高三化学专题复习课件定量实验.ppt

定量实验定量实验1．某 绿 色 粉 末 的 组 成 可 表 示 为Cu2(OH)2CO3·xH2O，在加热条件下，该粉末在失去结晶水的同时发生分解反应，化学方程式如下：Cu2(OH)2CO3·xH2O=2CuO＋CO2↑(x＋1)H2O现取一定量该粉末（未精确测定质量）样品，用下图所列仪器（夹持、加热等仪器均略）先后进行两个实验：（Ⅰ）测定该粉末组成中结晶水的x值；（Ⅱ）用前一个实验结束后的残留固体与乙醇蒸气反应（该残留固体可使乙醇发生去氢氧化），并检验反应产物已知乙醇的沸点为78℃）一、测定物质的组成和结构（（1 1）见图中已装配好一套装置，回答下列问题：）见图中已装配好一套装置，回答下列问题：①①该该装装置置用用于于进进行行实实验验（（选选填填ⅠⅠ或或ⅡⅡ））______________，，需需加加热热的的仪器有仪器有__________________________________②②在在试试管管D D中中所所放放试试剂剂及及可可观观察察到到的的现现象象是是___________ ___________ ，，反应的离子方程式反应的离子方程式______________________________________________________。

③③为为确确保保反反应应物物有有较较高高的的利利用用率率，，且且使使装装置置中中气气流流平平稳稳，，应应对对C C部分进行的改进部分进行的改进________________________________.________________________________. （2）用图中其它仪器组装完成另一实验的装置，回答以下问题：①     这些仪器按气流从左到右方向的连接顺序是（填写序号字母）__________→________→____________→H；其中H的作用是________________________②组装试管F时，试管口应略向下倾斜，其原因是________________________________3）若各装置中的反应都能进行完全，实验后测得A中固体质量减轻a g、E增重b g、G增重c g，则表示结晶水x值的计算式为（从a、b、c中选两个量求算，不必化简）________________1．(1)①Ⅱ（1分） ABC（1分） ②银氨溶液（1分）；试管内壁产生银镜（1分） CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋2OH－ CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋2H2O（1分） ③水浴加热，温度计控温78℃或略大于78℃（1分） （2）①F、G、E（1分） 防止空气中H2O和CO2进入E，引起测定误差（1分） ②防止加热时产生的水蒸气在试管口部分冷疑回流到试管底部，引起炸裂（1分） （3）(44c－18b)/18b或(32c－18a)/18a（2分）2．为了测定乙醇的结构式，有人设计了图5-35所示的无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的测量装置。

可供选用的实验仪器如下：请回答下列问题：（1）测量氢气体积的正确装置是______（填写编号）；（2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是____；A．防止无水酒精挥发B．保证实验装置不漏气C．使无水酒精容易滴下（3）实验前预先将小块钠在二甲苯中融化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是______；（4）如果将此实验的数据视作标准状况下的数据，无水酒精的密度为ρg·cm-3，V mL酒精反应完全后，量筒内的液面读数为m mL，则乙醇分子中能被钠取代的氢原子数为______；（5）若实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是______（填写编号）①反应速率太快 ②无水酒精混有少量甲醇③读数时量筒内的液面高于广口瓶内的液面2．（1）A、B （2）C（3）使乙醇与钠能充分反应（5）①、②3、已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋ 几乎不水解，而Fe3＋ 完全水解，转换为Fe(OH)3 某同学欲利用下图装置(或仪器)提纯含有少量Fe2(SO4)3和稀硫酸的硫酸铜溶液，并利用电解纯净的硫酸铜得到的数据，计算铜的相对原子质量 （1）向含有少量Fe2(SO4)3和稀硫酸的硫酸铜溶液溶液中，加入稍过量的黑色粉末A，搅拌、过滤得到较纯净的硫酸铜溶液。

A的化学式是_____ ；加入A的作用是 ________ 2）将较纯净的硫酸铜溶液放入图一所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应方程式为 _____________________ （3）若想测定电解产生的气体的体积和铜的质量来确定铜的相对原子质量，请从图二仪器中有关的仪器，其接口的连接顺序为______ 请说出不被选中的仪器的理由：______ （4）要计算铜的相对原子质量，还需要什么数据？________ ①A极质量增重mg ②B极质量增重mg ③实验时的温度 ④实验时的压强5）下列实验操作中必要的是（填字母）__________ A、称量电解前电极的质量 B 、电解后，电极在烘干称量前，必须要用蒸馏水冲洗干净C、刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重D、电极在烘干称量的操作中必须按照“烘干—称量—再烘干—再称量”进行。

E、在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法6）若测得水的体积换算成标准状况下为Vml，则铜的相对原子质量为_____________ （用m、V表示）3.(14分)（1）CuO；调节溶液的PH到4～5，使Fe3＋ 完全水解，转换为Fe(OH)3而除去2）4OH― -4e-=O2↑+2H2O（3）BFEG或FEG（4）①③④（5）A、B、D、E（6）11200m/V    (每空2分，共14分)１．用中和滴定法测定某烧碱的纯度⑴配制待测液将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品 配 制 成 200mL溶 液 ， 所 用 的 主 要 仪 器 有_____________________  ⑵滴定①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管，滴定管洗涤干净的标准是_____②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视___________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是_________________A、由黄色变为红色  B、由黄色变为橙色  C、由浅红色变为无色  D、由无色变为红色二、测定浓度、纯度二、测定浓度、纯度滴定序号待测液体积(ml)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00③有关数据记录如下:⑶纯度计算NaOH溶液的浓度为______________mol/L，烧碱样品的纯度为____________ ⑷对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_________________②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_________。

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_________④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_________________１（1）天平、烧杯、200mL容量瓶、玻璃棒、药匙、滴管（2）酸  滴定管内壁上的水均匀了，既不聚成水滴也不成股流下    锥形瓶内溶液的颜色变化    C（3）0.20     94.6%（4）无影响   偏低   偏低   偏低２、 Na2SO3的纯度测定• 如何证明长期保存的Na2SO3固体，已变质？• 怎样测定此Na2SO3的纯度?某化学活动小组为对测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，设计了多种实验方案准确称取W g Na2SO3固体，配成250mL的溶液分三组进行以下实验：一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液配制甲组： 准确量取25mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重得沉淀的准确质量为m1 g• SO42-离子的检验离子的检验• 如何判断沉淀完全？如何判断沉淀完全？• 如何洗涤沉淀？如何洗涤沉淀？• 如何判断沉淀已经干燥？如何判断沉淀已经干燥？• 如何计算如何计算Na2SO3的纯度的纯度SO42- BaSO4乙组： 准确量取25mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重得沉淀的准确质量为m2 g。

•如何判断沉淀完全？如何判断沉淀完全？• 如何洗涤沉淀？如何洗涤沉淀？• 如何判断沉淀已经干燥？如何判断沉淀已经干燥？• 如何计算如何计算Na2SO3的纯度的纯度• 如果操作过程中如果操作过程中BaSO3有部分氧化，会对有部分氧化，会对实验结果产生怎样的影响？实验结果产生怎样的影响？SO42- BaSO4SO32- BaSO3丙组： 准确量取25mL上述溶液，用a mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定：5SO32- + 2MnO4- + 6H+ == 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O消耗KMnO4溶液的体积为b mL• 滴定管的选择？滴定管的选择？• 滴定终点判断？滴定终点判断？• 如何计算如何计算Na2SO3的纯度的纯度• 滴定操作的一般程序滴定操作的一般程序• 酸碱中和滴定的操作规范？酸碱中和滴定的操作规范？SO32- SO42-。