2014年安徽高考理综化学试题解析与点评.doc

12014 年安徽高考理综化学试题解析与点评皖智教育 胡征善2014 年安徽高考理综化学命题保持往年连续性和稳定性的基础上，有所创新，体现了“稳中有变，变中求新”的命题思想五年来的粒子共存问题转化为既有粒子共存( 仍是“离子分子融合，无机有机兼顾”)又有离子方程式的正误判断和涉及物质的量的简单计算；第 25 题的模块综合题直接给出了具体元素，转变了五年来给信息推元素的命题“惯性” ；突出的变化是将选择题中的电化学试题转化为涉及电化学知识的实验探究试题第Ⅰ卷7.CO2 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用 NH3 捕获 CO2 生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2 +H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是A．分子式为 C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应【解析】三聚氰酸分子式为 C3H3N3O3，分子中只含极性键( 碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)说明】氰酸的结构为 HO—C≡N ，3 个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸本题是用 NH3捕获 CO2 在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH 3 先与 CO2 发生加成反应生成中间产物氨基甲酸 H2N—COOH，3 个 H2N—COOH 失去 3 个水分子生成三聚氰酸。

8.下列有关 Fe2(SO4)3 溶液的叙述正确的是A．该溶液中，K +、Fe 2+、C 6H5OH、Br —可以大量共存B．和 KI 溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2C．和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1 L0.1 mol/L 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 gFe【解析】A 选项：Fe 3+与 C6H5OH 反应：Fe 3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+B 选项：正确的离子方程式为 2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2C 选项：正确的离子方程式为 2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项 实验目的 主要仪器 试剂A 分离 Br2 和 CCl4 混合物 分液漏斗、烧杯 Br2 和 CCl4 混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C 实验室制取 H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀 HNO3D 测定 NaOH 溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH 溶液、0.1000 mol/L 盐酸【解析】A 选项：Br 2 和 CCl4 是两种互溶的液体，Br 2 和 CCl4 混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。

B 选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖 (分子中不含—CHO) C 选项：实验室制取 H2 的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸锌与稀硝酸2反应反应通常不能得到 H2，而是低价氮的化合物或氮单质D 选项：缺少酸碱指示剂10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO 2(g)+O3(g) N2O5 (g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是A B C D升高温度，平衡常数减小0～3s 内，反应速率为：v(NO 2)=0.2 mol/Lt1 时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变 x则 x 为 c(O2)【解析】A 选项：该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小B 选项：0～3s 内，反应速率为： v(NO2)=0.2 mol/(L·s)C 选项：加入催化剂，反应速率同等程度加快，平衡不移动D 选项：NO 2 转化率增大的措施( 其它条件不变)有：增大 c(O3)、加压(缩小容器容积) 、降温、分离出 O2 或 N2O511.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na 2S 溶液：c (Na+)＞c (HS—)＞c(OH —)＞c(H 2S)B．Na 2C2O4 溶液：c (OH—) ==c(H+)+c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4) C．Na 2CO3 溶液：c (Na+) +c(H+)==2c(CO32—)+c(OH—) D．CH 3COONa 和 CaCl2 混合溶液： c(Na+) +c(Ca2+)==c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)+2c(Cl—) 【解析】A 选项：Na 2S 两级水解，则 c(Na+)＞c (OH—)＞c(HS —)＞c(H 2S)。

B 选项：c(OH —) ==c(H+)+c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)是 Na2C2O4 溶液的质子守恒式C 选项：Na 2CO3 溶液的电荷守恒式为 c(Na+) +c(H+)==2c(CO32—)+c(OH—)+c(HCO3—)D 选项：CH 3COONa 和 CaCl2 混合溶液电荷守恒式为 c(Na+) +2c(Ca2+)+ c(H+)==c(CH3COO—)+ c(OH—)+c(Cl—)；CH 3COONa 和 CaCl2 混合溶液中有 c(Na+) ==c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)和 2c(Ca2+)==c(Cl—)，两式相加得：c(Na +) +2c(Ca2+)==c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)+ c(Cl—)12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项 规律 结论A 较强酸制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3 沸点低于 PH3D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS 沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到CuS 沉淀【解析】A 选项：HClO 见光分解生成盐酸或发生如下反应也生成盐酸：2HClO+HCHO=CO2↑+2H ++2Cl—+H2OB 选项：常温下，Al 在浓硝酸中钝化。

