辽宁省营口市奇虹艺术中学2022年高三化学模拟试题含解析.docx

辽宁省营口市奇虹艺术中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是A．加入纯Cu将Fe2+还原B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5C．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀D．在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4～5参考答案：B2. 下列装置或操作能达到实验目的的是（   ）    参考答案：B略3. 碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确（　　）A．Zn为负极，MnO2为正极B．Zn为正极，MnO2为负极C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D．Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应参考答案：A考点： 原电池和电解池的工作原理．专题： 电化学专题．分析： 碱性锌锰电池中失电子的一极为负极，负极发生氧化反应，得电子的一极为正极，正极发生还原反应，电子从负极经过外电路流向正极，据此分析．解答：A、碱性锌锰电池中，锌失电子作负极，MnO2得电子作正极，故A正确；B、锌失电子作负极，MnO2得电子作正极，故B错误；C、工作时电子从负极经过外电路流向正极，即电子由Zn经外电路流向MnO2，故C错误；D、锌失电子发生氧化反应，MnO2电极得电子发生还原反应，故D错误；故选A．点评： 本题考查了原电池的原理，题目难度不大，主要考查了电极的判断、电子的流向，主要把握原电池反应的实质是氧化还原反应．4. 下列说法中正确的是                                            A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变      C．熵增加且放热的反应一定是自发反应     D．非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略5. 10mlNO、CO2的混合气体通过足量 的Na2O2后,气体的体积变为5ml(相同状况),则CO2和NO的体积比不可能为    A.1:1                 B.2:1                 C.3:2                 D.1:2参考答案：D6. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。

它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF下列说法正确的是A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：lC．若反应生成0．2 mol HNO3，则反应中共转移0．2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象参考答案：D略7. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+              B．Al(OH)3          C．AlO2－      D．Al3+和Al(OH)3参考答案：C略8. 科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌该同位素原子核内的中子数为（）A．99    B．67    C．166    D．233参考答案：答案：A9. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（　　）A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：A．具有相同的质子数不同中子数的原子互称同位素，同位素性质相同；B．氮氧化物为导致“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的主要污染物；C．制作光导纤维的主要原料为二氧化硅；D．尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少二氧化碳的排放．解答：解：A．131I和127I具有相同的质子数不同中子数，互称同位素，因原子最外层电子数相同，化学性质几乎相同，故A正确；B．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，故B正确；C．制作光导纤维的主要原料为二氧化硅，二氧化硅可与氢氧化钠反应，故C错误；D．尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少二氧化碳的排放，减少导致温室效应的气体排放，故D正确．故选C．点评：本题考查常见的环境污染及治理，为高考高频考点和常见题型，侧重于化学与生活、环境的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．10. 下列离子方程式正确的是A．NaHS溶液中HS－水解：HS－ +H2O S2－+ H3O+B．氯化铵水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+C．向NaHCO3 溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：2HCO3－ + 2OH－ + Ca2+ = CaCO3 ↓ + 2H2O + CO32－     D．碳酸钠溶液显碱性的原因：CO32- + 2H2O H2 CO3 + 2OH-参考答案：B11. 下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是（）A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化B．周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数C．第三周期，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小D．随核电荷数的递增，VII A族元素的单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低  参考答案：答案：D12. 某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。

放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4下列说法正确的是（）A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应      B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4          C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应       D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li    参考答案：答案：B13. 某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、Na C1O、Na C1O3的混合液，经测定C1O-与C1O3-的浓度之比为3 ：1，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A、1 ：2      B、2 ：1     C、1 ：1    D、8 ：3参考答案：B略14. (08嘉定区期末)以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是       （    ）                       　A．KMnO4　　      B．NaNO2　        C．FeCl3　　　　　 D．HNO3 参考答案：答案：B15. 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（　　）A．HCl    B．BaCl2     C．AgNO3     D．NaOH参考答案：D解析：A．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B．加入BaCl2不能鉴别Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B错误；C．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故C错误；D．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故D正确．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。

Ⅰ．实验装置如下图所示实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将铜丝向上提至离开液面 (1)装置A中发生反应的化学方程式为                                                 2)熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是                           3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是                                                           Ⅱ．实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜    查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫[来为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是                                     。

5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为                       6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)                 A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在    B．固体甲中，Cu0和Cu20至少有一种  C．固体甲中若没有Cu20，则一定有Cu2S    D．固体甲中可能有Cu2S参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：略18. （10分）某温度下1 L密闭容器中加1 mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H2 2NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别为m mol、n mol、g mol如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m、n、g的值维持不变，则N2、H2、NH3加入的物质的量用x、y、z表示时，应满足条件：(1)若x=0，y=0，则z=           2)若x=0．75 mol，则y=    ，z=    3)x、y、z应满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个含x和y，另一个只含y和z)                         、                         。

参考答案：（1）2mol   （2）2.25mol     0.5mol  (3)3X—Y＝0   Y+3/2Z＝319. 参考答案：5 / 5。