广东省广州市何贵荣纪念中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析.docx

广东省广州市何贵荣纪念中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列图示与对应叙述相符合的是A．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 B．图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C．图6表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D．图7表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂参考答案：C略2. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol                    ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol参考答案：D略3. 下列实验能达到预期目的的是                                                                   （    ）  A．通过电泳实验证明胶体带电  B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体  C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜  D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体参考答案：B略4. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（   ）A.       B.        C.         D. 参考答案：C略5. 人类已进入信息化社会，光导纤维是传递信息的必不可少的材料。

光导纤维属于    A．无机非金属材料    B．金属材料    C．有机高分子材料    D．复合材料参考答案：A略6. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是    A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质    B．石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化C．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量相等D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理参考答案：C7. （2000·广东卷）14.下列化学品中属有毒且易燃的是（　　） A.乙酸     B.氰化钾      C.甲醇      D.氢气参考答案：C略8. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是  （    ）       A．标准状况下，22．4L二氯甲烷的分子数约为个       B．盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0．5mol       C．17．6g丙烷中所含的极性共价键为个       D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g参考答案：B略9. 一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列有关说法不正确的是（　　）A．负极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．电子从电源的正极经外电路流向负极C．Cl﹣不断向“海水”电池的负极移动D．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极；方程式中MnO2生成Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路，据此分析．【解答】解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，故A正确；B、电子从电源的负极经外电路流向正极，故B错误；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以Cl﹣不断向电池的负极移动，故C正确；D、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故D正确；故选：B．【点评】本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，题目难度中等．10. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是 A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D．根据图④可确定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2调节pH至4左右参考答案：D略11. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此，下列说法正确的是(   )   A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B. 1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2g H2C. 配制200mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mLD. 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L－1参考答案：C略12. 设NA为阿伏加德罗常数下列叙述中正确的是A．常温常压下 ，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NAB．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC．15g甲基（—14CH3）所含的电子数为9NA D．标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）中所含氯原子数为0.3NA参考答案：略13. （2分）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　）选项X收集气体YA碱石灰氯气氢氧化钠B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠　A．AB．BC．CD．D参考答案：C该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，A．碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故A错误；B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；14. 下列叙述正确的是A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：B略15. 下列物质的性质和应用相对应的是（　　）A．液氨分解要吸热，可用作制冷剂B．Al2O3难溶于水，可用作耐火坩埚C．硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂D．MgO是一种电解质，可用来工业电解冶炼金属镁参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系；镁、铝的重要化合物．【分析】A．液氨挥发吸热；B．氧化铝熔点高；C．硅酸胶体可吸收水；D．MgO的熔点高．【解答】解：A．液氨挥发吸热，可作制冷剂，与分解无关，故A错误；B．氧化铝熔点高，可用作耐火坩埚，与溶解性无关，故B错误；C．硅酸胶体可吸收水，则利用硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂，故C正确；D．MgO的熔点高，不能冶炼Mg，应利用电解熔融氯化镁冶炼Mg，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。

请回答下列问题：（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为___________（已知产物之一为CaS）；（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱①图中的中间产物C是_______，D_______写化学式）；  ②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________参考答案：（1）①2NaCl+ H2SO4(浓) Na2SO4 + 2 HCl↑②Na2SO4 + 4C + CaCO3 CaS + Na2CO3 + 4CO或Na2SO4 + 2C + CaCO3 CaS + Na2CO3 + 2CO2（2）①Ca(OH)2 ，NH3；②NH3 + CO2 +NaCl +H2O = NaHCO3 + NH4 Cl（3）保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，原料气氨气和一氧化碳都由氨厂提供，减少CaCO3 制 CO2 这一工序，降低了能耗与污染。

4）不可行，因为碳酸氢钾溶解度较大,且在常温下与氯化钾的溶解度差别小，在氨盐水碳酸化时无法大量析出命题立意：联合制碱工业的考查，主要考查联合制碱法在利用原材料、降低成本、减少污染等方面的工业典范（1）是考查工业生产中的基本原理；（2）是生产过程中工艺的考查，在细读生产工艺图中各物质的变化后，可得出；（3）考查对教材知识的掌握情况；（4）分析图可看出NaHCO3与新信息KHCO3在溶解度图中的差别，可推测溶解度的差别是判断的依据三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应Ⅰ  Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)△H1＜0反应Ⅱ  Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) △H2   （1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有         、        2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。

①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）=                 ②若10min达到平衡。