C 选项：NH 3 分子间存在氢键，分子间作用力较大，沸点比 PH3 高3D 选项：因为 Ksp(ZnS)＞K sp(CuS)，能发生如下反应：ZnS(s)+Cu 2+(aq)== CuS(s)+ Zn2+(aq)点评】本题与 2011 年第 11 题“异曲同工” [试题]中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关 “规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比 Mg 大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系，推出 pH = 6.8 的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO13.室温下，在 0.2 mol/LAl2(SO4)3 溶液中，逐滴加入 1.0 mol/LNaOH 溶液，实验测得溶液pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3+水解，离子方程式为： Al3+ +3OH—== Al(OH)3↓B．a～ b 段，溶液 pH 增大，Al 3+浓度不变C．b～c 段，加入的 OH—主要用于生成 Al(OH)3 沉淀D．d 点时，Al(OH) 3 沉淀开始溶解【解析】A 选项：a 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3+水解，其离子方程式为： Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+。

B 选项：溶液 pH 增大，Al 3+浓度减小D 选项：d 点之前的“平缓线 ”的拐点处 Al(OH)3 就开始溶解了，d 点之后 Al(OH)3 基本溶解完，此后溶液 pH 的增大是加入 NaOH 溶液所引起的第Ⅱ卷25.（14 分）Na、Cu 、O、Si、S 、Cl 是常见的六种元素1）Na 位于元素周期表第_____周期第_____族；S 的基态原子核外有____个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为____________________2）用“＞”或“＜”填空：第一电离能 离子半径 熔点 酸性Si_______S O2—_______Na+ NaCl______Si H2SO4______HClO4（3）CuCl(s)与 O2 反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体在 25、101kPa 下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s)，放热 44.4 kJ，该反应的热化学方程式是___________________________4）ClO 2 常用于水的净化，工业上可用 Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取 ClO2写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________________。

26.（16 分）4Hagemann 酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成( 部分反应条件略去)：（1）A B 为加成反应，则 B 的结构简式是______________；B C 的反应类型是_________2）H 中含有的官能团名称是 ____________；F 的名称(系统命名)__________________ 3）E F 的化学方程式是__________________________________________________4）TMOB 是 H 的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有 1 个吸收峰；②存在甲氧基(CH 3O—)TMOB 的结构简式是____________________5）下列说法正确的是________________a.A 能和 HCl 反应得到聚氯乙烯的单体 b.D 和 F 中均含有 2 个 π 键c.1 mol G 完全燃烧生成 7 molH2O d.H 能发生加成、取代反应【解析】合成路线中涉及了多个加成反应：A B：2CH≡CH CH2=CH—C≡CH B C：CH2=CH—C≡CH+ CH3OH D E：CH3C≡CH+O=C=O CH3C≡C—COOHE F 是酯化反应。

C 和 F 生成 G 是烯炔加成成环( 环加成)：CH3CH2COO CH2C C—OCH3C CHCH3 CH2G H 是在 HI 作用下先生成烯醇，烯醇重排生成 H：第（4）题 H 分子中有 10 个碳原子 3 个氧原子不饱和度 Ω=4，而 TMOB 分子中含有苯环(Ω=4) 且核磁共振氢谱只有 1 个吸收峰就是 CH3O—中氢的吸收峰，除去苯环的 6 个碳原子，还有 4 个碳原子和 3 个氧原子，所以 HMOB 分子中还含有 3 个—OCH 3HMOB 的结构：OCH3GOCH3CH3COOCH2CH3OCH3COOCH2CH32CH≡CHCH3C≡CHOCH3CH2=CH—C=CH2CH3C≡CCOOCH2CH3催化剂ABC DECH3OH催化剂CO2一定条件CH3CH2OH浓 H2SO4F HOCH3CH3COOCH2CH3HI无水乙醚OCH3COOCH2CH3OHCH3COOCH2CH3分子重排OCH3CH3COOCH2CH3催化剂催化剂 OCH3CH2=CH—C=CH2一定条件5—C—OCH3OCH3第（5）题 b 选项：F 分子中含 1 个—C≡C —和 1 个酯基，分子中含 3 个 π 键。