讲座七、配位平衡(2009年3月21日,2中,王振山).doc

1讲座七、配位平衡（2009 年 3 月 21 日，2 中，王振山）引言：分析证实，硫酸铜无论其是水溶液还是晶体，天蓝色都是四水合铜离子[Cu(H 2O)4]2+产生的颜色1、化学实验：向硫酸铜溶液滴加过量氨水，得到深蓝色的透明溶液，若加入无水乙醇或者蒸发结晶，可以得到深蓝色的硫酸四氨合铜晶体｛X 射线衍射证明为[Cu(NH 3)4]SO4｝无论在氨水溶液里还是在晶体里，深蓝色都是四氨合铜离子[Cu(NH 3)4]2+产生的颜色取少量硫酸四氨合铜晶体用水溶解后滴加过量浓盐酸，得到黄绿色透明溶液，分析证实，其中存在四氯合铜酸根离子[CuCl 4]2-，并能在晶体里存在我们把像[Cu(H 2O)4]2+(蓝色)、 [Cu(NH3)4]2+(深蓝色)、[CuCl 4]2-(黄色)这样的由金属原子与中性分子或者阴离子结合形成的复杂离子叫做配离子(络离子) ，其中的金属原子是配离子形成体或中心原子，H 2O、NH 3、Cl -等叫做配体注意：CuCl 2 溶液很浓时呈黄绿色,∵CuCl 42-为黄色 ，Cu (H 2O)42-呈蓝色，两种共存前者为主，则为黄绿色；浓时呈绿色；稀时呈蓝色)2、配位化合物在化学上是一类很重要的化合物，广泛应用于分析化学和分离技术，在生物体中许多金属离子都是以配合物的形式存在的。

例如，血红素是含亚铁离子的配合物，叶绿素是含镁离子的配合物很多文献中把 MnO4-、SO 42-甚至 NH4+等也看作配合物本文中一般不作这样考虑一、配位化合物的基本概念１、配位化合物及其组成配位化合物的形成和结构具有其自身的规律性，不能简单地用经典的价键理论来解释⑴、配离子、配位化合物：配离子：由中心原子(或离子 )和可以提供孤对电子的配位体以配位键的形式相结合而形成的复杂离子即配离子路易斯酸碱反应的实质是形成配位键的反应；碱提供电子对，酸以空轨道接受电子对形成配位键)( 配离子：由一定数目的负离子或极性分子、通过配位键与中心离子（原子）结合成的复杂离子，叫做配离子)配位化合物：在任何状态（固体或溶液中），凡是含有配离子的化合物叫做配位化合物，简称配合物⑵、组成：以[Cu(NH 3)4]SO4 为例①、内界：书写在方括号[ ]内Ⅰ、中心离子(或原子)：配位化合物的形成体，它在配合物内界，位于其结构的几何中心 绝大多数配合物的形成体是带正电荷的金属离子，如上述铜氨配离子中的 Cu2+离子中性原子也可以作为形成体，如 Fe(CO)5 中的 Fe 原子另外，一些具有高氧化态的非金属元素原子，也是较常见的形成体，如 SiF62-中的 Si(Ⅳ) 。

少数阴离子作中心离子，如[I(I 2)]-，中的 I- ① 、 阳 离 子 ： Ag+、 Pt2+、 Fe2+、 Al3+、 ② 、 阴 离 子 ： I -→ [I(I2)]-, S2-→ [S(S8)]2- ③ 、 中 性 原 子 ： Fe、 Ni 构 成 类 型 Ⅱ、配位体：指配离子中跟中心离子结合的阴离子或分子如上述铜氨配离子中的 NH3 分子在配合物内界之中，位于中心原子或离子周围，并沿一定的方向与之直接成键的离子或分子2类 型 ① 、 阴 离 子 配 体 :SCN-、 NCS-、 CN-、 OH-、 NO2-、 S2O32-、 C2O42-、 X-、 NH2-、 Y4-等 ② 、 中 性 分 子 配 体 :NH3、 H2O、 CO、 en等 Ⅲ、配离子电荷：配离子电荷等于中心离子和配位体总电荷的代数和；配离子电荷也等于外界离子电荷总数，符号相反的如上述铜氨配离子[Cu(NH 3)4]2+电荷是 2+②、外界：书写在方括号[ ]外不在配离子中，距中心离子（原子）较远，与配离子具有相反电荷的离子，构成配位化合物的外界如[Cu(NH 3)4]SO4 中的 SO42-离子。

