北京市鲁迅中学2022-2023学年化学高三第一学期期中复习检测试题（含解析）.doc

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有关NaCl晶体的性质，正确的是（）A．易导热 B．易熔化 C．熔融状态能导电 D．有延展性2、2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是（ ）A．它的同分异构体除本身外还有4种B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种3、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面下列说法正确的是( )A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物B．金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，其中金刚石更稳定C．磷酸钙是难溶性弱电解质D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应4、设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，14gC2H4和C4H8混合气体含有的碳原子数为NAC．标准状况下，4.48 L 酒精所含的分子数目为0.2NAD．在氢氧化铁胶体的制备中如果有1 mol 三氯化铁水解，则氢氧化铁胶粒数为NA5、利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO下列说法中，正确的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．电极a表面发生还原反应C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O26、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素W的原子半径是周期表中最小的；X2-与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4下列说法正确的是A．原子半径：Z

下列叙述中正确的是(　　)A．溶质的质量分数为w＝×100%B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5wC．溶液中c(OH－)＝mol·L-1D．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－18、下列实验不能达到目的是A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性9、下列说法不正确的是( )A．天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物B．无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水C．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D．1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是10、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一用Ca（ClO）2溶液对烟气[n（SO2）∶n（NO） =3∶2]同时脱硫脱硝（分别生成SO、NO），得到NO、SO2脱除率如下图，下列说法错误的是A．碱性环境下脱除NO的反应：2NO+3ClO-+2OH-= 2NO+3Cl-+H2OB．SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NOC．依据图中信息，在80 min时，吸收液中n（NO）∶n（Cl-）=2∶3D．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小11、实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。

下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是A．K> Kw B．K= Kw C．K< Kw D．无法比较12、化学与生活息息相关， 下列说法不正确的是A．硅胶多孔， 常用作食品干燥剂和催化剂的载体B．水玻璃可用作黏合剂和防火剂C．明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒D．“静电除尘”，“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化"都能提高空气质量13、下列离子反应方程式不正确的是（ ）A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．醋酸与大理石反应：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D．FeSO4与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O14、香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作，其结构简式如图，下列叙述正确的是A．香天竺葵醇属于脂肪，异香天竺葵醇属于芳香醇B．两者都能发生加成反应，但不能发生取代反应C．异香天竺醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面D．两者都能使酸性高锰钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色15、某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。

下列说法正确的是(　　)A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBEB．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAEC．装置E的主要用途是制备NaClOD．若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性16、用化学用语表示2Mg+CO22MgO+C中的相关微粒，其中正确的是（ ）A．中子数为7的碳原子：CB．MgO的电子式：C．镁原子的结构示意图：D．CO2分子的比例模型：二、非选择题（本题包括5小题）17、已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素回答下列问题：(1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是____________ (用元素符号表示)2)Z在元素周期表中的位置为____________，M2Z的电子式为____________3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是__________(写化学式)4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是____________ (写名称)。

5)GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为_________________________________(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是____________ (填标号)a.CuSO4溶液 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.浓硝酸 e.氧化铜18、衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件已略）完成下列填空：（1）A的名称是_____，M中官能团的名称是___________2）写出A→B的反应类型是_________3）写出化学方程式B→C________4）M性质活泼，能与丙烯酸（CH2=CHCOOH）发生聚合作用形成高聚物，请写出相应的化学方程式_______（假设两者物质的量之比为1:1）5）写出结构简式E__________6）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为_________（只写一种）7）反应a与反应b的先后次序不能颠倒，解释原因_______19、半导体生产中常需要使用掺杂剂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如图所示:(部分夹持装置略去)已知:①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5;②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl;③PCl3遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸点见下表:物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题:(1)B中所装的试剂是____________________，F中碱石灰的作用是_____________________________________。

2)实验时,检査装置气密性后,先打开K3、关闭K1，通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷通干燥CO2的作用是__________，通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气,具体的操作是________________________________ (3)粗产品中常含有POCl3、PCl5等加入黄磷加热除去PCl5后,通过________(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl34)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数:①迅速称取1.00 g产品,加水反应后配成250 mL溶液;②取以上溶液25.00 mL,向其中加入淀粉作为指示剂③向其中加入 0.1000 mol·L-1碘水,充分反应，当达到终点时消耗碘水溶液6.9mL已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI，假设测定过程中没有其他反应滴定时，滴定终点的现象是_________________________________，配制0.1000 mol·L-1的碘水溶液的过程中，下列操作会使所得溶液浓度偏大的是___________A烧杯中溶液转移至容量瓶中时，未洗涤烧杯B定容时俯视刻度线C定容时仰视刻度线D容量瓶未干燥E移液时有少量液体溅出F溶解碘时放热，未冷却至室温就转移至容量瓶并定容根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为________。

20、实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）②C中得到紫色固体和溶液C中Cl2发生的反应有（请配平）_____Cl2+ Fe(OH)3+ KOH K2FeO4+ KCl+ H2O（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 Fe3+ 离子，。