陕西省西安市第89中学高2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题 含答案.doc
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高 2014—2015 学年上学期第一次月考考试题高 二 化 学西安市第 89 中学：韩树团一、选择题（本题共 18 小题每小题 3 分，共 54 分，只有一个选项符合题目要求 ）1．下列叙述中正确的是（ ）A．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化B．化合反应一定是放热反应C．放热反应不需要加热就一定能发生D．吸热反应不加热也可能发生2 .热化学方程式 C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)；△ H ＝+131.3kJ/mol 表示（ ）A．碳和水反应吸收 131.3kJ 能量B．1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ 热量C．1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJD．1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ3. 在 2A＋B 3C＋4D 中，表示该反应速率最快的是（ ）A．υ(A) = 0.5mol·L －1 ·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L －1 ·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L －1 ·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L －1 ·S－14．下列热化学方程式中△H 表示可燃物燃烧热的是（ ）A． 2()()(),0.5sOgCHkJmolB． 12;76HlC． 1422()()()(),802.3OgkJolD． 121,3.gkJl5.已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1.9KJ/molC（s,金刚石）+O 2(g)=CO2(g) △H 1C（s,石墨）+O 2(g)=CO2(g) △H 2根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）A、△H 1= △H 2 B、△H 1 >△H 2 C、△H 1 0 。
下列反应有利于生成 C 的是( )A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压7．一定条件下，可逆反应 N2 +3H2 2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）A、加催化剂，V 正 、V 逆 都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V 正 、V 逆 都增大，且 V 正 增大的倍数大于 V 逆 增大的倍数C、降温，V 正 、V 逆 都减小，且 V 正 减小的倍数大于 V 逆 减小的倍数D、增大氮气的浓度，V 正 、V 逆 都增大，且 V 正 增大倍数大于 V 逆 增大倍数；N 2 转化率减小，H 2转化率增大 8． 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol向 1L0.5mol／L 的 NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H 1、△H 2、△H 3的关系正确的是（ ） A．△H 1>△H 2>△H 3 B．△H 1△H 3>△H 29.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低10．一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）达到平衡状态，此时 N2的转化率为 20%，H 2的转化率为 50%，则平衡时体系的压强为反应前的（ ）A.1/5 B.3/4 C.9/11 D.1/211.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应( )Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ） ；ΔＨ＞0 下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动 Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的 ΔＨ增大12.可逆反应 a A（s）＋b B（g） c C（g）＋d D（g） ，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是 A、达平衡后，加入催化剂则 C％增大 B、达平衡后，若升温，平衡左移 C、化学方程式中 b ＞c +d D、达平衡后，增加 A 的量有利于平衡向右移动 13．下列各图中能表示 A(g)+B(g) 2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的图像为（ ）14．右图是关于反应 A2(g)+3B2(g) = 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 （ ）A、升高温度，同时加压。
B、降低温度，同时减压 C、增大反应物浓度，同时使用催化剂； D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度15.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （ ）（1）C 的生成速率与 C 的分解速率相等；（2）单位时间内 amol A 生成，同时生成 3amol B；（3）A、B、C 的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗 amol A，同时生成 3amol B；（7）A 、B、C 的分子数目比为 1:3:2A.（2） （5） B.（1） （3） C.（2） （7） D.（5） （6）16．某温度下在密闭容器中发生如下反应 3 M（g）+ N(g) 2G(g)若开始时只充入 2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加 20%，若开始时只充入3 molM 和 1molN 的混合气体，达平衡时 M 的转化率为 （ ）A．20% B．40% C．60% D． 80%17.在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和 2C(g) D(g)，X 1和 X2分别是 A 和C 的转化率。
在温度不变情况下，均增加相同的 A 和 C 的物质的量，下列判断正确的是： （ ）A．X 1降低，X 2增大 B．X 1、X 2均降低 C．X 1增大，X 2降低 D．X 1、X 2均增大18．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的 1/2，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的 1.9 倍下列说法中正确的是（ )A、m+n＞p B、平衡向逆反应方向移动C、A 的转化率增大 D、C 的体积分数增加 二.填空题（共 46 分）19.(13 分) （1）在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ 2 ）已知拆开 1mol H－H 键，1molN－H 键，1molN≡N 键分别需要的能量是436kJ、 391kJ、 946kJ，则 N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为 。
3 ） 已知：CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g) H=－2220.0kJ/mol实验测得甲烷与丙烷的混合气体 1mol 完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为 4 ）反应 2A B＋C，在某一温度时，达到平衡若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是 热反应；若 B 是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则 A 是 态；若 A 是气态，加压时，平衡不移动，则 B 为 态，C 为 态20.（8 分） 一密闭容器中发生下列反应:N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH<0 下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题：(1). t1、t 3、t 4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1___________________ t3___________________ t4____________________.(2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是_________.A．t 0~t1 B．t 2~t3 C．t 3~t4 D．t 5~t621.（9 分）在一定温度下，10L 密闭容器中加入 5molSO2、4.5molO 2，经 10min 后反应达平衡时有 3molSO2发生了反应。
试填写下列空格：（1）用 SO2表示该反应的反应速率为 （２）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为 (最简整数比) （３）平衡常数 K 为 22． （9 分）在一定温度和一定压强的容器中充入 4 升 N2和 H2的混合气体，反应达到平衡后，恢复到原温度，体积变为 3.4 升，容器内气体对相同条件下 H2的相对密度为 5. 计算：反应达到平衡时 V(NH3)= 升，反应前V(N2)：V(H 2)= ，N 2的转化率为 三．计算题（7 分）（1 ） 17℃、1.01×10 5Pa，密闭容器中 N2O4 和 NO2 的混合气体达到平衡时，c (NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N 2O4)=0.0120 mol·L-1计算反应 2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数 K写出计算过程)（2 ）现用一定量的 Cu 与足量的浓 HNO3 反应，制得 1.00L 已达到上述平衡时的 N2O4 和NO2 的混合气体（17℃、1.01×10 5Pa） ，理论上至少需消耗 Cu 多少克？(写出计算过程)参考答案二.填空题（每空 2 分，共 46 分）19． （共 13 分)（1）CH 3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol －1 （3 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C B D C C C D D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18答案 B B A D C D A Bvv 正v 逆v 正v 逆时间t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 （2）N 2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol －1 （3 分）（3）1∶2（3 分）（4）吸 气 气 气（每空 1 分，共 4 分）20. （1）升 高 温 度 ， 加催化剂 ，减压 （2）A21 . （ 1） 0.03 mol/L.min （ 2） 16/19 （ 3） K=7.522.0.6 ， 1：3 ， 3 0℅三．计算题（11 分）（1）根据题意知平衡时： c(N2O4)=0.0120 mol·L-1、 c(NO2)=0.0300 mol·L-1K= =13.3 答：平衡常数为 13.3。
3 分)03.][N24（2）由（3）可知，在 17℃、1.01×10 5Pa 达到平衡时，1.00L 混合气体中：n(N2O4)= c(N2O4)×V=0.0120 mol·。