有的配合物没有外界，如 Ni(CO)4，[Pt(NH 3)2Cl4]⑶、配位原子与配位数①、配位原子：在配位体中直接同中心离子以配位键相结合的原子叫做配位原子如铜氨配离子中 NH3 分子的 N 原子配位原子必须具有孤电子对，可以与中心离子共用配位原子主要是 N、O、S、C 和卤素等原子一个配位体中只含有一个配位原子，称为单基（齿）配位体；一个配位体中含有两个或两个以上配位原子，称为多基（齿）配位体②、中心离子(原子)的配位数(简称配位数) ：与中心离子或原子直接结合的配位原子总数如[Cu(NH 3)4]2+中 Cu2+离子的配位数是 4ⅰ、单基配体中配位数等于配体的总数ⅱ、多基配体中配位数等于中心离子或原子与配体之间形成的配位键总数如[Pt(en) 2]2+中Pt2+的配位数是 4 而不是 2③、影响配位数的因素配位数的大小与中心原子和配位体的性质有关大体积配位体有利于形成低配位数配合物，大体积高价阳离子中心原子有利于形成高配位数配合物Ⅰ、中心离子的电荷：阳离子电荷越高，配位数越高H 2[PtCl6]、[Pt(NH 3)2Cl2]Ⅱ、中心离子的半径：r 大，多；过大则少 [BF4]-、[AlF 6]3-。

Ⅲ、配体电荷：配体负电荷增加、配位数下降[Ni(NH 3)6]2+、[Ni(CN) 4]2-Ⅳ、配体的半径： r 大，配位数下降Ⅴ、配体浓度和体系温度:浓度大，配位数高 ;温度高配位数下降２、配合物化学式的书写关于化学式书写原则：对含有配离子的配合物，阳离子要放在阴离子之前(类似于 NH4Cl 和 Na2SO4)●对配位实体而言，先写中心原子的元素符号，再依次列出阴离子配位体和中性分子配位体例如[CrCl 2(H2O)4]Cl●对多种配位体同为负离子或同为中性分子的，则按配位原子元素符号字母的先后排序例如[Cr(NH 3)5(H2O)]Cl3３、配位化合物的命名（根据 1979 年中国化学会无机专业委员会制订的汉语命名原则）⑴、配离子的命名①、配合物内界命名顺序：先读配位体，后读中心离子（标出氧化态），两者用介字“合”联结起来如[Cu(NH 3)4]2+称为，四氨合铜（Ⅱ）配离子②、配位体的命名Ⅰ、阴离子配体：一般叫原有名称，如 F-称为氟，Cl -称为氯……（例外，OH -称为羟基，HS-巯基，CN -称为氰，NH 2-氨基， NO2-称为硝基，ONO -称为亚硝酸根，SCN -称为硫氰酸根，NCS -称为异硫氰酸根）Ⅱ、中性分子配体：一般保留原有名称〔例外 NO 称为亚硝酰（基）， CO 称为羰基〕③、配位体的次序：3Ⅰ、先无机配体，再有机配体。

其中，先命名阴离子再中性分子先简单后复杂亦即：阴离子→中性分子在阴离子中：简单阴离子→复杂阴离子→有机酸根离子；在中性分子中：NH 3→H 2O→有机分子Ⅱ、同类配体（同是离子或同是分子），按配位原子元素符号的英文字母顺序先后命名配位原子相同，少原子在先；配位原子相同，且配体中含原子数目又相同，按非配位原子的元素符号英文字母顺序排列，例如：[PtNH 2NO2(NH3)2]：氨基•硝基•二氨合铂(Ⅱ)；④、配位体数目用“一、二、三…”表示，中心离子的氧化数用“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ…”表示 中心原子的氧化数为零时可以不标明，若配体不止一种，不同配体之间以“·”分开 带倍数词头的无机含氧酸阴离子配体和复杂有机配体命名时，要加圆括号，如三（磷酸根）、二（乙二胺）有的无机含氧酸阴离子，即使不含有倍数词头，但含有一个以上直接相连的成酸原子，也要加圆括号，如（硫代硫酸根） ⑵、配合物的命名：遵循无机化合物的命名规则：某化某、某酸某、某合某等①、含有配位阴离子的配合物先读配位阴离子，后读外界，中间加“酸”字K3[Fe(CN)6]六氰合铁（Ⅲ）酸钾（俗称铁氰化钾或赤血盐），H 2[PtCl6]六氯合铂（Ⅳ）酸，K4[Fe(CN)6]六氰合铁（Ⅱ）酸钾（俗称亚铁氰化钾或黄血盐），H 2[SiF6] 六氟合硅（Ⅳ）酸，Na3[Ag(S2O3)2]二（硫代硫酸根）合银（Ⅰ）酸钠，K[Co(NO 2)4(NH3)2] 四硝基·二氨合钴（Ⅲ）酸钾。

