广东省阳江市岗列中学2020年高二化学上学期期末试卷含解析.docx

广东省阳江市岗列中学2020年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是（   ）A．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应B．反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂C．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲D．反应(2)反应属于取代反应参考答案：B略2. 下列离子方程式不正确的是A．将2mol/L NaAlO2溶液和3mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋B．向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol/L Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液： 2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O参考答案：C略3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是(    )A．Na＋、Al3＋、Cl－、            B．Cu2＋、Cl－、、OH－C．Ca2＋、Na＋、、          D．H＋、、、OH－参考答案：A略4. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（   ）A.氯丁烷            B.甲苯      C.硝荃苯                D.四氯化碳参考答案：B略5. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断正确的是（    ）A．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2：7C．通乙烷的电极为正极D．正极发生氧化反应参考答案：A略6. 组成为的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有（     ）　　A．1种　  　B．2种　  　C．3种　  　D．4种参考答案：B略7. 下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以发生取代反应C．煤干馏可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀参考答案：B8. 下列有机物命名正确的是        A．2-甲基-3-丁炔               B．2-甲基-1-丙醇     CH2Cl—CH2Cl            C．二氯丙烷　                 D． 2—甲基丁烷参考答案：D略9. 下列有关实验的叙述，正确的是  A．乙烷和氯气光照下制取纯净的氯乙烷   B．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管    D．在苯和溴水的混合物中加入铁粉制取溴苯参考答案：B略10. 某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn- 核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为(   )A.             B．  C．             D.参考答案：A略11. 2010年广州亚运会的良好环境给人们留下了深刻印象。

下列措施不利于节能减排、改善环境的是A.贯彻“限塑令”、加快研发利用可降解塑料B.加速建设地铁轨道交通、减少汽车尾气排放C.发展低碳经济、推广城市太阳能照明系统D.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾参考答案：D12. 在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常数为10若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　  　)A．5%　         B．17%         C．25%      D．33%参考答案：B略13. 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C＝C且不含环状结构，则其分子式为  A． C30H60          B． C30H56    C． C30H52           D．C30H50 参考答案：D略14. 下列说法中不正确的是(　　)A．σ键比π键电子云重叠程度大，一般比较牢固B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D. 乙烯分子中有5个σ键，1个π键参考答案：C略15. 下列物质中，①K2SO4；②HCHO；③Na2SO4；④Hg(NO3)2；⑤NH4Cl；⑥KOH能使蛋白质变性的是（    ）A．②④⑥        B．①③⑤          C．①②③        D．④⑤⑥参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。

在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水 实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去根据实验现象回答下列问题：(1) 装置A的作用是______________________________(2) 试管①中发生的主要反应有：C17H36C8H18+C9H18    C8H18C4H10+C4H8丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________和________________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应其可能结构为(     )(答案可能不止一个，下同) (3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________，该反应的类型为__________反应4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)①甲烷     ②乙烯     ③液态烷烃     ④液态烯烃参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (共10分)（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。

使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示请认真观察右图，然后回答问题①图中所示反应是         (填“吸热”或“放热”)反应，该反应       (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加热，该反应的△H =             (用含E1、E2的代数式表示）②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____________________________________2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ　C(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1<0途径Ⅱ　先制水煤气：C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　ΔH3<02H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　ΔH4<0请回答下列问题：①判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是_________________________________。

③由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________④已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH1＝－25 kJ·mol－1       ①3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g)   ΔH2＝－47 kJ·mol－1    ②Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)    ΔH3＝＋19 kJ·mol－1      ③请写出CO还原FeO的热化学方程式：______________________________________参考答案：略18. 已知元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大A、B、C、D四种元素核电荷数均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一电离能最小的元素回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A       、E        。

2）C元素的价电子排布图为：                             ；该排布遵循的原理主要有：                                         （答完整得分）3）C、D元素形成的化合物主要有：           （填化学式，答完整得分）；其中相对分子质量较小的分子为       分子（填“极性”或“非极性”），该分子的空间构型为         ，中心原子的杂化方式是        4）化合物BD3的熔点190℃、沸点182.7℃，那么BD3的晶体类型为      ；事实上，在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在，该形式的存在是由于      形成的选填“氢键”、“范德华力”、“离子键”、“配位键”）（5）下图为几种晶胞（或晶胞的）示意图，其中和代表两种不同的粒子E与D形成的化合物的晶胞是下列中的   （填序号），在该晶胞中阳离子的配位数为   参考答案：（1）B      Cs   （2）       构造原理、泡利原理、洪特规则   （3）PCl3、PCl5     极性       三角锥形        sp3  （4）分子晶体     配位键 （5）B      8  略19. 写出碳酸氢钠与盐酸的离子方程式                               ，氧化铜与盐酸的离子方程式                        。