广东省汕头市大布初级中学高一化学下学期期末试题含解析.docx
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广东省汕头市大布初级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是 ABCD甲CuNa2CO3FeNaAlO2乙CuONaOHFeCl3Al2O3丙CuSO4NaHCO3FeCl2AlCl3丁Cu(NO3)2CO2Fe(NO3)2Al(OH)3 参考答案：DA、铜与氧气化合生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，硝酸铜与铁发生置换反应生成铜，A正确；B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠吸收足量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，B正确；C、铁与氯气化合生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和氯化银，C正确；D、偏铝酸钠不能直接转化为氧化铝，D错误，答案选D2. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氯化钠熔化参考答案：C略3. 已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是( )A．该反应放出251.2 kJ的热量 B．该反应吸收251.2 kJ的热量C．该反应放出125.6 kJ的热量 D．该反应吸收125.6 kJ的热量参考答案：D略4. 在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。
下列判断正确的是 A. T1大于T2 B.Y一定呈气态 C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大 D.当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态参考答案：B略5. 下列关于卤族元素的说法正确的是（ ）A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7B．卤族元素的单质只有氧化性C．从F到I，原子的得电子能力依次加强D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难参考答案：D【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A．最外层电子数=最高正价，F无正价；B．氯气与水反应中，Cl元素的化合价升高也降低；C．从F到I，非金属性减弱；D．非金属性越强，与氢化合越易．【解答】解：A．最外层电子数=最高正价，F无正价，则Cl、Br、I最高正化合价都为+7，故A错误；B．氯气与水反应中，Cl元素的化合价升高也降低，则Cl、Br、I的单质有氧化性、还原性，故B错误；C．从F到I，非金属性减弱，则从F到I，原子的得电子能力依次减弱，故C错误；D．非金属性越强，与氢化合越易，则卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D正确；故选D．6. 下列鉴别物质的实验方法正确的是（ ）A．用互滴法鉴别偏铝酸钠和盐酸B．用CuSO4溶液鉴别NaCl和NaNO3C．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2D．用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液参考答案：A【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．偏铝酸钠和盐酸滴加顺序不同，现象不同；B．硫酸铜与二者不反应；C．都生成白色沉淀，且沉淀溶解；D．都生成白色沉淀．【解答】解：A．偏铝酸钠滴加盐酸，先生成沉淀，后溶解，盐酸中滴加偏铝酸钠，先没有生成沉淀，后生成沉淀，偏铝酸钠和盐酸滴加顺序不同，现象不同，可鉴别，故A正确；B．硫酸铜与二者不反应，不能鉴别，故B错误；C．都生成白色沉淀，且沉淀溶解，应用品红鉴别，故C错误；D．都生成白色沉淀，应加入盐酸鉴别，观察是否生成气体，故D错误．故选A．7. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 ①CO、O2； ②Cl2、CH4； ③NO2、O2； ④N2、H2；A．①② B．②④ C．③④ D．②③参考答案：D略8. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构．下列叙述正确的是（ ）A．X的最高正价比Y的小B．X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2YC．X的离子半径比Y的大D．X的核电荷数比Y的小参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构，X元素处于第四周期、Y处于第三周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．A．主族元素最高正化合价等于最外层电子数；B．X阳离子不一定为+1阳离子，Y阴离子不一定为﹣2价；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．X元素处于第四周期、Y处于第三周期，X的核电荷数比Y的大．【解答】解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构，X元素处于第四周期、Y处于第三周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．A．X原子最外层电子数小于Y原子的，故X的最高正价比Y的小，则A正确；B．X阳离子不一定为+1阳离子，Y阴离子不一定为﹣2价，如X的氧化物为CaO、Y的氢化物为HCl，故B错误；C．两离子电子层结构相同，原子序数X＞Y，故离子半径：X＜Y，故C错误；D．X元素处于第四周期、Y处于第三周期，X的核电荷数比Y的大，故D错误．故选：A．9. 下列生活事例中，主要过程为化学变化的是 A．铁杵成针 B．焰火缤纷 C．冰雪消融 D．美酒飘香参考答案：B略10. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。
关于该燃料电池的说法不正确的是A. H2在负极发生氧化反应B. 电子从a电极经外电路流向b电极C. 供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2OD. 燃料电池的能量转化率可达100%参考答案：D【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，氢气在负极失电子发生氧化反应，通入氧气的电极是正极，氧气在正极得电子发生还原反应；燃料电池总反应是燃料燃烧的化学方程式，电子从负极经导线流向正极详解】A项、氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，氢气在负极失电子发生氧化反应，故A正确；B项、原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，故B正确；C项、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式，则供电时的总反应为2H2+O2=2H2O，故C正确；D项、燃料电池是将化学能转化为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不可能达到100%，故D错误；故选D点睛】本题考查了燃料电池，氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源 11. 下列离子方程式正确的是（ ）A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－＝2BaSO4↓+ AlO2－+2H2OB．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－ + CO2＝HCO3－C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2＋+ 2CH3COO－+H2O + CO2↑D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu＝Cu2+ + Ag参考答案：C12. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该原子的摩尔质量是aNAB． Wg该原子的物质的量一定是 C．Wg该原子中含有 个该原子D．由已知信息可得： 参考答案：BC13. 我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是( ) A．95Mo原子核内有53个中子B．95Mo原子核外有42个电子C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同参考答案：D试题分析： 92Mo、95Mo、98Mo的原子核外电子排布相同，化学性质相同。
14. 下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是 A．2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O B．Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝ BaCl2 ＋ 2H2O C．Cu(OH)2 ＋ 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2H2O D．KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H2O 参考答案：C略15. 能在溶液中大量共存的一组离子是A. NH4+、Ag+、PO43-、OH- B. Fe3+、H+、S2-、HCO3-C. K+、Na+、NO3-、MnO4- D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-参考答案：CA．Ag+、PO43-、Cl-能够反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、S2-发生氧化还原反应，H+、HCO3-反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Al3+、Mg2+、CO32-反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：（1）三次检测结果巾第 次的检测结果肯定不正确（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。
参考答案： （1）二（2）(每空2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）铁铝合金粉末8.3g，放入过量的400 mL（密度为1.05g/cm3）的15%的稀硝酸中，恰好完全溶解，得到NO气体4.48L（标准状况下）1）上述反应的化学方程式为 2）该硝酸的物质的量浓度为 mol/L3）求合金中铁的质量分数写出计算过程）参考答案：（1）Fe + 4HNO3（稀）＝Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（1分） Al+ 4HNO3（稀）＝Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（1分）2）2.5mol/L（2分） (3)67.5%(或0.675)。
