氢气条件下．醋酸中c(H+)始终比盐 酸中c(H+)大，反应消耗的锌粒质量相等因反 应加入的锌粒质量不相等．故反应后甲中盐酸 不足．乙中醋酸过量，甲中加入的锌粒质量大 本题重点考查了强电解质与弱电解质的区别 、弱电解质的电离平衡以及pH等知识，要求学 生解题时将定量计算与定性分析相结合，透过 表面现象看清问题的本质，考查了学生思维的 严密性与逻辑性【答案】AC例2 .(00 全国)室温下．在pH=12的某溶液中． 由水电离的c(OH-)为 A．1.0×10－7 mol·L-1 B ．1. 0 ×10 -6mol·L-1C ．1.0×10-2mol·L-1 D. 1.0×10-12mol·L-1 分析点拨：pH为12的溶液为碱性溶液．若为碱 溶液．则溶液中c(OH- )=10-2mol·L-1 ．则水电离 为：c(OH- )= 10-12mol·L-1为C，若为酸溶液．则 溶液中OH-全部由水电离出选D，故选C、D。

答案：CD考题精练1.(04 湖南) 将O.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列 说法正确的是 A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大2.(04 广东）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它 们的A. H+的物质的量相同 B. 物质的量浓度相同 C. H+的物质的量浓度不同 D. H+的物质的量浓 度相同DD3.(04 广东）甲酸和乙酸都是弱酸．当它们的浓 度均为0.10 mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸 中c(H+)的3倍一现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸，经测定它们的 pH从大到小依次为a、乙酸，b由此可知A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B. a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D. b的浓度必大于乙酸的浓度A4. (04 江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等 体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠 恰好被完全中和时．消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别 为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是A .Vl>V2 B.Vl c( OH -)> c(NH4+)> c(Ba2+)B. c(NO3-) > c(Ba2+) > c( OH -) > c(NH4+)C. c(Ba2+) > c(NO3-) > c( OH -) > c(NH4+)D. c(NO3-) > c(Ba2+) > c(NH4+) > c( OH -)AB6. （02 全国）下列事实可证明氨水是弱碱的是 A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B. 铵盐受热易分解 C. 0.l mol·L -1氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1 mol·L -1氯化氨溶液的pH约为57. (00 上海) 等物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度最大的是 A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HS04 D. NH4NO3DC8. (00 上海）取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL 分别稀释2倍后．再分别加入0.03 g锌粉，在相同条 件下充分反应，有关叙述正确的是A . 醋酸与锌反应放出氢气多 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C. 醋酸与锌反应速率大 D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大9. (01 广东) 将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释 或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的pH增加 B. CH3COOH电离程度变大C．溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)减少BCA10.(01 广东) pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体 积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A. 生成了一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱 溶液反应 C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应11.(99 上海）0.05mol Na0H固体分别加入到100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A 。