2022年山东省烟台市金山中学高三化学期末试题含解析.docx

2022年山东省烟台市金山中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. (08枣庄三诊)二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂已知它的结构式为Cl—S—S—Cl，易与水反应：2S2Cl2+2H2O  4HCl+SO2↑+2S↓对该反应下列说法正确的是（    ）       A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂       B．S2Cl--2只作氧化剂       C．每生成1mol SO2转移4mol电子       D．S2Cl2只作还原剂  参考答案：答案：A2. 下列各项实验基本操作中，正确的是A.为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B.为了防止容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂上凡士林C.为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D.为防止在配制FeCl3溶液时产生浑浊，可加入盐酸和铁钉参考答案：C略3. 下列有关比较中，大小顺序排列错误的是   （）                      A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3        B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C．结合H+的能力：CO32－＞CH3COO－＞SO42－D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液   参考答案：答案：A4. 可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体。

若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是A．一定有N2和CO2，可能有HCl和CO          B． 一定有N2、HCl、CO、CO2   C．一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一种      D．一定有N2、CO2、CO一定没有HCl参考答案：C略5. 全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是                A. 放电时，右槽发生还原反应B. 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2OC. 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1molD. 充电时，阴极电解液pH升高参考答案：BA、已知电池放电时右槽中的电极反应为V2+-e-=V3+，V2+失去电子，作电池的负极，发生氧化反应，所以A错误；B、放电时左槽作电池的正极，溶液中的H+向正极移动，结合VO2+和VO2+中V元素的化合价，可写出其电极反应为VO2++2H++e- =VO2++H2O，故B正确；C、由放电时的正极反应式知，充电时每转移1mol电子，H+的物质的量改变2mol，所以C错误；D、根据充电、放电原理可知，充电时的阳极反应为VO2++H2O-e- = VO2++2H+，所以阳极电解液的pH降低，H+从左槽（阳极）通过离子交换膜进入右槽（阴极），所以阴极电解液的pH也降低，故D错误。

本题正确答案为B6. 在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：ks5uN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H= -92.4 kJ·mol－1，下列结论正确的是                                              A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动 C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大ks5uD．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90% 参考答案：BD7. 从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下（   ） 关于上述反应的分析不正确的是A．①、③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅 C．粗硅中可能含有SiO2、C等杂质D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 参考答案：D8. 下列叙述中不正确的是    A．硅和锗均可作半导体材料    B．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能和水反应    C．C、Si和Ge的最外层电子数都是4    D．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键参考答案：B9. 某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是    A.用托盘天平称取11.7 g食盐   B.用量筒量取12.3 mL盐酸C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20 mL NaOH溶液。

参考答案：C【知识点】实验操作【答案解析】C   解析：A、托盘天平精确到0.1g，故A正确；B、量筒精确到0.1mL，故B正确；C、广泛pH试纸精确到整数位，故C错误；D、滴定管精确到小数点后2位，故D正确故答案选C【思路点拨】本题考查了基本实验仪器的读数，是化学实验的基础内容，需注意平时知识的积累，难度不大10. 下列说法在一定条件下可以实现的是：①酸性氧化物与碱发生反应　②两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　③有单质参加的非氧化还原反应　④两种氧化物反应的产物有气体　A．①②③④                         B．①②④C．①②③                           D．①③④参考答案：A略11. 氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的（　　）　A．该反应中，Al2O3是氧化剂　B．该反应中，N2是还原剂　C．该反应中，C是还原剂　D．该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole﹣参考答案：C解：反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中N元素化合价降低，被还原，N2为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，Al和O元素的化合价没有变化，该反应中每生成2molAlN，有1molN2参加反应，得到电子的物质的量为2×（3﹣0）mol=6mol，12. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++。

下列有关叙述正确的是    （    ）  A．发生还原反应的是H2C2O4    B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH-  C．1mol草酸分子中含7mol 键    D．10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol参考答案：C根据化合价升降必相等，配平后的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O，A、碳元素的化合价从+3价升高到+4价，发生氧化反应，故A错误；B、该离子方程式右侧方框内的产物是水，故B错误；C、草酸分子中所有的单键都是键，双键中其中有一个是键，所以1mol草酸分子中含7mol键，正确；D、10 mol二氧化碳生成时，电子转移10mol，故D错误13. 室温下，通过有关反应得到的下列各溶液中，可大量共存的离子组为 A．溶解铝后得到的无色溶液： Na+、K+、Cl－、HCO3－ B．氯化铁溶液中加入过量铜粉充分反应的溶液：Cl－、Cu2＋、Fe2+、Fe3+ C．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－D．蔗糖水解后的溶液：[Ag(NH3)2]+、NO3－、CH3COO－、NH4+参考答案：C略14. 下表中所示物质或概念间的从属关系符合图-6的是   （   ） XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应参考答案：C略15. 某元素位于第三周期第VIA族。

下列叙述不正确的是：             （    ）       A．该元素非金属性较强                                  B．该元素原子的核电荷数为16       C．该元素原子核外有3个电子层                    D．该元素原子容易失去最外层电子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)Ⅰ.【查阅资料】(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解2)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：2Na2S＋Na2CO3＋ 4SO2===3Na2S2O3＋CO2），所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示：请回答下列问题:(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式______________________。

待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应过滤c中的混合物，滤液经____________________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品2) 装置A用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________III.【测定产品纯度】准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定反应原理为2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－（忽略Na2SO3与I2反应）(4)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_________________________________5)滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________IV.【探究与反思】(6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， __________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

参考答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)==△=CuSO4+SO2↑＋2H2O(或Na2SO3+H2SO4(浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O等合理答案) 蒸发浓缩、冷却结晶        (2) d (3) 若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解(4) 由无色变蓝色(5) ×100%(6) 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加。