2015-2016学年福建省莆田二十五中高一(下)期中化学试卷-答案.doc

2015-2016学年XX省XX二十五中高一（下）期中化学试卷--答案解析【答案】1.C 2.C 3.C 4.A 5.D 6.C 7.B 8.B 9.C 10.A 11.A 12.B 13.C 14.D 15.C 16.二氧化氮；通入空气17.A；B；C18.矿物燃料的燃烧；2SO2+O2 2SO3；SO3+H2O═H2SO4；2CaO+2SO2+O22CaSO419.OH-；Cl-；K+；铁粉；Ag20.吸水性；吸水性；酸性、强氧化性；脱水性；强氧化性21.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；石蕊溶液变红；酸性；褪色；漂白性；淡黄色沉淀生成；氧化；碘水褪色；还原；吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境；SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O22.16H+；8H20【解析】1.  解：A、硅是良好的半导体材料，利用硅良好的半导体性能，制成光电池，将光能直接转换为电能，故A正确； B、二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故B正确； C、常温下硅化学性质稳定，常温下除与F2、HF、强碱反应外，一般不与其它物质反应，故C错误； D、水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故D正确； 故选C． A、硅具有良好的半导体性能，可以制成光电池将光能直接转换为电能； B、从光导纤维的组成分析，主要成分是二氧化硅． C、常温下硅化学性质稳定，常温下除与F2、HF、强碱反应外，一般不与其它物质反应； D、水玻璃是矿物胶，不燃烧，将硅酸钠涂在木材表面可以阻隔木材与空气中氧气的直接接触． 本题考查硅及其化合物的性质与用途等，比较基础，注意基础知识积累掌握． 2.  解：A．赤铁矿的成分是氧化铁，其化学式为：Fe2O3，故A错误； B．铁矿石有磁铁矿、赤铁矿，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，铁锈主要成分也是氧化铁，故B错误； C．磁铁矿是Fe3O4，溶液稀盐酸生成三价铁，离子反应方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故加入KSCN溶液显红色，故C正确； D．氧化铁为红棕色粉末，所以氧化铁俗称铁红，故D错误； 故选C． A．赤铁矿的主要成分为氧化铁，化学式为：Fe2O3； B．赤铁矿成分主要是氧化铁，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，铁锈主要成分为氧化铁； C．磁铁矿是Fe3O4，溶液稀盐酸生成铁离子、亚铁离子； D．氧化铁俗称铁红，化学式为：Fe2O3． 本题考查了铁的氧化物的性质，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见金属及其化合物性质，明确铁的几种氧化物的化学式、俗名，如铁红为氧化铁、磁性氧化铁为四氧化三铁等． 3.  解：表面已完全钝化的铝条，表明生成氧化铝，氧化铝具有两性，与硝酸、盐酸、NaOH均反应，但氧化铝与硝酸铜不反应， 故选C． 表面已完全钝化的铝条，表明生成氧化铝，结合氧化铝与酸、碱的反应来解答． 本题考查Al及氧化铝的性质，为高频考点，把握完全钝化表面为氧化铝为解答的关键，侧重氧化铝两性的考查，题目难度不大． 4.  解：A．氧化铝不与水反应，可以转化为铝盐（或偏铝酸盐），再与碱（或酸）反应转化为氢氧化铝沉淀，故A错误； B．二氧化硅能与氢氟酸反应，可以一步实现，故B正确； C．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，可以一步实现，故C正确； D．钠与水反应生成氢氧化钠，可以一步实现，故D正确． 故选A． A．氧化铝不溶于水； B．二氧化硅能与氢氟酸反应； C．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁； D．钠与水反应生成氢氧化钠． 本题考查元素化合物性质，题目贴近教材，比较基础，熟练掌握元素化合物性质即可解答． 5.  解：A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，不能用酒精清洗，故A错误； B．CO2和SO2都可与Na2CO3溶液反应，不能用于除杂，故B错误； C．不能排除Ag+或SO32-离子的影响，可先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，如生成沉淀，可证明含有SO42-，故C错误； D．盐酸的酸性大于碳酸，则二氧化碳通入氯化钡溶液中不反应，无现象，故D正确． 故选D． A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2； B．CO2和SO2都可与Na2CO3溶液反应； C．可能生成AgCl沉淀； D．盐酸的酸性大于碳酸． 本题考查较为综合，涉及物质的除杂、检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大． 6.  解：A．FeO呈黑色，所以该棕红色烟不是FeO，故A错误； B．P2O5固体呈白色，不符合题意，故B错误； C．Fe2O3固体呈棕红色，符合题意，故C正确； D．SiO2固体不是棕红色，所以不符合题意，故D错误； 故选C． 该厂产生的棕红色烟雾，说明产生的固体呈红棕色，根据固体的颜色判断即可． 本题考查铁的氧化物，明确常见物质的颜色即可解答，氧化铁还可以作涂料、油漆，题目难度不大． 7.  解：FeCl2与硝酸、高锰酸钾、溴水均能发生氧化还原反应，被氧化为Fe3+，不能检验FeCl2溶液是否氧化变质；如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故B正确； 故选B． 先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色，据此分析． 本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，注意掌握检验Fe3+的试剂：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）． 8.  解：A．盐酸与六种氯化物都不反应，不能鉴别，故A错误； B．