届创新方案高考化学大一轮复习单元过关检测第2章化学物质及其变化检测题2.doc

第二章 化学物质及其变化 检测题〔二〕一、选择题1.以下有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是〔　　〕①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子　③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物　⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反响A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③④ D.②⑤⑥2.以下对金属氧化物的描绘一定不正确的选项是〔　　〕A. 碱性氧化物 B. 纯洁物 C. 化合物 D. 混合物3.以下物质中不属于混合物的是〔　　〕 A. 胶体 B. 淀粉 C. 王水 D. 水晶4.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为统一类物质，以下分类标准正确的选项是：①钠的化合物②能与硝酸反响的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物〔　　〕A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．②⑤⑥5.以下说法正确的选项是( )①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④非极性键也可能存在于离子化合物中A．①④ B．①③ C．②④ D．③④6.电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。

以下有关离子反响或离子方程式的表达中，正确的选项是 ( ) A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．惰性电极电解氯化镁溶液：C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反响的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－7.以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是〔　　〕　A．FeCl3溶液与Cu的反响：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+　B．NO2与水的反响：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+　C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反响：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑　D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al〔OH〕3↓+CO32﹣8.能正确表示以下反响的离子方程式是〔　　〕　A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O　B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O　C．向NaHSO4溶液中逐滴参加Ba〔OH〕2溶液至溶液呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O　D．向KIO3与KI混合溶液中参加醋酸发生反响生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O9.在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是〔　　〕　A．K+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣B．Na+、Cu2+、NO3﹣、CO32﹣　C．Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣D．Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣10.以下各组离子在常温下一定能大量共存的是〔　　〕　A．pH=0的无色溶液中：Cl﹣、Na+、SO42﹣、Fe2+　B．在=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣　C．参加铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣　D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+11.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．以下说法正确的选项是〔　　〕 A. 吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B. 电解过程中的阳极反响主要为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C. 该工艺流程表达绿色化学思想D. 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染　12.①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2〔SO4〕3+K2SO4+7H2O③Fe2〔SO4〕3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4以下结论正确的选项是〔　　〕　A．①②③均是氧化复原反响　B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2〔SO4〕3＞I2　C．反响②中氧化剂与复原剂的物质的量之比为6：1　D．反响③中0.1mol复原剂共失去电子数为6.02102313.在一定条件下, RO3n－和氟气发生如下反响：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。

从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 ( ) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋714.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反响3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，以下有关该反响的说法正确的选项是〔　　〕A．NF3是氧化剂，H2O是复原剂B．复原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1C．假设生成0.2 mol HNO3，那么转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体15.某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3复原假设复原2.410-3mol XO(OH)2+，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素被复原后的价态是〔　　〕A.+2 B.+1 C.0 D.-116. 向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04L，Cl2全部被复原，测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，那么原FeBr2溶液的物质的量浓度是〔　　〕A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L17.汽车剧烈碰撞时，平安气囊中发生反响10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反响，以下判断正确的选项是〔　　〕A. NaN3中氮元素的化合价为-3 B.氧化剂和复原剂是同一物质C.反响过程中假设转移1mol电子，那么产生2.24L气体〔标准状况〕D.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:818.三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反响：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。

以下有关该反响的说法正确的选项是〔　　〕A.NF3是氧化剂，H2O是复原剂 B.NF3在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体D.假设生成1molHNO3，那么转移NA个电子 19.：HNCO〔异氰酸，其构造是H－N＝C＝O〕能和NO2反响生成N2、CO2和H2O以下有关上述反响的表达不正确的选项是〔　　〕A. HNCO中的氮元素被氧化 B. NO2中的氮元素被复原C.每生成1mol H2O转移6mol电子 D. CO2是氧化产物20.某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,以下说法中错误的选项是〔　　〕A．根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m B．根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等C．根据电子得失守恒,得出x=4的结论D．根据氧化复原反响关系得出：R2+是复原剂, O2是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O是复原产物二、非选择题21.砷及其化合物有毒，如砒霜〔As2O3〕有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反响原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，反响中氧化剂是_______，氧化产物是_____；被氧化的元素是______，复原产物与氧化剂的物质的量比_____电子转移总数是______．22.在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反响： 〔1〕配平： Mn2＋＋ S2O82－＋ H2O＝ MnO4－＋ SO42－＋ H＋；〔2〕该反响常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是___________________。

〔3〕假设反响中有0.1 mol复原剂参加反响，那么转移电子数为________NA，消耗氧化剂的物质的量______________mol参考答案1.C2.D 解析：A、金属氧化物可能是碱性氧化物 ；B、金属氧化物属于化合物一定属于纯洁物；C、金属氧化物含金属和氧两种元素 ，属于化合物；D、金属氧化物属于化合物，一定不是混合物3.D 解析：A、胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，故A属于混合物；B、〔C6H10O5〕n由于n 值不同，不同的淀粉分子的分子量不同，故B属于混合物；C、王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3形成的混合物，故C属于混合物；D、水晶是指纯洁的二氧化硅，故D正确4.C 解析：①5种物质都是钠的化合物，正确；②Na2SO4不能与硝酸反响，故错误；③5种物质都可溶于水，正确；④5种物质都是电解质，正确；⑤Na2O、NaOH都不属于盐类，故错误；⑥NaCl不含氧，不是钠的含氧化合物，故错误所以正确的选项是①③④5. A 解析：①漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙；水玻璃是硅酸钠的水溶液；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，正确；②石油的分馏是物理变化，故错误；③纯碱的化学式是Na2CO3属于盐，故错误；④例如过氧化钠晶体中有非极性键，非极性键也可能存在于离子化合物中，正确。

6.A7.B解析：A．FeCl3溶液与Cu的反响的离子反响为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；B．NO2与水的反响的离子反响为3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+，故B正确；C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反响的离子反响为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故C错误；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反响为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al〔OH〕3↓+HCO3﹣，故D错误8.B解析：A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水，反响生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故A错误；B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，反响生成氨气、亚硫酸钠和水，反响的离子方程式为：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故B正确；C．向NaHSO4溶液中逐滴参加Ba〔OH〕2溶液至溶液呈中性，亚硫酸钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反响，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．KIO3与KI混合溶液中参加醋酸发生反响生成I2，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为。