江苏省常州中学2025届高三下学期第二次联合考试化学试题含解析.doc

江苏省常州中学2025届高三下学期第二次联合考试化学试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、NA是阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是 ( )A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 NAC．1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NAD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2 NA2、洛匹那韦是一种 HIV-1 和 HIV-2 的蛋白酶的抑制剂， 下图是洛匹那韦的结构简式，下列 有关洛匹那韦说法错误的是A．在一定条件下能发生水解反应 B．分子中有四种含氧官能团C．分子式是 C37H48N4O4 D．分子间可形成氢键3、下列实验操作对应的现象不符合事实的是(　　)A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红B．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出C．向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟4、下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③ B．③ C．②③④ D．③⑤5、下列物质中导电能力最差的是（ ）A．熔融态KHSO4 B．铜片 C．0.1mol/L H2SO4 D．固态KCl6、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2OB．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－C．碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2OD．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O7、下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是A．氧原子的原子结构示意图：B．羟基的结构式：O-HC．用电子式表示Na2O的形成过程：D．组成为C2H6O的分子中可能只存在极性键8、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。

已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于A．－319.68 kJ/mol B．－417.91 kJ/molC．－448.46 kJ/mol D．＋546.69 kJ/mol9、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示下列说法正确的是A．放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低B．充电时，Mo箔接电源的负极C．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]D．充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g10、下列说法正确的是A．化合物是苯的同系物B． 分子中所有原子共平面C．火棉(纤维素三硝酸酯)的结构简式为D．1 mol阿斯匹林（）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol11、NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5NAB．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NAC．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键D．用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA12、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NAB．90g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3NAC．1mol由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为NAD．已知Ra→X+He，则0.5molX中含有的中子数为34NA13、中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，条件略去）下列叙述不正确的是（ ）A．若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中则a与b反应的离子方程式为 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．若c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。

在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g·mo1-1的混合气体进行喷泉实验假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mo1·L-1D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O14、下列操作能达到相应实验目的的是（ ）实验目的操作A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCl3溶液B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热A．A B．B C．C D．D15、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）A．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2﹣的数目就增加0.2 NAB．每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 NAC．当加入2.7 g Al时，转移的电子数目为0.3 NAD．溶液中每增加0.1 mol的AlO2﹣，Na+的数目就增加0.1 NA16、下列说法正确的是A．乙烯生成乙醇属于消去反应B．乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应C．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体D．乙酸与溴乙烷均可发生加成反应17、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2OD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑18、下列物质和铁不可能发生反应的是（　　）A．Al2O3 B．H2O C．浓硝酸 D．O219、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊＞丁B．单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物C．可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质D．因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强20、下列由实验操作得到的实验现象或结论不正确的是实验操作实验现象或结论A向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体该溶液中一定含有S2O32-B向3ml KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色氧化性：Br2＞I2C相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性非金属性：S＞CD将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生A．A B．B C．C D．D21、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）A．SSO3H2SO4B．NH3NO2HNO3C．Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)D．饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)22、设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）A．1mol SiO2 所含Si-O键的数目为 2 NAB．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa 溶液中由水电离的H+ 数目为 10-9 NAC．40 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NAD．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA二、非选择题(共84分)23、（14分）某有机物M的结构简式为，其合成路线如下： 已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，即②R1CHO+R2CH2CHO+H2O根据相关信息，回答下列问题：（1）B的名称为________；C的结构简式为________。

2）D→E转化过程中第①步反应的化学方程式为_______3）IV的反应类型为_______；V的反应条件是_____4）A也是合成阿司匹林（）的原料，有多种同分异构体写出符合下列条件的同分异构体的结构简式______(任写一种即可)a.苯环上有3个取代基b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且1mol该物质反应时最多能生成4mol Ag；c.苯环上的一氯代物有两种5）若以F及乙醛为原料来合成M()，试写出合成路线_________合成路线示例：24、（12分）研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路线合成：回答下列问题：(1)A的结构简式是__________，C中官能团的名称为 ______________2)①、⑥的反应类型分别是__________、_____D的化学名称是______3)E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：_______4)H的分子式为 __________________5)I是相对分子质量比有机物 D 大 14 的同系物， 写出I 符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_____________。

①能发生银镜反应 ②与NaOH反应生成两种有机物(6)设计由，和丙烯制备的合成路线_______。