2025届安徽省肥东县二中化学高二上期中经典模拟试题含解析.doc

2025届安徽省肥东县二中化学高二上期中经典模拟试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（　　）A．N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深B．H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加D．2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He2、下图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是(　　)A．关闭K2、打开K1，试管内两极都有气泡产生B．关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极，b为正极C．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极D．关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，检流计指针不会偏转3、恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。

叙述错误的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJC．当υ正(HF)＝2υ逆(H2O)时，反应达到平衡状态D．平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大4、下列说法正确的是A．H2S溶于水的电离方程式为H2S2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固体，电离平衡正向移动B．KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4 = K++H++SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固体，电离平衡逆向移动C．向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+与OH- 结合生成NH3·H2O，使平衡正向移动，电离常数增大D．常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小5、下列物质中,含有共价键的是A．NaCl B．CO2 C．MgCl2 D．Na2O6、已知在101 kPa，298 K条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)　ΔH=+484 kJ·mol-1B．H2O(g)=H2(g)+O2(g)　ΔH=-242 kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH=+484 kJ·mol-1D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH=-484 kJ·mol-17、已知1～18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c＞d，离子的还原性Y2﹣＞Z﹣B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．原子半径X＞W，第一电离能X＜WD．电负性Z＞Y＞W＞X8、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（ ）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积9、下列食物属于碱性食物的是( )A．牛肉 B．海带 C．猪肉 D．鸡蛋10、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）A．KOH B．KCl C．H2O D．H211、反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）A．将容器的体积缩小一半 B．增加C的量C．保持体积不变，升高温度 D．压强不变，充入N2使体积增大12、依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-B．相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大C．向0. lmol • L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此时溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =5∶9D．常温下，0• lmol • L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4： c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)13、已知分子式为C10H14的有机物，该有机物不能与溴水发生加成反应，分子中只有一个烷基，符合要求的有机物结构有( )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种14、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子15、将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g) ⇌2C(g) 。

若经 2s 后测得C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应平均速率为 0.3mol·L-1·s-1②用物质B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·s-1③2s 时物质A 的转化率为 70%④2s 时物质B 的浓度为 0.7mol·L-1其中正确的是（ ）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④16、研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的 H2O2分解速率的影响，得到如下数据由此不能得出的结论是：A．Cu2+与 Fe3+对 H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好B．由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长， H2O2 分解越彻底C．由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高， H2O2 分解越快D．由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，碱性越强， H2O2 分解越快17、已知：H2R＝H＋＋HR－，HR－H＋＋R2－，NA是阿伏加德罗常数的值常温下，对pH＝1的H2R溶液的有关说法错误的是（ ）A．1 L该溶液中H＋数目为0.1NAB．Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R等粒子C．该溶液中c（H＋）＝c（OH－）＋c（HR－）＋2c（R2－）D．常温下，加水稀释该溶液，HR－的电离程度增大18、下列有关电池的说法不正确的是A．电池是将化学能转化为电能的装置B．化学电源的反应基础是氧化还原反应C．上用的锂离子电池属于二次电池D．电池到达寿命无法使用时可随意丢弃19、下列实验装置或操作正确的是A．稀释浓硫酸　B．除去氯气中的氯化氢　C．点燃　D．转移溶液20、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．改变催化剂，可改变该反应的活化能B．该反应为放热反应，热效应等于E1-E2C．反应过程a有催化剂参与D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E221、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的体积分数一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤逆反应速率一定降低 ⑥使用合适的催化剂A．② B．①②③ C．②③④ D．④⑥22、下列能用勒夏特列原理解释的是A．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B．铁在潮湿的空气中容易生锈C．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深二、非选择题(共84分)23、（14分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。

1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是___②下列说法中，正确的是___（填字母）a.A、C的组成元素相同b.B的浓溶液可与铜反应得到Ac.A、B、C中含有化合价不同的同种元素（2）若A为淡黄色固体，B为强碱①反应Ⅱ的化学方程式是___②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是___mol24、（12分）用C、Mg和Al组成的混合物进行如下图所示实验填写下列空白1）气体X为 _________，固体Z为_____________2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为_________与__________；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为_________________________________________3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为____________(填化学式)；生成该物质的离子方程式为：________________________________4）生成固体M的离子方程式为：________________________________25、（12分）某小组报用含稀硫酸的KMnO4，溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究＂条件对化学反应速率的影响＂，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化），限选试剂和仪器:0.2mol L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽项目V(0.2mol L-1H2C2O4溶液）/mLV(蒸馏水）/mLV(0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLM(MnSO4固体）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列问题（1）完成上述反应原理的化学反应方程式____________________________________（2）上述实验①②是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度的对化学反应速率的影响，则a为______；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_______；上述实验②④是探究__________对化学反应速率的影响（3）已知草酸为二元弱酸，其电离方程式为___________________________26、（10分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。

某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式。