初中化学基本概念(总结).doc

初中化学基本概念（总结）基本概念：区别：有无新的物质生成1、化学变化：生成了其他物质的变化2、物理变化：没有生成其他物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就体现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中体现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质构成6、混合物：由两种或两种以上纯净物构成,各物质都保持本来的性质区别：在化学变化中,与否可以再分7、元素：具有相似核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分9、原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质，CO2是化合物10、单质：由同种元素构成的纯净物11、化合物：由不同种元素构成的纯净物12、氧化物：由两种元素构成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表达物质构成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为原则,其他原子的质量跟它比较所得的值（单位为“1”,省略不写） 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (由于原子的质量重要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和原子核原子核外电子（—）中子（0）质子（+）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子原子得e失e失e得e16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的构造：原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反映基本类型：①化合反映： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反映如：A + B = AB②分解反映：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反映如：AB = A + B③置换反映：由一种单质和一种化合物起反映，生成另一种单质和另一种化合物的反映如：A + BC = AC + B④复分解反映：由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物的反映如：AB + CD = AD + CB19、还原反映：在反映中，含氧化合物的氧被夺去的反映(不属于化学的基本反映类型)三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反映 氧化反映：物质跟氧发生的化学反映(不属于化学的基本反映类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反映自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧MnO220、催化剂：在化学变化里能变化其他物质的化学反映速率,而自身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反映MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参与化学反映的各物质的质量总和，等于反映后生成物质的质量总和。

反映的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的构成：溶剂和溶质溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子所有都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子所有都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -25、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反映燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

生活中的化学物质：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%2、重要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其他常用气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常用的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、Cl-(氯离子)、OH-(氢氧根)、NH4+(铵根或铵离子)、各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相相应： 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价： （1）化学式的意义：①宏观意义：a.表达一种物质；b.表达该物质的元素构成；②微观意义：a.表达该物质的一种分子；b.表达该物质的分子构成；③量的意义：a.表达物质的一种分子中各原子个数比；b.表达构成物质的各元素质量比。

读：直接读其元素名称(稀有气体的可加多种“气”字或不加也可)（2）单质化学式的读写直接由原子构成的单质①直接用元素符号表达的：a.金属单质如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几种同种原子构成的就在元素符号右下角写几读：气体单质在其元素名称后加多种“气”如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素构成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素构成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的根据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的环节： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价与否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角6、核外电子排布：1-20号元素（能说出原子构造示意图的意义） 元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素稳定构造：①最外层8电子②第一层为最外 层2电子原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼非金属元素原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），构造稳定，性质稳定7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为根据； ②遵循质量守恒定律书写化学方程式的环节：“写”、“配”、“注”“等”碱性增强中性酸性增强8、酸碱度的表达措施——PH值 阐明：（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈碱性2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐削弱9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）阐明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反映置换出氢气10、物质的构造：11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表达一种元素；②表达该元素的一种原子 b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c．离子符号：表达离子及离子所带的电荷数 d．化合价符号：表达元素或原子团的化合价符号前有数字时符号所示的粒子元素符号:原子化学式:分子离子符号:离子如：5CO2 只表达5个二氧化碳分子如：4Mg2+ 只表达4个镁离子如：3S 只表达3个硫原子 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时构成符号的意义只表达该种粒子的个数 如： 钙离子：Ca2+如： 氢原子：H如： 二氧化碳分子：CO2如正二价的镁元素：Hg+2(2)化学符号的书写:a.原子的表达措施:用元素符号表达 b．分子的表达措施：用化学式表达 c．离子的表达措施：用离子符号表达 d．化合价的表达措施：用化合价符号表达如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca2+ 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其他地方加。

先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：元素 单质 化合物同种元素构成的纯净物不同种元素构成的纯净物原子具有相似核电荷数的一类原子 分子构成分化 离子得或失电子直接结合物质汇集结合蒸发溶剂、加入溶质、升高（或减少）温度加入溶剂、减少（或升高）温度不饱和溶液饱和溶液13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置：CABabc发生装置收集装置[固（+固）][固+液]简易装置[固+液]排水法向上排空气法向下排空气法15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（C。