《弱电解质的电离》电子教案.ppt

第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离 第一课时 强弱电解质 知识回顾：电解质与非电解质一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下熔融状态下能能导电导电的的化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下熔融状态下都都不导电不导电的的化合物化合物（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物活泼金属过氧化物）（如：多数有机物、某些非金属氧化物、（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如某些非金属氢化物如 CH4、NH3 等等 ）1.石墨能导电，所以是电解质石墨能导电，所以是电解质2.由于由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质不溶于水，所以不是电解质3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质盐酸能导电，所以盐酸是电解质4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质溶于水可导电，均为电解质5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质讨论以下几种说法是否正确，并说明原因讨论以下几种说法是否正确，并说明原因单质单质 混合物混合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质难溶的盐难溶的盐难溶的盐难溶的盐(BaSO(BaSO(BaSO(BaSO4 4 4 4等等等等) ) ) )虽然水溶液不能导电虽然水溶液不能导电虽然水溶液不能导电虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。

但是在融化时能导电，也是电解质但是在融化时能导电，也是电解质但是在融化时能导电，也是电解质COCOCOCO2 2 2 2、NHNHNHNH3 3 3 3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是等溶于水得到的水溶液能导电，但不是等溶于水得到的水溶液能导电，但不是等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“ “自身自身自身自身” ”电离，均不是电解质电离，均不是电解质电离，均不是电解质电离，均不是电解质判断判断:NaCl溶液、溶液、NaOH、H2SO4、Cu、水、水、NH3H2O、CO2、乙醇、乙醇、CH3COOH电解质：电解质：非电解质：非电解质： 既不是电解质又不是非电解质：既不是电解质又不是非电解质：【温馨提示】(1)研究对象电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质如Fe、Cl2水溶液、盐酸均导电，但Fe、Cl2、盐酸均不是电解质2)导电的条件 电解质导电的条件是在水溶液或在熔融状态能导电，两个条件满足其一即可，而非电解质在两种情况下均不导电3)导电的实质 电解质导电的实质是电解质本身电离出自由移动的离子，否则不是电解质 某些物质的水溶液能导电，是由于它与水作用生成了能电离的物质(电解质)，而非本身发生了电离，因而不是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质，而溶于水后生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O等是电解质。

4)特别说明电解质不一定导电，导电的不一定为电解质，非电解质一定不导电电解质导电能力与溶液中自由移动离子的数目和离子所带电荷有关，溶液中的离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液溶液pH与镁反应与镁反应现象现象实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 备注备注:Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜剧烈剧烈缓慢缓慢小小（0）大大（2.4）二、强弱电解质二、强弱电解质（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？根据实验现象，讨论下列问题根据实验现象，讨论下列问题（1）镁条和酸的反应的实质是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？Mg+2HMg+2H+ + Mg Mg2+2+H+H2 2反应速率不同，反应速率不同，pHpH不同，说明盐酸和不同，说明盐酸和醋酸中的醋酸中的H H+ +浓度是不同的浓度是不同的说明说明HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH的电离程度不同。

的电离程度不同实验结果：实验结果：n相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中C C（ H H+ +盐酸）盐酸） C C（ H H+ +醋酸）醋酸） n说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质强电解质：强电解质：在水溶液中能在水溶液中能全部全部电离成电离成离子的电解质离子的电解质弱电解质：弱电解质：在水溶液中只在水溶液中只部分部分电离成电离成离子的电解质离子的电解质1 1、定义、定义HCl=H+Cl-CH3COOHH+CH3COO-2、常见的强、弱电解质、常见的强、弱电解质常见强、弱电解质的记忆方法：常见强、弱电解质的记忆方法：常见强、弱电解质的记忆方法：常见强、弱电解质的记忆方法：通常遇到的酸除通常遇到的酸除通常遇到的酸除通常遇到的酸除6 6大强酸外，其余均为弱酸；大强酸外，其余均为弱酸；大强酸外，其余均为弱酸；大强酸外，其余均为弱酸；碱中除碱中除碱中除碱中除4 4大强碱大强碱大强碱大强碱( (钠钾钙钡钠钾钙钡钠钾钙钡钠钾钙钡) )外，其余为弱碱；外，其余为弱碱；外，其余为弱碱；外，其余为弱碱；盐大多数为强电解质盐大多数为强电解质盐大多数为强电解质盐大多数为强电解质。

