判断化学反应平衡习题1.ppt

平衡的判断方法及习题仁荣中学 高二化学组 祝燕判断平衡的标志总结：判断平衡的标志总结：（以上适用于所有可逆反应）①① ⅴⅴ( (正正) = ) = ⅴⅴ( (逆逆) ) （同一物质）（同一物质）②②各物质的浓度或物质的量不变各物质的浓度或物质的量不变 ③③各组分含量（各组分含量（mm、、n n、、V V、、N N）或）或 百分含量（百分含量（m%m%、、n%n%、、V%V%）不变）不变 ④④各组分转化率、产率不变各组分转化率、产率不变 ⑤⑤某化学键的破坏速率和生成速率相某化学键的破坏速率和生成速率相 等等如A(气)+2B(气) 2C(气)1、反应前后气体系数之和不相同 ：混合气体的总压强（恒容）、总 体积（恒压）、总物质的量、平均 摩尔质量不变，分析气体的总体积，总压强，平均相对分 子质量，密度等因素时，分析反应本身的 变化情况，不变则不能判断，变则可判断可以判断平衡P(气)+Q(气) 2R(气)2、反应前后气体系数之和相同：混合气体的总压强（恒容） 、总体 积（恒压） 、总物质的量、平均摩尔 质量不变，不可判断平衡A(固)+2B(气) 2C(气)3、 反应前后气体系数之和相同， 但反应中有固态或液态物质参加混合气体的平均摩尔质量不变， 混合气体的总压强（恒容） 、总体积（恒 压） 、总物质的量不变，可判断平衡不可判断平衡此外，绝热恒容体系中，温度不变，可 以判断平衡反应前后有颜色变化的体系，颜 色不再变化，可以判断平衡【例１】 在一定温度下,可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志 是（ ） A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC判断可逆反应达到平衡状态？重要题型 ：思考与练习【例2】下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下 已达平衡状态的是（ ） A.反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化B【例3】下列说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下 列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡 状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量BC【例5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆 反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固) 达 到平衡的标志的是 （ ） ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2②⑧（1）混合气体的颜色不再改变 （ ）（2）混合气体的平均相对分子质量不变（ ）（3）混合气体的密度不变 （ ）（4）混合气体的压强不变 （ ） （5）单位时间内消耗2n mol NO2的同时生成 2n mol O2 （ ） (6) O2气体的物质的量浓度不变 （ ）在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2 2NO + O2 该反应达到平衡的标志是：。