中和热与燃烧热练习.doc

燃烧热和中和热练习（一）一．单选题（每小题只有一个选项，每题4分，共72分）1．下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1来表示的是( )A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=-Q1 kJ·mol-1B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-Q2 kJ·mol-1C.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-Q3 kJ·mol-1D.1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l) ;ΔH=-Q4 kJ·mol-12．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)； ΔH=-a kJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-b kJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)； ΔH=-c kJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-d kJ·mol-13．已知 （1）H2 ( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2 ( g )＋1/2 O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 ( )A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>04．下列说法中，正确的是（ ）A．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热D．CO燃烧是吸热反应5．已知Zn（s）＋O2（g）===ZnO（s）；ΔH=－350 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（ ）A．5．4 kJ B．350 kJ C．3．5 kJ D．8．5 kJ6.已知：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH1=－Q1，H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH2=－Q2，H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH3=－Q3，常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为（ ）A．0．4Q1＋0．05Q2 B．0．4Q1＋0．1Q2C．0．4Q1＋0．05Q3 D．0．4Q1＋0．1Q37．根据热化学方程式（在101 kPa时）：S（s）＋O2（g）===SO2（g）；ΔH=－297．23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是( )A．S的燃烧热为297．23 kJ/molB．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量大于297．23 kJC．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量小于297．23 kJD．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量8.X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。

则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（　 ）　A．Z2X　　 B．Z2Y　 　C．W2X　 　D．W2Y9.100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：　　 　　与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 （ 　）　　A．39.292kJ　 　B．3274.3kJ　 　C．784.92kJ　 　D．2489.44kJ10.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol； C3H8(g)＋5O2(g)＝ 3CO2(g)＋ 4H2O(l) △H=－2220kJ/mol 设由H2和C3H8的混合气体5mol，完全燃烧时共放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的物质的量之比是（ ）A、1:3 B、 3:1 C、1:4 D、1:111.已知下列热化学方程式：① CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H=－889.5kJ/mol ② 2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l) △H=－3116.7kJ/mol③ C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H=－1409.6kJ/mol④ 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2596.7kJ/mol⑤ C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) △H=－2217.8kJ/mol现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037kJ热量，则下列组合中不可能的是（ ）A、 C2H4 和C2H6 B、 C2H2 和C3H8 C、 C2H6 和 C3H8 D、 C2H6 和CH412．根据热化学方程式：S(s) + O2(g) ==== SO2(g) kJ/mol（=297.2 kJ/mol），分析下列说法中不正确的是（ ） A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B. S(g) + O2(g) ==== SO2(g) kJ/mol，则 C. 1 mol SO2(g) 所具有的能量低于1 mol S(s) 与1 mol O2(g) 所具有的能量之和 D. 16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量13．现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L（标准状况），经完全燃烧后放出的总能量为867.9 kJ，并生成18 g液态水，已知2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(l) 571.6 kJ/mol；2CO(g) + O2(g) ==== 2CO2(g) 566 kJ/mol，则燃烧前混合气体中CO的体积分数最接近于（ ）A. 80% B. 60% C. 40% D. 20%白磷P4O614．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键释放（或吸收）的能量已知白磷分子和P4O6的分子结构如图1.2.1所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P: 198，P—O:360，O═O:498，则反应：P4(白磷) + 3O2 ==== P4O6的反应热为（ ） A. 1638 kJ/mol B. + 1638 kJ/mol C. 126 kJ/mol D. + 126 kJ/mol15．下列化学反应的数值（放热）最大的是（ ） A. NaOH(aq) + HCl(aq) ==== NaCl(aq) + H2O(l) B. NaOH(aq) +H2SO4(aq) ==== Na2SO4(aq) + H2O(l) C. CH3COOH(aq) + NaOH(aq) ==== CH3COONa(aq) + H2O(l) D. NaOH(aq) +H2SO4(浓) ==== Na2SO4(aq) + H2O(l) 16.(2009·深圳模拟)已知25℃、101 kPa条件下： 4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s) ΔH=-2 834.9 kJ/mol 4Al(s)+2O3(g) 2Al2O3(s) ΔH=-3 119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是（ ） A.等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应 B.等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应 C.O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应 D.O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应17.已知在25℃、101kPa下，1g 　C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ·mol -118．化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ/molB. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ/molC. N2(g)+ H2(g) NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ/molD. N2(g)+ H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol二．填空题（共28分）19．已知:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);ΔH=—57.3 kJ·mol-1，计算下列中和反应中放出的热量。

1）用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 kJ的热量2）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出 kJ的热量3）用1.00 L 1.00 mol·L-1醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液反应，放出的热量 （填“大于”“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是 20．家用液化气中主要成分之一是丁烷在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105 kJ丁烷的燃烧热为 ，表示丁烷燃烧热的热化学方程式为 。