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溶度积和溶解度的换算公式 如果一种物质是可溶的，它就可以溶解溶解度是指在规定温度下，在一定量的溶剂中溶解的溶质的最大量溶剂的用量通常为克，温度为 25°c 当离子物质在水中溶解时，它会分解成离子溶液中生成的离子数与离子化合物的配方有直接关系离子物质在水中溶解的一般形式如下： ax(s) → a+(aq) + x-(aq) 例题 1.当 1 摩尔氯化钙在水中溶解时，溶液中会产生多少摩尔离子? 请问: 为了解决这个问题，必须找到正确的氯化钙配方和溶解方程式 cacl2(s) → ca2+(aq) + 2cl-(aq) 在这个例子中，1 摩尔的氯化钙 cacl2 会产生 1 摩尔的钙离子 ca2+和 2 摩尔的 cl-氯离子，因此总共有 3 摩尔离子在溶液中生成 物质熔化是否，溶解能力的大小，一方面同意于物质的本性;另一方面也与外界条件例如温度、溶剂种类等有关在相同条件下，有些物质不易熔化，而有些物质则难于熔化，即为相同物质在同一溶剂里溶解能力相同通常把某一物质熔化在另一物质里的能力称作溶解性比如，糖易溶于水，而油脂不溶水，就是它们对水的溶解性相同。

溶解度就是溶解性的定量则表示 气体的溶解度还和压强有关 压强越大，溶解度越大，反之则越小;温度越高，气体溶解度越低 七溶解度曲线： 1 点 溶解度曲线上的每个点则表示的就是某温度下某种物质的溶解度 2 线 溶解度曲线则表示某物质在相同温度下的溶解度或溶解度随其温度的变化情况 根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法 3 交点 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同  大部分液态随其温度增高溶解度减小，例如硝酸钾;少部分液态溶解度受到温度影响并不大，例如食盐;极少数物质溶解度随其温度增高反而增大，例如氢氧化钙 1.概念： 在一定温度下，某液态物质在 g 溶剂里达至饱和状态时，所熔化溶质的质量，叫作这种物质在这种熔化里的溶解度 2.影响固体溶解度大小的因素 (1)溶质、溶剂本身的性质 (2)温度 3.溶解度曲线 (1)溶解度曲线的意义： ①溶解度曲线则表示某物质在相同温度下的溶解度或溶解度随其温度的变化情况。

②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度此时，溶液必定是饱和溶液 ③两条曲线的交叉点则表示两种物质在该温度下具备相同的溶解度在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数成正比 ④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液 ⑤在溶解度曲线上方的点，则表示该温度下的溶液就是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存有未熔化的溶质 (2)溶解度曲线变化的规律 大多数液态物质的溶解度随其温度的增高而减小，通常整体表现在曲线“坡度”比较“陡峭”，例如硝酸钾;少数液态物质的溶解度受到温度的影响较小，整体表现在曲线的“坡度”比较“陡峭”，例如氯化钠;极少数液态物质的溶解度随其温度的增高而增大，整体表现在曲线的“坡度”上升，例如熟石灰 。