河南省新乡市第四十五中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析.docx

河南省新乡市第四十五中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液； （2）酒精和水的混合溶液;（3）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（    ）A、分液、萃取、蒸馏             B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取             D、蒸馏、萃取、分液参考答案：C略2. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A. 定容时，仰视凹液面最低点B. 向容量瓶中加水未到刻度线C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D. 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法参考答案：B【详解】A. 定容时，仰视凹液面最低点，溶液体积增加，浓度偏低，A错误；B. 向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，B正确；C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质减少，浓度偏低，C错误；D. 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，溶质的质量不足2.4g，所以浓度偏低，D错误。

答案选B点睛】明确误差分析的依据是解答的关键，即根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大3. 我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制　A．酸雨产生　    　B．白色污染   　　C．温室效应　　 D．农药、化肥污染参考答案：A4. 下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水           B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰         D．碘溶于酒精参考答案：B考点：共价键的形成及共价键的主要类型． 专题：化学键与晶体结构．分析：物质三态之间变化时只破坏分子间作用力，物质溶于水或者熔化时发生电离破坏化学键，以此来解答．解答：解：A．烧碱固体溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏的是钠离子与氢氧根离子间的离子键，氢氧根内部共价键未被破坏，故A错误；B．氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有共价键破坏，故B正确；C．二碳变成干冰，是由气态转化为固态，只破坏分子间作用了，不破坏化学键，故C错误；D．碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质的电离与学键的破坏，只有电解质溶于水或熔融状态发生电离，化学键才能被破坏．5. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是(　　)①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色　②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色　③FeCl2遇KSCN溶液——血红色　④热的氧化铜遇乙醇——红色　⑤新制氯水久置后——无色　⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色A．①④⑤          B．④⑤⑥          C．②③④⑥              D．①②③⑤参考答案：A略6. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（     ）A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物  B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸k*s5uC.以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D.装置④b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：C7. 从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是（    ）A．Br2在反应中表现氧化性                B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子                  D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子参考答案：AD8. 放射性元素的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子．下列说法中正确的是（　　）A．每次衰变都放出B．每次衰变都放出TC．只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D．经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子参考答案：A【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据质量数=质子数+中子数=153+100=253，277﹣253=24，即该原子经过6次衰变，每次衰变都放出一个α粒子（24H），即6次衰变放出6个α粒子（24H），最后得到比较稳定的第100号元素镄的含153个中子的同位素．【解答】解：A．该原子经过6次衰变，每次衰变都放出一个α粒子（24H），即6次衰变放出6个α粒子（24H），故A正确； B．每次衰变都放出一个α粒子（24H），故B错误；C．根据质量数=质子数+中子数=153+100=253，应为253100Fm，故C错误；D．质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，经过3次这样的衰变得到的原子与质子子数不相等，故D错误．故选A．9. 一定质量的某有机物与足量的钠反应生成V1L气体。

等量的该有机物与适量的纯碱(Na2CO3)反应，生成相同状况下的气体V2L若V1＞V2，那么该有机物可能是下列中的（    ）          A.HO(CH2)2OH       B.HO(CH2)2COOH       C.HOOC-COOH    D.(CH3)3CCOOH参考答案：B略10. 某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl2溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是A. 澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2B. 品红褪色，可能是Cl2导致的C. 氧化铜粉末变红，说明CO和H2中至少有一种D. CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2参考答案：CA、通过澄清石灰水时没有沉淀，可能是气体中不含有SO2，或是含有SO2同时含有HCl，这样反应即使生成CaSO3沉淀也会在过量的HCl作用下溶解因此A错误B、当气体中HCl足够多时，部分HCl将Ca(OH)2反应后，剩余的HCl溶于水使溶液呈酸性，SO2、Cl2就会从溶液中溢出，所以通过品红溶液品红褪色，可能是由于SO2引起，也有可能是Cl2引起，B描述错误。

由于Cl2也能与Ca(OH)2反应被吸收，因此原气体中一定存在HCl再通过氢氧化钠溶液能够吸收可能存在的SO2、Cl2剩余的气体可以使加热的CuO还原成Cu，则剩余的气体可能是CO、H2中的一种或两种，因此C正确再通入CaCl2溶液时，前一步反应可能生成的CO2、H2O都不可能反应生成沉淀，因此D错误正确答案C11. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（      ）A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.8mol D. 0.9mol参考答案：A试题分析：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为1.6mol/2=0.8mol，由Na守恒可知n(NaOH)=n（NaNO2）+n(NaNO3)，所以n(NaNO3)=n（NaOH）-n（NaNO2）=0.5L×2mol/L-0.8mol=0.2mol。

12. 对于A2 + 3B2  = 2C + D的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　）A．V(B2)=0.8mol/( L·s)             B．V(A2)=0.8mol/( L·s)  C．V(C )=0.6mol/( L·s)             D．V(D)=0.6mol/( L·s)参考答案：B略13. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O  d kJ·mol—1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（    ）             A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1         B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1         D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1参考答案：A略14. 现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是(B   )A．B>A>C>D        B．A>B>D>C       C．A>B>C>D      D．B>A>D>C参考答案：B略15. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是(   )  A.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB.1.7g氨气所含原子数目为0.4NAC.同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D.1 L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）（1）实验室制备NH3的化学方程式为                    ，可采用                法收集。

2）甲同学用如图B装置做NH3 喷泉实验，关闭K2 ，打开K1 ，用手捂热圆底烧瓶，一段时间后看到烧瓶内有红色喷泉现象①请解释形成喷泉的原因：                             ；②用方程式表示酚酞变红的原因：                       ；（3）乙同学用B装置做NH3与Cl2反应的实验步骤1：关闭K1，打开K2通入Cl2 ，烧瓶中出现白烟，写出反应的化学方程式       步骤2：通入Cl2至恰好完全反应后，关闭K2 ，打开K1 ，烧瓶中的现象是：          ；实验完毕后，烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是：            参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（1分）；向下排空气（1分）（2）①氨气极易溶于水，与溶液接触的氨气迅速溶解，瓶内气压骤减，外界大气压将溶液压入瓶内形成喷泉现象(2分)；② (1分)（3）8NH3＋。