加入烧碱溶液，NaCl无现象，FeCl2先生成白色沉淀迅速变灰绿色最终为红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，故B正确； C．加入浓氨水不能鉴别MgCl2和AlCl3，必需选强碱，故C错误； D．KSCN溶液只与FeCl3变红色，故D错误． 故选B． 六种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，盐酸与六种氯化物都不反应，KSCN溶液只与FeCl3变红色，不能达到目的，且另外BC二个选项提供的物质均为碱溶液，因而主要考查金属氢氧化物的溶解性及颜色．因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱． 本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意氢氧化铝只与强碱反应，与氨水不反应． 9.  解：A．BaSO3溶液盐酸，则氯化钡与二氧化硫不发生反应，故A错误； B．浓H2SO4与硫化亚铁制取H2S气体，硫酸不能保留分子式，正确的离子方程式为：2H++FeS=Fe2++H2S↑，故B错误； C．SO2使溴水褪色，反应的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-，故C正确； D．氯化铵固体与熟石灰共热，该反应不是在溶液中进行的，无法书写离子方程式，故D错误； 故选C． A．亚硫酸钡溶于盐酸，该反应不会发生； B．硫酸为强酸，离子方程式中硫酸应该拆开； C．二氧化硫具有还原性，能够被溴水氧化生成硫酸； D．固体之间的反应，不是发生在溶液中，不能书写离子方程式． 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等． 10.  解：A、浓硝酸是见光易分解的液体，4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O，所以应储存在棕色试剂瓶中，故A正确． B、浓硫酸具有吸水性而使溶液变稀，但浓硫酸见光不分解，所以浓硫酸应密封保存，不需要储存在棕色试剂瓶中，故B错误． C、碳酸钠既不易分解也不易挥发，但能和空气中的二氧化碳反应而变质，所以为了防止变质要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶中，故C错误． D、氯化钡见光不易分解，所以不需要储存在棕色试剂瓶中，故D错误． 故选A． 见光易分解的药品需要避光、密封保存，据此分析解答 化学试剂的存放与化学试剂的物理性质和化学性质有关，易挥发的物质要密封保存，见光易分解的物质要避光保存，易与氧气、水、二氧化碳反应的物质要隔绝空气保存． 11.  解：现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+，而Cu2+为蓝色，Fe3+为黄色，OH-为无色， 故选A． 金属离子颜色亚铁离子淡绿色，铁离子黄色，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，所以苹果汁中的Fe2+变成Fe3+，以此来解答． 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握常见离子的颜色及发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的应用考查，题目难度不大． 12.  解：A．二者均使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A不选； B．二氧化硫可使品红褪色，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，故B选； C．二者均为酸性氧化物，都可使试纸变红，不能鉴别，故C不选； D．二氧化硫有毒，二氧化碳无毒，但不能利用毒性鉴别，故D不选． 故选B． SO2和CO2气体均为酸性氧化物，但SO2具有漂白性和还原性，以此来解答． 本题考查二氧化硫的化学性质及物质鉴别，为高频考点，把握酸性氧化物的性质及二氧化硫的漂白性为解答的关键，注意二者性质的差异，题目难度不大． 13.  解：A．二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀：CO2+Ca（OH）=CaCO3↓+H2O，SO2+Ca（OH）=CaSO3↓+H2O，氢氧化钙会将气体全部吸收，不能验证有无CO2，故A错误； B．二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡都会产生白色沉淀：CO2+Ba（OH）=BaCO3↓+H2O，SO2+Ba（OH）=BaSO3↓+H2O，再通过石灰水不会出现现象，无法检验，故B错误； C．二氧化硫和二氧化碳酸性KMnO4溶液，二氧化硫会和高锰酸钾反应而使之褪色，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，再通过石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀：CO2+Ca（OH）=CaCO3↓+H2O，能验证有无CO2，故C正确； D．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，无法检验原混合气体中含二氧化碳，故D错误； 故选C． 二者均为酸性氧化物，二氧化硫具有还原性，则除去二氧化硫后，再利用石灰水检验二氧化碳，以此来解答． 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象等为解答的关系，侧重分析与应用能力及二氧化硫具有还原性的考查，题目难度不大． 14.  解：A．二氧化碳密度大于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，故A错误； B．氢气的密度比空气的密度小，可用向下排空气法，故B错误； C．二氧化氮密度大于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，故C错误； D．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故D正确． 故选D． 和氧气反应的气体、接近空气密度的气体都不能用排空气法收集． 本题考查了气体的收集方法，根据气体的密度、性质确定收集方法，难度不大． 15.  解：A．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下生成氨气，反应物状态都是固体与固体，反应条件都是加热。