初中中学化学实验归纳.doc

初中化学实验归纳 第一单元一、化学实验室常用仪器及使用： （一）药品取用仪器： 1、药匙：用来取粉未状或小颗粒状的药品 2、镊子：用于取不太大、块状的固体药品 3、坩埚钳：用于夹持高温物体或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验 4、胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体 （二）计量仪器： 1、量筒：用于量度液体体积 2、托盘天平：用于称量固体药品及其他物质的质量 3、温度计：用于测量温度 （三）热源仪器： 1、酒精灯：用于加热 2、酒精喷灯：用加强热 （四）反应容器和受热容器 1、试管：作少量试剂的反应容器，也用于收集气体 2、烧杯：用于配制、浓缩、稀释溶液，也用作反应容器 3、蒸发皿：用于蒸发、浓缩溶液或炒干固体 4、集气瓶：用于收集或贮存少量气体 5、锥形瓶：用作接受、反应器等 （五）仪器支架： 1、试管架：用于放置试管或晾干试管 2、试管夹：用于夹持试管加热 3、铁架台：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作 （六）其他仪器： 1、玻璃棒：①用于搅伴，使固体或溶液混合均匀。

②过滤时用于引流或转移晶体③用于蘸取少量溶液，以检验溶液的性质 2、漏斗：用作过滤器，或用于向小口径容器加液体等 3、石棉网：用于烧杯等仪器受热时的隔离 4、燃烧匙：用于燃烧少量固体物质 5、滴瓶、广口瓶：用于盛放液体或固体药品 操作指要：①用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙和酒精灯等其中酒精灯是热源仪器试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热，烧杯必须隔着石棉网加热②用于存放药品的仪器：初中常用有集气瓶、广口瓶、细口瓶和滴瓶等集气瓶用于收集和暂时存放气体，广口瓶用于盛放固体药品，细口瓶用于盛放液体药品二、药品的取用 1、粉未状药品：用纸槽或药匙一斜二送三直立）量大时用药匙的大匙，量少时用药匙另一头的小匙或纸槽 2、块状药品：用镊子夹取固体放在容器口，（一横二放三慢竖）再慢慢竖起容器，让药品滑入容器内 3、①滴加法：取用少量液体时用胶头滴管滴加②倾倒法：取用较多量液体时，试剂瓶标签向着手心，使容器略倾，口对口紧挨着，慢慢倒 操作指要：①取用量：一般按说明用量取无说明时取最少量，即固体铺满试管底部，液体1—2mL②胶头滴管的使用：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体操作要领是“一捏二吸悬空滴”。

不能将滴管平放或倒放，也不能接触或伸入容器内，用后马上冲洗（滴瓶上的除外）③试剂瓶盖取下后应倒放在桌面上④用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次再用三、药品的称量和量取 （一）固体药品的称量 1、用托盘天平：（精确到0.1g）①移动游码到零刻度处②调节平衡螺母，使天平平衡③称量④记录⑤砝码放回砝码盒中⑥游码移回零刻度处 （二）液体的量取 1、用量筒：操作时量筒必须平放，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出体积（俯视读数时，读数偏大；仰视读数，读数偏小） 操作指要：（1）量筒使用注意事项①不能用量筒配制溶液或进行化学反应②量筒不能加热，也不能盛装热溶液，以免炸裂量筒③读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平④量取已知体积的液体，应选择比已知体积稍大或相等的量筒2）托盘天平使用注意事项：①称量物放在左盘，砝码放在右盘②添加砝码时应用镊子夹取③按先大后小的顺序添加砝码，最后调节游码④称量固体药品不能直接放在托盘上，应在天平的两个托盘上各放一张相同质量的纸，把药品放在纸上称量⑤易潮解或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿（如小烧杯、表面皿）里称量四、物质的加热 （一）给试管里的液体加热：用试管夹夹持在试管的中上部，试管内的液体不超过试管容积的1/3，试管与桌面成45度角，先预热后加热，试管口不能对准自己或有人的地方。

（二）给试管里的固体加热用铁架台固定装有粉末状固体的试管，试管口应略向下倾斜，先预热后集中加热盛有固体的部位 (三)给烧杯里的液体加热 装有液体的烧杯应放在石棉网上加热 操作指要:(1)用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙和酒精灯等其中酒精灯是热源仪器试管、蒸发皿和燃烧匙可直接加热，烧杯必须隔着石棉网加热 （2）酒精灯的使用：遵守“四不”原则即不能向燃着的灯内添加酒精，不能使灯内酒精超过灯内容积的2/3（也不能少于1/4），不能用两灯互相点火，不能用嘴吹灭酒精灯 （3）加热容器（试管、烧杯、蒸发皿等）时外壁要擦干，应放置在酒精灯的外焰加热外焰温度最高） （4）试管用于加热时的“六注意”：①注意擦干外壁，不能骤冷②注意用外焰加热③注意预热和均匀受热④注意控制液体体积（不能超过试管容积的1/3）⑤注意试管斜持（与桌面约成45度角），试管口不对着人⑥注意加热固体时试管口要略向下倾斜 （5）试管夹用于夹持试管加热，使用时从试管底部往上套，夹在试管的中上部，大拇指不能按在短柄上五、过滤、蒸发与结晶 （一）过滤：分离液体中不溶性固体物质 一贴二低三靠：“一贴”是指制作过滤器时，滤纸应紧贴漏斗的内壁。

