2022年湖北省黄冈市蕲春县化学高二第一学期期末质量检测试题含解析.doc

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) △H <0，下列叙述正确的A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，所以 v（正）会先增大后减小B．升高温度可以提高活化分子的能量所以v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C．采用催化剂，可以提高活化分子百分数，所以会引起v（正）、v（逆）同时增大且增大的倍数相同D．减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目，所以v（正）减小、v（逆）增大2、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．KW/c(H+)＝1×10－13mol·L−1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-3、下列过程有热量放出的是A．Na与H2O反应B．C与CO2(g)反应C．断开氢气中的H—H键D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应4、下列有关能源与能量的说法正确的是 ( )A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B．蒸汽属于一次能源C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热5、一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,下列说法正确的是A．酸的物质的量浓度和体积相同时,与足量的金属反应产生氢气的体积(在相同条件下): ②>①=③B．酸的物质的量浓度和体积相同时,中和碱的能力：② > ①> ③C．PH值相同时，酸的物质的量浓度是 ： ①= ③>②D．PH值相同时,分别稀释5倍,与足量的金属刚开始反应的速率:③>②>①6、下列说法或表示方法正确的（　　）A．在稀溶液中，；，若将含的硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热一定为B．由石墨金刚石：可知，金刚石比石墨稳定C．实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧分别为、和，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：；7、某无色溶液中存在大量的NH、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．CO B．OH－ C．Cu2＋ D．Al3＋8、某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列判断不正确的是 ( )A．a是铁B．液体c可用硫酸铜溶液C．该实验过程中基本保持不变D．b上发生反应的方程式为9、区别溶液和胶体最简单的方法A．看外观 B．加热 C．分析粒子直径大于10-7cm D．发生丁达尔现象10、为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A．稀释 B．加稀硫酸 C．加NaOH溶液 D．加热11、T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。

反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是：　　　　A．T K时该反应的化学平衡常数为B．反应在前2s的平均速率　mol·L-1·s-1C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038　mol·L-1，则反应的△H ＜ 0D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大12、下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然气和酒精13、反应4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1对此反应速率的表示正确的是( )①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A．①②B．③C．①D．②④14、LED即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

下列说法不正确的是A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化B．铜片上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑C．锌片是负极，其质量逐渐减小D．如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动15、下列物质中属于酸性氧化物的是A．CO B．SiO2 C．Fe2O3 D．(CH3CO)2O16、常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是A．Na+、K+、MnO4－、SO42－B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．Na+、K+、CO32－、NO3－二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A 的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体CB在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：A________； B________；D__________；写出化学方程式：B→C：________________________________。

18、化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况则NO分解为N2和O2的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应：NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为 ②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是 （填序号）A．容器内气体总质量保持不变 B．NO2的物质的量浓度不再改变C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 D．容器内气体总物质的量保持不变锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少 g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是 19、可逆反应 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程下面是某同学的部分实验报告1.向甲烧杯中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅。

2.向乙烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中球的红棕色变深1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_____20、摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，用途广泛几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－完成下列填空：甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微热，逸出可使_______试纸变蓝的气体以检验NH4+离子，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有_________色，用足量_______溶液处理沉淀物，沉淀部分溶解以检验Fe2+、SO42－；乙同学提出检验Fe2+的方法：先向试样溶液中滴加KSCN，溶液呈无色，再加___________试剂，溶液呈血红色则有Fe2+但实际操作中，乙同学向试样溶液中加入KSCN后，发现溶液变成浅红色，原因是________________；丙同学欲测定某摩尔盐样品中Fe2+的含量他称取0.400g该样品，溶于水，加入适量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。

反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O滴定终点的现象是_______________________，样品中Fe2+的百分含量是____________21、(1)以下对核外电子运动状态的描述正确的是_____(填标号)A．能层序数越大，s电子云的半径越大B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转D．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动下面是一些原子的2p能级和3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是____(填标号)A． B． C． D．下列说法正确的是_____(填标号)A．所有物质中都存在化学键B．σ键和π键都只能存在于共价分子中C．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、B3、A4、D5、A6、C7、D8、D9、D10、B11、A12、B13、A14、D15、B16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、HCOOCH2CH3 C2H5OH CH3CHO C2H5OHC2H4 ↑+H2O 18、 （1）放热（2分）（2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不写单位扣1分）②BC（2分）（单选B或C给1分，错选或多选不给分）（3）13.0或13（2分）（多写单位扣1分）2NH4++2e-+2NH3↑+H2↑（2分）。

19、正反应 吸热 20、湿润的红色石蕊 红褐 盐酸或硝酸 H2O2或Cl2 摩尔盐中Fe2+部分被氧化 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈（紫）红色，且半分钟内不变色 14.0%（或0.14） 21、219 A C D。