2022年湖南省衡阳市衡阳县化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题含解析.doc

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO溶液叙述中，正确的是( )A．浓度：c(CN-)HCNC．酸性：HCN>HClO D．浓度：c(CN-)>c(ClO-)2、铝箔用于巧克力外包装，是利用金属通性中的（ ）A．导热性 B．具有金属光泽 C．延展性 D．导电性3、在下列条件下，离子仍能大量共存的是A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液中，Na＋、NH4＋、I－、NO3－B．c水(H＋) ＝1×10－13 mol/L的溶液中，K＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－C．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L 的溶液中，H＋、Al3＋、Cl－、SCN－D．Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L 的溶液中，Na ＋、K＋、SiO32－、NO3－4、已知Ksp(BaF2)=1.0×10－6，若将浓度为0.1 mol•L－1的BaCl2溶液和0.22mol•L－1NH4F溶液等体积混合，下列有关叙述错误的是（ ）A．有沉淀生成，反应的离子方程式为：Ba2+ +2F-=BaF2↓B．反应温度不能太高，否则会导致F-浓度降低C．反应结束后Ba2+的浓度为0.01mol/LD．适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度5、考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的A．质子数 B．质量数 C．中子数 D．原子个数6、某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能7、下列图示与对应的叙述不相符合的是(　　)A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线8、下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是A．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=2B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子C．CH3COOH能与NaOH发生中和反应D．常温下CH3COONa溶液的pH=89、利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液下列说法中正确的是A．阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑B．从A口出来的是NaOH溶液C．b是阳离子交换膜，允许Na+通过D．Na2SO4溶液从G口加入10、常温下，0.2 mol/L的一元碱BOH与等浓度盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示下列说法正确的是( )A．BOH为强碱B．该混合液pH=7C．该混合溶液中：c(B＋)＋c(Y)＝c(Cl－)D．图中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－11、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。

则下列说法正确的是( )A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－B．X是铁电极C．电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 LD．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理12、反应：A(气)＋3B(气) 2C(气) ∆H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A．正反应速率加大，逆反应速率变小 B．正反应速率变小，逆反应速率加大C．正反应速率和逆反应速率都变小 D．正反应速率和逆反应速率都变大13、下列说法不正确的是（ ）A．0.2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水量多C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）= c（SO42﹣）十c（OH﹣）14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．15g乙烷分子中含有共价键的数目为3NAB．常温常压下，7g 乙烯、丙烯的混合物含有原子数为1.5NAC．0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.01NAD．25℃时，1L0.1mol/L的CH3COOH 溶液中的H+数为0.1NA15、用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(　　)选项乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D16、下列水解离子方程式正确的是A．Na2CO3∶CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－B．NH4Cl∶NH4+＋H2ONH3·H2O＋OH－C．NaF∶F－＋H2O===HF＋OH－D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋二、非选择题（本题包括5小题）17、《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。

茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成一种合成路线如下：在①②③④⑤五个反应中，属于取代反应的是：_______；属于水解反应的是：________，属于酯化反应的是：_______（填序号）A和B及D中的含有的官能团的名称分别是：______、_______ ________C的结构简式为：___________________；反应⑤的化学方程式为：____________________________________；18、已知分析下图变化，试回答下列问题：（E没有支链）写出下列有机物的结构简式：A___________________C _______________________E ____________________F_________________写出下列有关反应的化学方程式：C →D_______________________；D →E_______________________；E→F_______________________19、维生素C（化学式：C6H8O6，相对分子质量：176）属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。

每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C实验室可用碘量法测定橙汁中维生素C含量反应的方程式为C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI某学习小组欲用该方法测定市售某橙汁饮料中维生素C的含量其实验步骤及相关数据如下①标准液的稀释：移取浓度为0.008000mol•L-1的碘标准溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，摇匀备用②移取10.00mL饮料样品（设密度为1.0g•cm-3）于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂③在滴定管中装入稀释后的标准液进行滴定至终点，读取并记录相关数据④重复测定3次，数据记录如下表回答下面的问题：实验中盛装标准溶液应选择_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管滴定前为何要稀释标准溶液？______________________________________________________步骤2中加入的指示剂是____________，判断滴定达到终点的现象是_______________实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_________A．稀释标准溶液定容时俯视刻度线B．滴定结束读数时俯视读数C．在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定D．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失计算该饮料样品中维生素C含量为_________mg/100g。

由滴定结果判断该饮料_________（填“是”或“不是”）天然汁20、为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．继续加入2mLCCl4振荡；Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液探究活动I的实验现象为____________，探究活动Ⅱ的实验现象为_______________为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：①移取20.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入___________用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液进行滴定，达到滴定终点时的现象是__________________________________________②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3溶液物质的量浓度为_________mol/L③若滴定前滴定管尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）Ⅳ．探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。

对此同学们提出了下列两种猜想：猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+ 猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察，为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：①完成下表实验操作现象和结论步骤一：取萃取后的上层清液滴加______________若___________________________，则猜想一不成立步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层若____________________________，则猜想二成立②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：_____________________________________21、根据如图填空：反应物是__________，生成物是___________在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为________、_________、________该反应的化学方程式是______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、C3、D4、C5、B6、C7、A。