二低”是指滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面应低于滤纸边缘三靠”是指倾倒液体的烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒末端紧靠三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠承接滤液的烧杯内壁 （二）蒸发：分离固体溶质和溶剂的一种方法： 1、放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度 2、放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体（液体不超过蒸发皿容积的2/3） 3、加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅） 4、蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 （三）结晶： 1、蒸发溶剂法：适合溶解度受温度影响不大的物质，如食盐 2、冷却热饱和溶液：适合溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾 操作指要：①过滤后，有时要洗涤沉淀方法是：向过滤器中加适量蒸馏水，使水面淹没沉淀物，待水滤去后，再用水洗涤几次，把沉淀洗干净②加热蒸发时，若需移动热的蒸发皿，应使用坩埚钳③热的蒸发皿放在实验台上，应垫上石棉网（以防烫坏实验台）六、玻璃仪器的洗涤： （一）一般洗涤：①在试管或烧瓶内，注放半管或半瓶水，振荡②用试管刷时可使试管转动或上下移动 （二）难溶物的洗涤：油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉洗不溶性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗。

（三）洗净标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 操作指要：①热的试管冷却后再洗，否则仪器会破裂②用试管刷刷洗时，试管刷在试管里转动或上下移动，用力不能太猛，以防损坏试管第二单元一、红磷的燃烧（P27） 1、测定空气中氧气的含量 2、利用化学反应消耗掉空气中的氧气，使容器内压强减小，水进入容器，进入容器中水的体积就是氧气的体积 3、装置：见图示 4、步骤：①将集气瓶的容积划分为5等份，作标记②用弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙中的红磷④将燃烧匙伸入集气瓶中，塞上塞子⑤燃烧完全，冷却后，松开弹簧夹 5、现象：①红磷燃烧发出黄白色火焰，产生大量白烟②白烟消失后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入的体积约占集气瓶容积的1/5 6、结论：①空气是由多种气体组成的②红磷能在空气中燃烧，消耗氧气③氧气约占空气总体积的1/5，且支持燃烧④剩余气体难溶于水，不支持燃烧 操作指要：①不能用铁、镁、木炭、硫等代替红磷原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积②红磷要过量，否则所测定的气气体积会低于集气瓶容积的1/5③装置气密性要好，集气瓶中预先加入少量水，否则即使红磷耗尽了氧气，外界空气也进入集气瓶，使测定结果低于1/5。

④待白烟消失，集气瓶温度降至室温后，再打开弹簧夹，避免因温度高，气体膨胀，使测定结果低于1/5二、带火星的木条在氧气中的燃烧（P34） 1、操作：把带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中 2、装置： 3、现象：带火星的木条复燃 4、结论：氧气能支持燃烧，可利用带火星的木条复燃检验氧气 操作指要：①要用带火星的木条，不是燃着的木条，且操作要较快②木条从上往下缓慢地伸入集气瓶中，便于观察实验现象三、硫在空气和氧气中的燃烧对比（P34） 1、药品及仪器：一瓶氧气、硫、燃烧匙、水、酒精灯 2、原理：S+O2==(点燃)SO2 3、步骤：将装有硫的燃烧匙加热，直到燃烧，观察现象，再把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进装有氧气的集气瓶中，观察现象 4、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量 操作指要：①硫的用量不要过多，防止对空气造成污染②二氧化硫有毒，最好在通风橱内进行实验，实验前要在集气瓶中加少量水，便于吸收二氧化硫③从瓶里取出燃烧匙时，若硫未燃烧完，应立即伸入水中④盛有硫的燃烧匙要由上而下缓慢地伸入集气瓶中四、铁丝在空气和氧气中的燃烧对比（P34） 1、药品及仪器：细铁丝、一瓶氧气、火柴、水 2、装置： 3、步骤：将铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。

4、现象：铁丝在空气中加热时，变红热；在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 操作指要：①细铁丝要打磨成光亮的银白色②铁丝要绕成螺旋状，以增大铁丝与氧气的接触面积③集气瓶底事先放一些水或细沙（防止集气瓶破裂）④铁丝下端系一根火柴（引燃铁丝），待火柴快燃尽时，再由上到下缓慢地伸入盛有氧气的集气瓶中初中化学实验归纳 第二单元五、过氧化氢分解制氧气（P37） 1、目点：①证明二氧化锰可以加速过氧化氢分解②验证催化剂在化学反应中的作用 2、原理：2H2O2==(MnO2)2H2O+O2↑ 3、药品、器材：5%过氧化氢溶液、二氧化锰、木条、试管若干、药匙 4、装置：见图 5、步骤：①向试管中加入5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管②向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管③待②的试管中没有气泡时重新加入过氧化氢溶液 6、现象：①带火星珠木条不复燃②加入二氧化锰后，带火星的木条复燃③产生大量气泡，带火星木条复燃 7、结论：①常温下过氧化氢分解很慢，放出氧气很少②二氧化锰加速过氧化氢的分解③二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质不变。

操作指要：①过氧化氢溶液的浓度不宜过大②常温下，过氧化氢溶液易分解，使用前应检查其是否分解完③二氧化锰用量要少量，操作时注意对比加二氧化锰前后的现象，伸入带火星木条动作要快六、氯酸钾和二氧化锰混合制氧气（P38） 1、药品：少量氯酸钾和二氧化锰（质量比：3：1） 2、器材：铁架台、试管、集气瓶、酒精灯、胶塞等 3、装置：如图 4、步骤：①将氯酸钾和二氧化锰混合后，装入试管中②用带导管的塞子塞紧试管，且试管口略向下倾斜③加热试管，用排水法收集一瓶氧气④把带火星的木条伸入集气瓶中 5、现象：①伸入水槽的导管口有气泡产生，集气瓶内水面下降②带火星的木条复燃 6、结论：加热混有二氧化锰的氯酸钾固体时，放出氧气2KClO32KCl+3O2↑ 操作指要：①注意氯酸钾的纯度，不能混入易燃的杂质，如炭粉、纸屑或其他有机。