超全面九年级上化学知识总结.pdf

第一单元走进化学世界1化学是一门以实验为基础的学科化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 化学在能源、 材料、 环境、 生命和信息等与人类生存和发展紧密相关的诸多领域内发挥着重要作用 没有生成其它物质的变化叫物理变化变化时生成了其它的物质的变化叫做化学变化 分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础在化学变化中除了生成其它物质外，还伴随发生一些现象，如发热、发光、变色放出气体、生成沉淀等在化学变化过程中会同时发生物理变化常见的物理变化有：水在三态变化， 铁棒磨成针， 汽油酒精的挥发，打碎玻璃等常见的化学变化有：铁的生锈，物质的燃烧，食物的腐烂等物理变化与化学变化的本质区别是是否的新的物质生成1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表2化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、热稳定性、氧化性等物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、状态、沸点、硬度、密度、溶解度等3石蜡为白色，常温下呈固态，硬度较小，密度比水小，加热可熔化、汽化石蜡能在空气中燃烧，燃烧时发光，发热，其火焰分三层，其中最外层的火焰温度最高石蜡燃烧生成新的物质水蒸气和二氧化碳气体。

蜡烛刚熄灭的白烟是由石蜡蒸气冷凝形成的固体小颗粒，能点燃验证蜡烛燃烧产物的方法：取一干燥的冷的小烧杯，罩在蜡烛火焰上方，干而冷的小烧杯内出现水雾，说明蜡烛燃烧后生成水；立即倒转烧杯，向里面倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后生成二氧化碳4呼出气体中二氧化碳和水蒸气的含量比空气里二氧化碳含量高呼出气体中氧气含量比空气里氧气含量低5用化学的方法区分二氧化碳和氧气：1、用燃着的木条插入到二氧化碳和氧气的中，燃着的木条在二氧化碳中熄灭，在氧气中烧得更旺2、把气体通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，没现象的为氧气6药品的使用要做到“ 三不 ” 分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道7剩余药品的处理要做到“ 三不 ” 分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室8固体药品的取用：固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙有些块状的药品可用镊子夹取：操作方法一、先把容器横放；二、把药品放入容器口；三、再把容器慢慢竖立起来， 使药品或金属粒缓缓滑到容器底部，以免打破容器 小颗粒或粉末状用药匙或纸槽，用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用：操作方法是一、 先使试管倾斜；二、把盛有药品的药匙送至试管底部；三、再把容器慢慢竖立起来，让药品全部落入底部。

固体药品取用时，若不指明用量，一般只须盖满试管底部即可精品 p d f 资料 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - 学习资料 精品 - - - - - - -第 1 页，共 16 页 - - - - - - - - - -9液体药品的取用：液体药品通常保存在细口瓶里少量液体用滴管细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放 （为了防止瓶塞被污染），标签向手心 （为了防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签）如果没有注明用量应取1-2ml 准确取液体用量筒和滴管，量筒读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平当接近刻度时， 可用胶头滴管滴加液体至刻度俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小10胶头滴管的使用：不可把滴管伸入试管内（为了防止滴管被污染）不可把滴管放在实验台上 （为了防止滴管被污染） 不可倒持滴管 （为了防止药液污染、腐蚀胶头）滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）11酒精灯的使用：1、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火2、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯3、洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立刻用湿抹布或细纱盖灭4、用完酒精灯后用灯帽盖灭，不可用嘴吹（防止失火）。

5、酒精灯里的酒精量，不要超过2/3，也不少于1/36、火焰分为外焰、内焰、焰芯，温度最高的是外焰，最低的是焰心，加热时用外焰加热12给试管里的液体加热时，要先预热，（方法：在火焰上来回移动试管，对已固定的试管，可移动酒精灯） 试管应倾斜一定的角度加热过程中，应不断移动试管试管口不得对着自己和有人的地方， 试管内液体不得超过试管容积的三分之一给固体加热试管口要略向下倾斜，给液体加热试管与桌面倾角为45 给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等13夹持器铁夹、 试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住14托盘天平的使用：称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡如果平衡，指针摆动时指示的分度盘两边左右两边的格数相等，指针停止时则应指在分度盘中间；如果不平衡，调节平衡螺母，使天平平衡称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘砝码应用镊子夹取，先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码，直到天平平衡称量完毕，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。

