2021年湖南省岳阳市华容第五中学高二化学上学期期末试题含解析.docx

2021年湖南省岳阳市华容第五中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ·mol﹣1、P﹣O：b kJ·mol﹣1、P=O：c kJ·mol﹣1、O=O：d kJ·mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（  ）A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol﹣1B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ·mol﹣1C． 4c+12b﹣4a﹣5d）kJ·mol﹣1D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol﹣1参考答案：A解：各化学键键能为P﹣P  a kJ·mol﹣1、P﹣O b kJ·mol﹣1、P=O c kJ·mol﹣1、O=O  d kJ·mol﹣1．反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ·mol﹣1+5dkJ·mol﹣1﹣（4ckJ·mol﹣1+12bkJ·mol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol﹣1，故选：A．2. 下列反应最终无沉淀产生的是（　　）A．过量的CO2通入Na2SiO3溶液中B．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量C．少量的CO2通入BaCl2溶液中D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量参考答案：C考点：镁、铝的重要化合物；硅酸的性质及制法．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、过量的CO2通入Na2SiO3溶液中，生成硅酸，硅酸不溶于水．B、反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱．C、HCl的酸性比H2CO3的酸性强，所以CO2与BaCl2溶液不反应．D、反应中MgCl2和NaOH反应生成了氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁不溶于过量的KOH溶液．解答：解：A、因H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，所以CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，CO2过量会与Na2CO3反应：Na2CO3+CO2+H20=2NaHCO3，硅酸不溶于水，最终有沉淀产生，故A错误；B、氨气通入AlCl3溶液发生反应：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，氨气过量不会与Al（OH）3反应，故B错误；C、因HCl的酸性比H2CO3的酸性强，所以CO2与BaCl2溶液不反应，故C正确；D、向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，发生反应为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于过量的KOH溶液，故D错误；故选：C．点评：主要考查元素化合物性质、根据化学方程式判断反应现象等，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键3. 下列说法正确的是（　　）A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H相等参考答案：C考点：pH的简单计算；物质的量的相关计算．  专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、温度压强没有说明，无法计算11.2LO2的物质的量，根据N=nNA来计算分子数即可；B、25℃与60℃时，水的电离程度不同；C、等物质的量的盐酸、醋酸所消耗的n（NaOH）是相等的；D、反应的焓变和方程式的系数有关系．解答：解：A、11.2L气体的体积不一定是0.5mol，温度压强没有说明，不知道气体的摩尔体积，无法根据气体的体积计算物质的量和分子数，故A错误；B、25℃与60℃时，水的电离程度不同，所以水的pH不相等，故B错误；C、等物质的量的盐酸、醋酸所消耗的n（NaOH）是相等的，中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等，故C正确；D、反应的焓变和方程式的系数有关系，系数加倍，焓变数值加倍，故D错误．故选C．点评：本题考查学生物质的量的计算、焓变的影响因素、水的电离平衡等知识，属于综合知识的考查，难度中等．4. 常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　 　)A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度参考答案：B略5. 下列离子组能大量共存的是(  　)。

A．使甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋B．使石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、HCO3－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、NH4＋、SO42－、SCN－参考答案：C略6.    中，处于同一平面上的原子最多可能是      A.12个      B.14个      C.18个      D.20个参考答案：D7. 可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol/(L·min)A．全部      B．②③④⑤⑥⑦      C．②③④⑤⑦    D．③④⑤⑥⑦参考答案：C略8. 下列关于物质分类的正确组合是     （    ）  碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3参考答案：D略9. 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ ―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)       △H＝  +571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／molD．H2(g)+O2(g) == H2O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol参考答案：D略10. 下列习惯不利于中学生健康成长的是（   ）A.只喝优质蒸馏水                   B.均衡摄入糖、蛋白质、维生素、水等营养素C.教室多开窗，以吸入新鲜的空气     D.不吸烟，以避免摄入有害物质参考答案：A略11.  已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g)  △H2＝-393.5 kJ?mol-1（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l)  △H3＝-285.8kJ·mol-1则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（    ）A. -488.3 kJ·mol-1    B.-244.15 kJ·mol-1   C.+488.3 kJ·mol-1  D.+244.15 kJ·mol-1参考答案：A略12. 为检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。

正确的操作顺序是：（   ）   A.(3) (1) (5) (6) (2) (4)       B.(3) (5) (1) (6) (4) (2)C.(3) (2) (1) (6) (4) (5)       D.(3) (5) (1) (6) (2) (4)参考答案：B略13. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液下列有关电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移参考答案：D略14. 下列有关反应限度的叙述正确的是(　　) A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行 C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深参考答案：A略15. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJ?mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJ?mol﹣1，则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）A．﹣375 kJ?mol﹣1 B．﹣325 kJ?mol﹣1C．+375 kJ?mol﹣1 D．+325 kJ?mol﹣1参考答案：B【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到，反应焓变与反应过程无关．【解答】解：：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJ?mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJ?mol﹣1，依据盖斯定律（1）﹣（2）得到Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）△H=﹣325 kJ?mol﹣1；故选B．　二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某化学兴趣小组从有机废液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图如下：请填写下列空白：  （1）A的化学式是______▲_______。

2）振荡的目的是______▲_______3）分液操作需要的最关键的玻璃仪器是__▲_，使用该仪器时第一步操作是   ▲   4）写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式：_______▲_______参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2％，含H的质量分数为13.6％，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基请写出其结构简式参考答案：18. 一种无色液态有机物具有下列性质：①能与钠反应生成氢气  ②与碳酸钠不发生反应  ③其蒸气对氢气的相对密度为371）推断该物质属于哪一类有机化合物2）计算该有机物的相对分子质量、分子式3）写出该有机物可能有的同分异构体的结构式参考答案：(1)醇  (2)7。