高中学科模拟考试试卷3001115.doc

杭西高2016年5月考高一化学试题卷（考试时间：60分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S—32Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127第I卷（共50分）一、选择题（本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是 A．氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气B．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子： B．N2的电子式: C．硫离子结构示意图： D．CH4分子的比例模型：3．根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是A．CH3-CH2-NO2 和 H2N-CH2-COOH B．H和DC．甲烷和正丁烷 D．红磷和白磷 4．右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

下列说法错误的是 A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原C．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换5．下列各组顺序的排列不正确的是A．熔点：金刚石＞干冰 B．稳定性：SiH4> H2SC．碱性：KOH > Al(OH)3 D．离子半径：O2－＞ Na＋6．下列反应中属于加成反应的是 A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B．CH2＝CH2＋HBrCH3CH2Br C．2CH3CH2OH＋2Na2 CH3CH2ONa＋H2↑D． 7．已知钍的原子可发生下列放射性变化：→+，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是A．X的氢氧化物是一种强碱 B．X元素位于第六周期C．X的碳酸盐难溶于水 D．X的最高化合价为+2价8．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是 A．v(A) ＝9.0mol /(Lmin) B．v(B)＝0.6 mol/(Ls) C．v(C)＝0.3 mol/(Ls) D．v(D)＝0.1 mol/(Ls)9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2OB．氯气溶于水：Cl2+ H2O 2H+ + Cl一+ ClO一C．过量二氧化碳与石灰水反应：CO2 + 2OH一＝ CO32一+ H2OD．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+10．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 B．石油裂化主要得到乙烯 C．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油D．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程，属于物理变化11．下列说法中正确的是 A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．氯化氢属于共价化合物，溶于水能电离出H+、Cl— D．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键12．根据热化学方程式：S(g)＋O2(g) ＝ SO2(g) △H＝－Q kJmol－1，下列分析正确的是A．1 mol S(g)与1 mol O2(g) 的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低QkJ B．1mol S(g) 与1 mol O2(g) 反应生成1 mol SO2(g)放出Q kJ的热量C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＜－Q kJmol－1D．1个S(g)与1个O2(g) 完全反应可以放出Q kJ的热量13．下列说法正确的是A．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强B．H2O比H2S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键C．金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同 D． NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键14．在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生如下反应：N2（g）+ 3 H2（g）2 NH3（g）。

此反应达到平衡的标志是A．N2、H2和NH3三者共存 B．容器内气体的密度不再发生变化C．N2、H2和NH3的物质的量浓度相等D．单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH315．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中， e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A．a、b、e、d、c B．e、d、a、b、c C．b、a、e、d、c D．a、b、d、c、e16．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应，产物的分子数为2NAB．2L 0.5 mol•L－1亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC．在标准状况下，22.4L溴所含的原子数目为2NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子17．一定温度下在2L密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。

下列叙述中正确的是 A．反应的化学方程式为3X(g) 7Y(g)B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C．t2时，正、逆反应速率相等D．0到t1时间段内，Y的平均反应速率为 4/ t1 molL－1min－118．下列关于有机物的说法不正确的是 A．2-甲基丁烷和正戊烷互为同分异构体 B．相对分子质量为30和58的烃一定互为同系物 C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯 D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应19．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A同主族元素性质的相似性钠和氧反应可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片分别加入足量的稀硫酸和浓硫酸中，浓硫酸中铁片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高HF沸点低于HClD较强酸可以制取较弱酸亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸20．某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。

据此判断下列分析中不正确的是A．此混合气体中可能含有乙烷 B．此气体中一定含有甲烷C．此混合气体中一定不含有丙烷 D．此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2∶3 第Ⅱ卷（共50分）NaOH溶液a b二、非选择题（本题有4小题，共50分21．（10分）（1）如图装置(Ⅰ)为以NaOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池装置(Ⅰ)中a和b为气体进口，其中a口进入的是(填名称) ， 写出电极②发生反应的电极反应式 2）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）①铁片上的电极反应式为 ②铜片周围溶液会出现 的现象③若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，则导线中流过的电子数目为 22．（8分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物、化学研究等方面具有广泛用途1）为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 molL－1 KI溶液，向其中加入0.1 molL－1 FeCl3溶液1 mL，充分反应。

下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是_________A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色（2）已知1molH2(g)、1molI2(g)、1molHI(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ、 300kJ的能量，则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为 3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H2(g) + I2(g) ，在716K，容积固定为2L的密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量n(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min02040n(HI)10.91n0min到20min HI的平均反应速率为 ；反应到达40min时，剩余HI 的物质的量 0.82mol（填“﹥” “﹤”或“=”） 23．（14分）A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B为最活泼的非金属元素，C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价。

1）A元素气态氢化物的电子式为 ，B在周期表中的位置　　 　　2）DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂该物质的摩尔质量为146 gmol-1，该物质的化学式为 已知DBn 在温度高于45度时为气态DBn属于　 　晶体3）C与氢元素组成1：1的化合物，与水发生剧烈反应生成一种气体，写出该反应化学反应方程式_____________________4）A和C两元素可形成化合物甲取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成A和单质C，生成的单质A折合成标准状况下的体积为6.72L化合物甲分解方程式为 5）D元素的+4价含氧酸钠盐，该钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质_________________ 。