2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市六校高三化学第一学期期中监测试题（含解析）.doc

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内2．答题时请按要求用笔3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向含有5×10-3molHIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中 （ ）A．共得到0.96g硫 B．通入H2S的体积为336mLC．碘元素先被还原后被氧化 D．转移电子总数为3.0×10-2NA2、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处 丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（ ）A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为 10－9m～10－7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应3、质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉b g水后，得到V ml质量分数为2a%的NaOH溶液，则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为A．ab／2V mol·L－1 B．ab／2000V mol·L－1C．250ab／V mol·L－1 D．ab／80V mol·L－14、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：实验1实验2①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生下列说法正确的是A．稀硝酸一定被还原为NO2B．实验1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋4H2O5、关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是A．若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C．若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－或Ag+的存在D．若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32－6、安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是( )A．每生成16 mol N2转移30 mol电子B．NaN3中N元素被还原C．N2既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶157、如图，把气体缓慢通入盛有足量试剂的试剂瓶A和试管B，在试管B中不能观察到明显现象的是(　　)选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液澄清石灰水BCl2、HCl饱和NaCl溶液KI淀粉溶液CCO2、HCl饱和NaHCO3溶液NaAlO2溶液DNH3、CO2浓硫酸酚酞试液A．A B．B C．C D．D8、所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点。

NaCuAlFe熔点(℃)97.51 0836601 535沸点(℃)8832 5952 2003 000根据以上数据判断其中不能形成合金的是A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na9、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是A．Fe2+ B．Al3+ C．Fe3+ D．NH4+10、A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)下列说法中正确的是（ ）A．反应①和②一定为氧化还原反应B．反应①和②互为可逆反应C．X元素可能是金属，也可能是非金属D．X元素可能为铝11、处理含氰（CN-）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN-中碳元素为+4价CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl－+H2O（未配平） 反应Ⅰ2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O 反应Ⅱ下列说法中正确的是A．反应I中碳元素被还原B．反应II中CO2为氧化产物C．处理过程中，每产生1 mol N2，消耗3 molCl2D．处理I中CN-与Cl2按物质的量比例1:1进行反应12、已知下列反应：Co2O3＋6HCl（浓）=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O（Ⅰ）；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3（Ⅱ）。

下列说法正确的是（　　）A．还原性：CoCl2>HCl>I2B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应13、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出B．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2+C．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液14、下表给出了三个反应的部分反应物和生成物，据此判断下列说法不正确的是(   )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3 、FeBr3③KMnO4、浓盐酸Cl2 、Mn2+A．第①组反应中的氧化剂是KMnO4，氧化产物是O2B．第②组反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．第③组反应中被氧化的Cl-占Cl-总物质的量的5/8D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Br2>Fe3+15、已知：2A(g)B(g)+Q(Q>0)，2A(g)B(l)；下列能量变化示意图正确的是A． B．C． D．16、25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A．加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和均不变B．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸C．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH降低二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：X、Y、Z、M、N、A 均为中学化学中的常见物质。

部分生成物及条件略去） (1)若 X 为红棕色气体，A 为日常生活中应用最广泛的金属，写出 X 与 H2O 反应的化学方程式: __，Z 为_________（写化学式）；(2)若 X 为淡黄色固体，M 为难溶于水的物质，且 X 与 M 具有相同的摩尔质量，则 X 的电子式 _______，A 中参加反应简单阳离子的结构示意图为_________________ ；若 1mol X 与水反应经上述转化，能得到 M 的最大质量__(3)若 M、N 为同一物质，且为厨房中某常用调味品主要成分写出 Y 与 N 反应生成 X 的反应类型：_____，检验 Y 中是否混有 M 的简便实验方法___________________________________ .向盛少量 KMnO4 溶液的试管中先滴入少量硫酸，再滴加 Y，充分振荡红色褪去，并生成 M写出发生反应的离子方程式__________________________________.18、药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：已知：1.两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应+H2O2.RCHO(1)关于阿莫西林分子，下列说法正确的是_______________。

A．分子式为C16H18N3O5 B．分子中含4个手性碳原子C．1 mol该物质最多能与3mol NaOH反应 D．能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应(2)反应①的化学方程式为_______________，CH3I的作用为__________3)写出甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和C发生缩合生成二肽的结构简式：________4)试写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体：___________①分子中含苯环，不含过氧键“－O－O－”；②分子中含有3种不同化学环境的氢原子5)利用己有知识和题中涉及的反应，设计从的路线用流程图表示，无机试剂任选)__________________19、含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2和O2某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率回答下列问题：I．模拟烟气的制备（1）用A装置制SO2的化学方程式为______________________________2）用B装置制CO2，使用该装置的优点是___________________________。

3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验Ⅱ．测定烟气中SO2的体积分数（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，C、D中盛放的药品分别是____、____(填序号)：①KMnO4溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液（5）若模拟烟气的流速为a mL·min-1，t1 min后，测得量筒内液体的体积为V mL则SO2的体积分数是_______________(写表达式)III．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeC12和FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫的目的写出催化剂参与反应过程的离子方程式：①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+；②______________________________7）若模拟烟气仍以a mL· min-1的流速直接通过转化器E装置，t2 min后，向E装置中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经_______、 洗涤、_____、称量，得到m g固体若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是_________________.20、某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。

实验试剂x现象及操作溴水i．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红碘水ii．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红（1）实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是________2）以上实验体现出氧化性关系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学分析：I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反应a），限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_____移动，c(Fe3+)增大4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。