离子化合物离子化合物大部分的盐类大部分的盐类强强碱碱共价化合物共价化合物强强酸酸弱弱 酸酸弱弱 碱碱水水弱弱电电解解质质强强电电解解质质离子型氧化物离子型氧化物电电解解质质非非电电解解质质多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物小结：小结：强弱电解质与结构的关系强弱电解质与结构的关系强弱电解质判断练习：强弱电解质判断练习：结论：结论：强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质： 【随堂练习随堂练习】判断强弱电解质判断强弱电解质三、电离方程式的书写：三、电离方程式的书写：（1）式子左边用电离物质的化学式表示，右）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示边用离子符号表示2）强电解质用）强电解质用“”表示电离过程，弱电表示电离过程，弱电解质用解质用“”表示电离过程表示电离过程4 4）多元弱碱则一步书写）多元弱碱则一步书写. . 如：如： Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu Cu2+2+ + 2OH + 2OH- -（3）多元弱酸的电离要分步多元弱酸的电离要分步写出写出H3PO4在水溶液中的电离方程式在水溶液中的电离方程式H3PO4H+H2PO4-(1)H2PO4-H+HPO42-(2)HPO42-H+PO43-(3)问题探讨问题探讨问题探讨问题探讨试写出试写出NaHSO4、NaHCO3的的在水溶液中及熔融在水溶液中及熔融状态下的状态下的电离方程式？电离方程式？在水溶液中：在水溶液中：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- - NaHCO3=Na+ + HCO3- - HCO3- - H+ + CO32- -熔融状态：熔融状态：NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ + + HSO + HSO4 4- -另外，另外，氢氧化铝双向电离：氢氧化铝双向电离：H H+ +AlO+AlO2 2- -+H+H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3 3+ +3OH+3OH- -强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质相同点相同点相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。

都是电解质，在水溶液中都能电离都是电解质，在水溶液中都能电离都是电解质，在水溶液中都能电离电离程度电离程度电离程度电离程度电离过程电离过程电离过程电离过程表示方法表示方法表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式中微粒形式中微粒形式物质种类物质种类物质种类物质种类完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号电离出的阴阳离子，电离出的阴阳离子，不存在电解质分子不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子，既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子又有电解质分子强酸、强碱、多数盐、强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物部分碱性氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较p电解质的强弱与其溶解度有何关系电解质的强弱与其溶解度有何关系?p电解质的强弱电解质的强弱与其水溶液的导电能力与其水溶液的导电能力有何关系有何关系?强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小的大小, ,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱, ,而是看溶于水的部分是否完全电离而是看溶于水的部分是否完全电离. .问题探讨问题探讨我明白了：我明白了： p 强弱电解质强弱电解质溶液的导电能力强弱溶液的导电能力强弱p 强弱电解质强弱电解质物质的溶解性大小物质的溶解性大小C(H+)C(Ac-) C(HAc)HAc初溶于水紧接着最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化CH3COOHCH3COO-+H+离子化离子化分子化分子化最大最大不变不变不变不变不变不变第二课时第二课时弱电解质的电离弱电解质的电离00反反应应速速率率V V( (电离电离) )V V( (结合结合) )V V( (电离电离) = ) = V V( (结合结合) ) 电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间2 2、电离平衡状态建立、电离平衡状态建立电离平衡是一种电离平衡是一种化学平衡化学平衡电离平衡状态电离平衡状态是指是指 在一定条件下（如温度、浓度等）在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。

持不变的状态 前提前提实质实质标志标志 3.3.定义：定义：4、特点：、特点：电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子的浓条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子度不变，溶液里既有离子又有分子 条件改变时，电离平衡发生移动条件改变时，电离平衡发生移动 弱电解质的电离弱电解质的电离 V V电离电离=V=V结合结合0 0逆逆：等等：动动：定定：变变： 思考与交流（教材p41）根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为为HA）、一元弱碱（设为）、一元弱碱（设为BOH）的电）的电离平衡过程，并完成下列问题：离平衡过程，并完成下列问题：1）写出弱酸、弱碱的电离方程式：）写出弱酸、弱碱的电离方程式：HAH+A-BOHB+OH-2）结合图）结合图3-3填写下表填写下表00最大最大最大最大0不变不变不变不变不变不变最大最大达到电离平衡时达到电离平衡时电离过程是吸热过程，电离过程是吸热过程，升升高高温温度，度，平衡向平衡向电离方向电离方向移动移动二、影响电离平衡的因素二、影响电离平衡的因素温度温度浓度浓度当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大；增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小。

电离度电离度 =已电离已电离的离子数的离子数弱电解质弱电解质分子总数分子总数同离子效应同离子效应加入同弱电解质电离所产生的离子加入同弱电解质电离所产生的离子相同相同离子离子，电离平衡向，电离平衡向逆逆方向移动方向移动化学反应化学反应加入能与弱电解质电离产生的离子加入能与弱电解质电离产生的离子反应反应的的物质物质时，使电离平衡向时，。