注：称量干燥的药品时，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸，易潮解的药品，应在玻璃容器中称量）15在收集气体时，首先要检查装置的气密性方法：把导管的一端浸在水里，两手紧贴容器外壁 如果装置不漏气，导管口会有气泡冒出，把手移开后，水会沿导管上升形成一段水柱，稍停片刻，水柱并不回落收集气体的方法：1、排水法收集（生成的气体难溶于水（不与水反应）的）2、排空气法收集（生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集）16实验结束时，一定要将仪器洗刷干净洗刷仪器的方法：先将废液倒入废液缸里注精品 p d f 资料 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - 学习资料 精品 - - - - - - -第 2 页，共 16 页 - - - - - - - - - -入半试管水振荡后把水倒掉（振荡方法：手腕用力）17 玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下18可直加热的仪器有（四种）试管、燃烧匙、石棉网、坩埚必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒，集气瓶第二单元我们周围的空气1拉瓦锡的实验证明空气（无色无味，看不见，摸不着，组成不单一，是混合物）中O2约占 1/5，N2约占 4/5，这些都是体积分数。

实验用的药品是红磷，化学方程式为4 P + 5 O2点燃2 P2O52该实验集气瓶中的水面小于15 的可能原因：（1）红磷的量不足； （2）温度没冷到室温就观察；（3）装置的气密性不好红磷熄灭后瓶内有残余的氧气的原因：当氧气含量低时，红磷不能继续燃烧，因此还有少量残余氧气该实验成功的关键是装置不能漏气检查装置的气密性的方法：把导管的一端浸在水里，两手紧贴容器外壁如果装置不漏气，导管口会有气泡冒出，把手移开后，水会沿导管上升形成一段水柱，稍停片刻，水柱并不回落3 空气的成分按体积计算，氮气占 78% 、 氧气占 21% 、 稀有气体占0.94% 二氧化碳占0.03% 、其它气体和杂质0.03% 4混合物：由多种物质混合而成，这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质纯净物：由一种物质组成的物质可以用专门的符号来表示5物理变化：宏观上是指没有新物质生成，微观上构成物质的分子不变化学变化：宏观上是指有新物质生成，微观上构成物质的分子发生变化，生成新的分子6物质的分类：纯净物宏观上是指一种物质组成的，微观上指一种分子构成的混合物宏观上指不同物质组成的，微观上指多种分子构成的7计入空气污指数的项目有SO2、CO 、NO2（来源于矿物燃烧和工业废气）、可吸入颗粒物（沙尘、烟尘来源于水土流失和工业排放）和臭氧。

保护空气可采取的措施：（1）禁止工业废气的任意排放（2）处理汽车尾气（3）严禁燃烧散煤（4）使用无铅汽油（5）不焚烧垃圾（ 6）使用清洁燃料（7）种树、造林、种草防止水土流失（8）不燃放烟花爆竹等8 空气污染指数越小，质量级别越小，空气质量越好9 O2的物理性质是：（1） .常温下是无色、 无味的气体 （2） .标准状况下， 密度为 1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大3）.不易溶于水，在室温下，1L 水中只能溶解30mL氧气4）.在压强 101kPa时，氧气在 -183 时变为淡蓝色液体，在-218 时变为淡蓝色雪花状的固体大量氧气保存在钢瓶中精品 p d f 资料 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - 学习资料 精品 - - - - - - -第 3 页，共 16 页 - - - - - - - - - -10.由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应化合反应 .,特点：多变一11. O2的化学性质：木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的复燃）C + O2点燃 CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S + O2点燃 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量红（白）磷在空气中燃烧4P + 5O2点燃 2P2O5 现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低 ,易自燃 ,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg + O2点燃 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气 ) 2H2 + O2点燃 2H2O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性， 是一种常用的氧化剂定义：物质跟氧发生的反应氧反应物：有氧的（氧多的）是氧化剂，氧气是常见的氧化剂化反生成物：氧化物应剧烈氧化：燃烧分类缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟精品 p d f 资料 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - 学习资料 精品 - - - - - - -第 4 页，共 16 页 - - - - - - - - - -12O2的制法：实验室制法：用过氧化氢溶液制O2 的原理2H2O2MnO2 2H2O+ O2用氯酸钾制O2的原理2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 用高锰酸钾制O2的原理（化学方程式）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2这三个反应属分解反应。

13分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应特点： “ 一变多 ” ABA+B 分解反应与化合反应都是常见的反应类型，它们都属于化学反应的基本类型14氧气的工业制法物理变化根据液氧与液氮的沸点不同，采用分离液态空气法蒸发氮气（沸点 196）空气液态空气液态氧（沸点183）15收集 O2，由于密度密度比空气略大，可用向上排空气法；由于不易溶于水，可用排水法02的验满用用带火星的木条伸到集气瓶口，若带火星的木条复燃，则氧气已经收集满了O2的检验有用带火星的木条伸到集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明是氧气16用高锰酸钾制O2注意事项：试管口要向下略倾斜，目的是防止试管口生成的水倒流进试管底部， 导致试管炸裂。