2021年福建省厦门市第二中学高二化学上学期期末试题含解析.docx

2021年福建省厦门市第二中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列物质属于油脂的是                                                     A．煤油       B．润滑油       C．凡士林       D．牛油参考答案：D2. 下列物质中，不会造成大气污染的是      A．二氧化硫    B．氮气    C．一氧化碳    D．氮氧化物参考答案：B略3. 下列有利于反应自发进行的是（     ）   ①反应吸热    ②反应放热    ③反应后熵增加    ④反应后熵减小A．①③               B．②③               C．②④            D．①④参考答案：A略4. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，则下列关系式中一定正确的是（   ）A．Q1+Q2＜2Q3           B．Q1+Q2＞2Q3           C．Q1+Q2＜Q3             D．Q1+Q2=Q3参考答案：A略5. 在298 K时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是(　　)A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600C．增大压强，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：CC选项错误，增大压强不可能使平衡常数增大。

其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.1－0.05)∶(0.2－0.05)∶(0.1－0)＝1∶3∶2推导出：X＋3Y2Z6. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3－)都减少，其方法是A．通入二氧化碳气体 B．加入饱和石灰水溶液C．通入氯化氢气体                  D．加入氢氧化钠固体参考答案：B略7. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（    ）A．钠的熔点较低    B．钠的密度小于水   C．钠的硬度较小   D．钠的还原性强.参考答案：C略8. 下列过程中，需要加快化学反应速率的是（    ）A．钢铁腐蚀      B．食物腐烂      C．塑料老化      D．炼钢参考答案：D略9. 在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．K＋、MnO4－、Ag＋、Cl－          B．Cu2＋、NO3－、Na＋、OH－C．Ba2＋、NH4＋、NO3－、SO42－       D．Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－参考答案：D10. 下列关于醇和酚的说法中，正确的是（    ）A.含有羟基的化合物一定是醇                 B.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C.表示醇类的官能团是跟链烃基相连的羟基     D.酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质参考答案：C 11. 有如下合成路线，甲经二步转化为丙： 下列叙述错误的是                                             (     )A．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应B．反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂C．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。

D．反应(2)反应属于取代反应参考答案：B略12. 下列实验操作中，仪器需插入液面下的有① 制备Fe (OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；   ② 制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；       ③ 分馏石油时测量温度所用的温度计；     ④ 用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤ 用水吸收氨气时的导气管；     ⑥ 向试管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸A.③⑤⑥    B．②⑤ C．①②④ D．①②③④⑤⑥参考答案：C13. 下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是(    )　　A．它有酸性，能与纯碱溶液反应      　　B．它可以水解，水解产物只有一种　　C．1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应 　　D．该有机物能发生取代反应参考答案：C略14. 甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”关于“吊白块”的叙述正确的是(      )A．易溶于水，可用于食品加工             B．易溶于水，工业上用作防腐剂C．难溶于水，不能用于食品加工           D．难溶于水，可以用作防腐剂参考答案：B略15. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是  （    ） ABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：　 　与盐酸反应最剧烈，　 　与盐酸反应的速度最慢；　 　与盐酸反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为　           　．Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为　   　，干燥管D的作用为防止　   　．（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液　   　的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用　   　溶液吸收尾气．（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液　        　的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有　        　溶液的洗气瓶． 参考答案：Ⅰ（1）钾；铝；铝；  （2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ（3）锥形瓶；倒吸； （4）变蓝；NaOH；（5）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3．考点：碱金属及其化合物的性质实验；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验设计题．分析：（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液．解答：解：Ⅰ（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；铝；  （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：锥形瓶；倒吸； （4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，用于碳酸酸性强于硅酸，所以二氧化碳能够与硅酸钠溶液反应生成不溶于水的硅酸；氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：变蓝；NaOH；（5）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3．点评：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用原则：除去装置，不能引进新的杂质．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。

有关物质的物理性质、实验装置如下所示： 苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_______________               _________2)大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入                                                                                                      3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有                                                           __________________   ________       实验二：提纯苯甲酸甲酯   该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯(4)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是                   。

5)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示______时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是            参考答案：(1)                                                               (3分) 略18. (1)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，。