中国石油大学华东21春《化工仪表》离线作业一辅导答案42.docx

中国石油大学华东21春《化工仪表》离线作业一答案1. 33．今有0.100mol·L-1NaOH溶液200mL，吸收了空气中1.00mmoL的CO2现以酚酞为指示剂，用标准HCl溶液滴定至终点，33．今有0.100mol·L-1NaOH溶液200mL，吸收了空气中1.00mmoL的CO2现以酚酞为指示剂，用标准HCl溶液滴定至终点，上述吸收了CO2的标准NaOH溶液的实际浓度为多少?0.0950mol·L-12. 2．离子-电子法配平氧化还原反应方程式的原则是什么？有什么步骤？2．离子-电子法配平氧化还原反应方程式的原则是什么？有什么步骤？以离子的形式表示出反应物和氧化还原产物；把一个氧化还原反应拆分成两个半反应，一个表示氧化剂被还原，另一个表示还原剂被氧化；分别配平每个半反应式，使两边的各种元素原子总数和电荷总数均相等；按氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数必须相等的原则将两个半反应式各乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后合并两个半反应即得总反应方程式3. NADH+H+经呼吸链氧化时，当用氰化物处理后，可影响三个部位ATP的生成NADH+H+经呼吸链氧化时，当用氰化物处理后，可影响三个部位ATP的生成。

正确4. 物质A与B混合，反应按下列反应机理进行 A+B→C (快) B+C→D+E+A (慢) 则该反应的反应方程式为______；物质A与B混合，反应按下列反应机理进行  A+B→C  (快)  B+C→D+E+A  (慢)  则该反应的反应方程式为______；物质A为______；物质C为______2B====D+E$催化剂$中间产物5. 在食物及饮水中缺碘，可引起( ) A．组织氧耗量增加 B．基础代谢增加 C．神经系统兴奋性增加 D．血浆促甲状在食物及饮水中缺碘，可引起(  )  A．组织氧耗量增加  B．基础代谢增加  C．神经系统兴奋性增加  D．血浆促甲状腺素(TSH)增加  E．食欲亢进D碘是合成甲状腺素的重要原料食物及饮水缺碘可使甲状腺素的合成及分泌减少血中甲状腺素水平的降低，可解除对垂体前叶促甲状腺素(TSH)分泌的反馈抑制，因此血浆TSH增加6. 硫原子的第一电子亲和势和第二电子亲和势 (A) 都是正值 (B) EA1为正值，EA2为负值 (C) EA1为负值，EA2为硫原子的第一电子亲和势和第二电子亲和势  (A) 都是正值  (B) EA1为正值，EA2为负值  (C) EA1为负值，EA2为正值  (D) 都是负值C7. 试说明下列现象产生的原因： (1)硝酸能氧化铜，而盐酸却不能； (2)Sn2+与Fe3+不能在同一试说明下列现象产生的原因： (1)硝酸能氧化铜，而盐酸却不能； (2)Sn2+与Fe3+不能在同一溶液中共存； (3)氟不能用电解氟化物的水溶液制得。

正确答案：(1)硝酸和盐酸都是强酸所不同的是NO3-具有一定的氧化性而Cl-没有氧化性在硝酸中H+和NO3-都具有氧化性盐酸中只有H+具有氧化性查表可知：φΘ(Cu2+／Cu)=0．34V\r\nφΘ(NO3-／NO)=0．96VφΘ(H+／H2)=OV φΘ(O3-／NO)>φΘ(Cu2+／Cu)>φΘ(H+／H2)故硝酸能氧化铜而φΘ(Cu2+／Cu)>\r\nφΘ(H+／H2)故盐酸不能氧化铜\r\n(2)Sn2+是常见的还原剂Fe3+是中强的氧化剂查表可知：\r\nφΘ(Fe3+／Fe2+)=0．77V>φΘ(Sn4+／Sn2+)=0．1 5VFe3+可将\r\nSn2+氧化故不能共存于同一溶液中\r\n(3)电解时溶液中电极电势低的阴离子首先从电解池的阳极失去电子而析出电解氟化物时溶液中OH-、F-可在阳极失去电子而析出氧气和氟气查表可知：φΘ(F2／F-)=2.87V>φΘ(O2／OH-)=0．41 V电解氟化物的水溶液时电极电势低的OH-在阳极放电析出氧气而不是氟所以不能用电解氟化物水溶液的方法制备氟1)硝酸和盐酸都是强酸,所不同的是NO3-具有一定的氧化性,而Cl-没有氧化性。

