山东省济南外国语学校2023年化学高一下期末调研试题（含答案解析）.doc
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2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是( )A．NaCl和CO2B．HCl和H2OC．NaOH和H2O2D．C12和CaCl22、下列各有机物分子中，所有原子共处同一平面的是A．乙烷 B．乙醇 C．甲苯 D．氯乙烯3、已知反应A+B＝C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（ ）A．是吸热反应B．只有在加热条件下才能进行C．生成物的总能量高于反应物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量4、下列有关说法错误的是（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）A．烃只含有碳和氢两种元素B．糖类物质均能发生水解反应C．46gC2H5OH中含有7NA个极性共价键D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂5、分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A．2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0） B．2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）C．2A + B=2 C△H=a（a＜0） D．2C=2A +B△H=a（a＞0）6、已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198 kJ·mol－1、P—O键能为360 kJ·mol－1、O＝O键能为498 kJ·mol－1。
若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2＝P4O6中的能量变化为( )A．吸收1 638 kJ能量 B．放出1 638 kJ能量C．吸收126 kJ能量 D．放出126 kJ能量7、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物8、下列叙述中正确的是A．如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火B．用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化C．火法炼铜、湿法炼铜都是置换反应D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物9、1，4－二氧六环是一种常见的有机溶剂它可以通过下列合成路线制得：已知R—CH2—BrR—CH2OH，则A可能是( )A．乙烯 B．乙醇 C．CH2＝CH－CH＝CH2 D．乙醛10、三聚氰胺(如图)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。
一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量下列说法正确的是（ ）A．三聚氰胺的分子式为C3H6N6B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺是一种蛋白质D．三聚氰胺分子中含有碳碳双键，可发生加成反应11、下列反应的离子方程式书写正确的是A．石灰石与稀醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-==Fe(OH)3↓+3Cl-C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓D．钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑12、对于可逆反应：mA（g）+nB（?）xC（g） △H，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是A．△H>0，m+n>x，同时B为非气态B．△H>0，m+n 在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍下列说法正确的是( )A．前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1B．在2 s时体系内压强为开始时的1.1倍C．在平衡时体系内含有N2O4 0.25 molD．平衡时，N2O4的转化率为40%14、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl 五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A．氨水 B．AgNO3 溶液 C．浓NaOH 溶液 D．NaCl 溶液15、根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是（ ）A．原子半径：Br＞Cl＞F B．氧化性：N2＞O2＞F2C．金属性：Al＞Mg＞Na D．非金属性：C＞N＞P16、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A．NH4Cl B．CaCl2 C．H2O2 D．Na2O17、下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是 ( )A．苯 B．溴苯 C．硝基苯 D．乙醇18、下列化学用语或模型正确的是A．氮分子的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Na2O2的电子式： D．二氧化碳的比例模型：19、下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。 下列说法中不正确的是A．葡萄糖是还原剂B．外电路中电子由A极移向B极C．溶液中H+ 由B极区移向A极区D．B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O20、下列说法错误的是A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应强烈C．2 mol SO2与1 mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸21、 “嫦娥四号”使用了Pu核电池，核素Pu的中子数为A．94 B．144 C．238 D．33222、下列实验能达到预期目的的是（ ）A．用分液漏斗分离溴和苯B．分馏石油时，将温度计插入石油液面下C．取样灼烧，可以鉴别白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D．直接往淀粉水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并且加热，可检验淀粉水解产物二、非选择题(共84分)23、（14分）如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:元素编号ABCDEFGH原子半径/10-1 nm0.741.541.301. 181.111.060.990.75最高或最低化合价-2+1+2+3+4，-4+5，-3+7，-1+5，-3 (1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C 元素与G元素形成化合物的电子式_____ 。 2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_________3)B2A2中含有的化学键为_______，该物质与水反应的化学反应方程式为________4)下列说法不正确的是______(填序号)①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质②最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C>D③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G24、（12分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示）（2）写出反应③的离子方程式：__________________________3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过 _____以除去________________4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：___；25、（12分）为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：探究活动一：取5mL 0.Imol．L-1的KI溶液于试管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振荡；探究活动二：在上述试管中加入2mL CC14，充分振荡、静置；探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0. Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振荡。 1)写出探究活动一中反应的离子方程式____2)探究活动二的实验现象为____A．溶液分层，上层呈紫色B．溶液分层，下层呈紫色C．溶液分层，均为无色(3)在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是____________________26、（10分）某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_________2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_____和_______3)B装置中的干燥剂可选用___________4)实验中观察到C装置中的现象是___________5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是________________6)E中倒扣漏斗的作用是_________________7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象_________________8)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_________27、（12分）某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质根据要求回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为__________________________________________。 2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是__________________ （3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是________ A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4 C．FeCl3 D．Na2S溶液 （4）研究小组发现B中有白色沉淀BaSO4生成，为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验： 实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊． 实验ii：用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊． ①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________； ②气体X可以是____________（填序号） A．CO2 B．C12 C．N2 D．NO2 ③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：___。
