湖南省怀化市牌楼镇牌楼中学2020年高二化学模拟试卷含解析.docx

湖南省怀化市牌楼镇牌楼中学2020年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 制备硅单质时，化学反应如下：（1）SiO2＋2C==== Si＋2CO↑ (2)Si＋2Cl2 ===SiCl4 （3）SiCl4＋2H2 ===Si＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是：（    ） A．（1）（3）为置换反应      B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应          D．三个反应的反应物中硅元素均被还原参考答案：D略2. （原创）以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．1 mol P4中P-P键的数目为6 NA                   B．1 mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NAC．30g SiO2晶体中含有Si–O键数目为2NA     D．6 g金刚石中含有的碳碳键数目为1 NA参考答案：B略3. 根据以下3个热化学方程式：    2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)  △H=－akJ·mol-1    2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)  △H=－bkJ·mol-1    2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)  △H=－ckJ·mol-1 （a、b、c均为正数）对a、b、c三者大小关系的判断正确的是                                [来源:Zxxk.Com]    A．a>b>c                  B．a>c>b                  C．c>b>a                  D．b>a>c参考答案：A略4. 对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)   2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是（   ）     参考答案：A略5. 分子式为C5H12O的醇催化氧化后能生成的醛有A． 2种         B．3种        C．4种        D．5种参考答案：C略6. 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH                     A. 没有电子得失                B. 得到1 mol电子    C. 失去2 mol电子              D.失去1 mol电子参考答案：D略7. 在医疗上，治疗胃酸过多且患有胃溃疡的病人可服用的下列药剂的是（   ）A．NaOH           B．NaHCO3       C．Na2CO3        D．Al(OH)3参考答案：D略8. 下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是 （网] ）       参考答案：D略9. 下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化镁溶于盐酸中：      OH－+H+ === H2OB．氯化铁溶液中加入铜粉：    Fe3++Cu===Fe2++Cu2+C．碳酸氢钠和稀硫酸反应：    HCO3－+H+ === CO2↑+H2OD．铜粉投入稀硫酸中：        Cu + 2H+ === Cu2+ + H2↑参考答案：C略10. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有    (    )       A．1种                B．2种                 C．3种                   D．4种参考答案：C略11. 当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是A．冶炼厂的白色烟尘              B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等塑料垃圾              D．白色建筑废料参考答案：C略12. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                     B．υ(C)=0.5 mol / (L·s) C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                                            D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)参考答案：B略13. 下列说法错误的是（    ）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸C．用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度: ④>①>②>③参考答案：B14. 生活中化学知识无处不在，下列化学知识应用错误的是（    ）A.过氧乙酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，所以常用作消毒剂B.黄瓜含有丰富的维生素C，热锅爆炒能减少维生素C的流失C.向尿液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸可用于糖尿病诊断D.可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维围巾参考答案：B略15. 短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种：A．5           B．6              C．7              D．8参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分)某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

请回答下列问题：(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和          ，冷凝水从      口进入(填“a”或“b”)；(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始III中小试管内苯的作用是                                  ；(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是                     ；(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中这样操作的目的是              ，简述这一操作的方法                                                      ；(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤               (填操作名称)参考答案：（11分，除特别说明外，其余每空2分）（1）导气（1分） 、a（1分）；（2）吸收溴蒸气（1分）；（3）Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测反应后Ⅲ中硝酸银溶液的pH，其pH变小）；（4）反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；先关闭K1和分液漏斗活塞，后开启K2 ； （5）分馏（或蒸馏）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。

A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小21）E3+的核外有        个未成对电子，A2C2的电子式为             2）F(BC)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有         填代号） A．非极性键    B．极性键    C． s—sσ键       D．s—pσ键   E．p—p键    F．s—sp3σ键    G．sp3—sp3σ键 H．sp3—sp3 π键（4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下：   熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423以任意比互溶A2D和A2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因                                                       。

参考答案：（1）5   电子式略        （2）4          （3）ABFG（填代号）（4）H2O2分子间存在氢键，H-2S分子间不存在氢键，所以H2O2的熔、沸点比H2S高；H2O2和水分子间能形成氢键，H2S不能，所以H2O2在水中溶解性比H2S好18. 某二元弱酸H2A溶液，按下式发生一级或二级电离：H2AH++HA-   ，HA- H++A2-已知相同浓度时的电离度α（H2A）>α（HA-），设有下列四种溶液：A. 0.01 mol·L－1的H2A溶液           B. 0.01 mol·L－1的NaHA溶液C. 0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D. 0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：(1) c(H+)最大的是          ，最小的是             2) c(H2A)最大的是          ，最小的是             3) c(A2－)最大的是          ，最小的是             。

4) 写出H2S 溶液的电离方程式                                      参考答案：(1) A；D   (2) C；D   (3) D；A (4)H2SH++HS-   ，HS- H++S2-19. 对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO4·7H2O，其流程如下1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表酸浸时间/h酸浸温度/℃锌浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594综合考虑，反应的最佳温度和时间是  ▲  2）氧化时也可改通空气，其原因是  ▲  用离子方程式表示）（3）加入锌粉的目的是  ▲  4）检验Fe3+是否除尽的方法是  ▲  5）取14.35 g ZnSO4·7H2O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如上图所示写出从60℃到80℃时发生的反应  ▲  用化学方程式表示）参考答案：（1） 2h   90℃（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（3）除去Cu2+（4）取第一次过滤后的滤液少许于试管中，加KSCN溶液，若溶液无血。