②、含有配位阳离子的配合物先读外界，后读配位阳离子服从一般无机物的命名规则，称“某酸某”、“某化某”[Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜（Ⅱ），[Cu(NH 3)4](OH)2 氢氧化四氨合铜（Ⅱ），[Ag(NH3)2]Cl 氯化二氨合银（Ⅰ），[Cr(H 2O)5Cl]Cl2·H2O 一水合二氯化一氯五水合铬（Ⅲ），[Co(ONO)(NH3)5]SO4 硫酸亚硝酸根·五氨合钴（Ⅲ）CuSO4·5H2O 即[Cu(H 2O)4]SO4·H2O，FeSO 4·7H2O 即[Fe(H 2O)6]SO4·H2O，FeCl 3·6H2O 即[Fe(H2O)6]Cl3③、非电解质配合物(没有外界，中性的配位分子 )[Fe(CO)5]五羰基合铁，[Ni(CO) 4]四羰基合镍，[Co(NH 3)3(NO2)3]三硝基·三氨合钴（Ⅲ）④、较复杂的配合物例如[Cr(NH 3)6][Co(CN)6]六氰合钴（Ⅲ）酸六氨合铬（Ⅲ）４、配合物分类⑴、简单配合物：一个中心离子，每个配体均为单基配体如[Fe(CN) 6]4-，[Co(NH 3)5(H2O)]3+⑵、螯合物：一个中心离子与多基配体成键形成环状结构的配合物。

如[Cu(en) 2]2+，CaY 2-⑶、多核配合物：含两个或两个以上的中心离子如[(H 2O)4Fe(OH)2Fe(H2O)4]4+⑷、羰合物：CO 为配体如 Fe(CO)5，Ni(CO) 4⑸、烯烃配合物：配体是不饱和烃如：[PdCl 3(C2H4)]-⑹、多酸型配合物：配体是多酸根如：(NH 4)3[P(Mo3O10)]6H2O５、配离子的空间构型⑴、价键理论要点：4①、中心离子与配位体之间的化学键是配位键②、中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子③、中心离子的空轨道在成键过程中进行了杂化，杂化轨道的类型决定配合物的空间构型配位数 2，直线型（sp 杂化），如[Ag(NH 3)2]+；配位数 3，平面三角型（sp 2 杂化），如[Cu(CN)3]2-；配位数 4，四面体型（sp 3 杂化），如[Zn(NH 3)4]2+；配位数 4，平面正方型（dsp 2 杂化），如[Cu(NH 3)4]2+；配位数 5，三角双锥型（dsp 3 杂化），如[Fe(CO) 5]；配位数 6，八面体型（d 2sp3 或 sp3d2 杂化），如[Fe(CN) 6]3-、FeF 63-⑵、外轨型配合物与内轨型配合物①、外轨型配合物：形成配合物时，中心离子全部采用外层（n 层）空轨道（ns、np 和nd）进行杂化而形成的配合物。

一般当配体是 F-、H 2O、SCN -时易形成外轨型配合物（例外[Cr(H 2O)6]3+、[Cu(H 2O)4]2+）例如[FeF 6]3-中 Fe3+：3d 54s04p04d020Fe(F)63－正 八 面 体 构 型sp3d2杂 化 与 6个 F－ 成 键Fe(F)63－ 外 轨 型F－3d5 sp3d2ÔÓ»¯¹ìµÀFe3+ 3d5 4s04p0 4d0如 ： [Fe(H2O)6]Cl3、 Na3[CoF6]、 [Cr(NH3)6]Cl3②、内轨型配合物中心离子提供外层(n 层)和次外层(n-1 层)空轨道参与杂化而形成的配合物特点：中心离子价层d轨道上的d电子通常会发生重排或跃迁，以腾出内层d轨道来参与杂化一般当配体是CN -、NO 2-、CO时易形成内轨型配合物[Cu(NH3)4]2+、 [Ni(CN)4]2-、[Co(NH 3)6]3+2Fe(CN)6-正 八 面 体 构 型d2sp3杂 化 与 6个 CN-成 键Fe(CN)63-内 轨 型3d5 4s0 4p0Fe3+在 CN-影 响 下电 子 重 排 3d5 4s04p0CN-3d5 d2sp3ÔÓ»¯¹ìµÀ 中心离子价电子层结构是影响外轨型或。