在硝酸中H+和NO3-都具有氧化性,盐酸中只有H+具有氧化性查表可知：φΘ(Cu2+／Cu)=0．34V,φΘ(NO3-／NO)=0．96V,φΘ(H+／H2)=OVφΘ(O3-／NO)>φΘ(Cu2+／Cu)>φΘ(H+／H2),故硝酸能氧化铜,而φΘ(Cu2+／Cu)>φΘ(H+／H2),故盐酸不能氧化铜2)Sn2+是常见的还原剂,Fe3+是中强的氧化剂,查表可知：φΘ(Fe3+／Fe2+)=0．77V>φΘ(Sn4+／Sn2+)=0．15V,Fe3+可将Sn2+氧化,故不能共存于同一溶液中3)电解时,溶液中电极电势低的阴离子首先从电解池的阳极失去电子而析出电解氟化物时,溶液中OH-、F-可在阳极失去电子而析出氧气和氟气查表可知：φΘ(F2／F-)=2.87V>φΘ(O2／OH-)=0．41V,电解氟化物的水溶液时,电极电势低的OH-在阳极放电析出氧气,而不是氟,所以不能用电解氟化物水溶液的方法制备氟8. CO2分子是非极性分子，SO2是______分子，BF3是______分子，NF3是______分子，PF5是______分子CO2分子是非极性分子，SO2是______分子，BF3是______分子，NF3是______分子，PF5是______分子。

极性$非极性$极性$非极性9. 称取0.4829g合金试样，溶解使其中Ni沉淀为NiC8H14O4N4(M=288.84)，经过滤、洗涤、烘干，称得质量为0.2671g，则试称取0.4829g合金试样，溶解使其中Ni沉淀为NiC8H14O4N4(M=288.84)，经过滤、洗涤、烘干，称得质量为0.2671g，则试样中Ni(M=58.69)的百分含量(  )  A．1.24%  B．5.62%  C．11.24%  D．22.48%C10. 试比较铁系元素与铂系元素的单质和化合物性质的差别试比较铁系元素与铂系元素的单质和化合物性质的差别正确答案：(1)单质 铁系元素单质都是活泼金属易与非氧化性稀酸反应；\r\n 铂系元素包括钌(Ru)铑(Rh)钯(Pd)锇(Os)铱(Ir)铂(Pt)共6种元素它们的单质都是惰性金属不与非氧化性酸反应常温下一般不与卤素、氧、硫等发生化学反应只有在高温下和氧化性强的卤素发生\r\n 铁系元素单质耐碱腐蚀能力较强如在镍坩埚中可以用熔融NaOH处理样品；铂系金属单质耐酸腐蚀能力更强\r\n (2)化合物 铁系元素的稳定氧化态一般比铂系元素的稳定氧化态低。

如铁系元素中Fe的最稳定氧化态为+2和+3Co和Ni的最稳定氧化态为+2；铂系元素中Ru的最稳定氧化态为+3和+4OsIrPt最稳定氧化态都是+4\r\n 铂系元素形成高价氧化态的能力比铁系元素强铁系元素只有铁形成不稳定的+6氧化态的FeO42-铂系的钌和锇形成较稳定的十8氧化态化合物RuO4和OsO4\r\n 铂系元素化合物的氧化态比铁系元素更加丰富如Ru和Os化合物的氧化态有+2+3+4+5+6+81)单质铁系元素单质都是活泼金属,易与非氧化性稀酸反应；铂系元素包括钌(Ru),铑(Rh),钯(Pd),锇(Os),铱(Ir),铂(Pt)共6种元素,它们的单质都是惰性金属,不与非氧化性酸反应,常温下一般不与卤素、氧、硫等发生化学反应,只有在高温下和氧化性强的卤素发生铁系元素单质耐碱腐蚀能力较强,如在镍坩埚中可以用熔融NaOH处理样品；铂系金属单质耐酸腐蚀能力更强2)化合物铁系元素的稳定氧化态一般比铂系元素的稳定氧化态低如铁系元素中,Fe的最稳定氧化态为+2和+3,Co和Ni的最稳定氧化态为+2；铂系元素中Ru的最稳定氧化态为+3和+4,Os,Ir,Pt最稳定氧化态都是+4铂系元素形成高价氧化态的能力比铁系元素强。

铁系元素只有铁形成不稳定的+6氧化态的FeO42-,铂系的钌和锇形成较稳定的十8氧化态化合物RuO4和OsO4铂系元素化合物的氧化态比铁系元素更加丰富,如Ru和Os化合物的氧化态有+2,+3,+4,+5,+6,+811. 某有机化合物，用质谱法测得的数据如下： m/z 相对丰度/% 150(M) 100 151(M+1) 10.某有机化合物，用质谱法测得的数据如下：m/z相对丰度/%150(M)100151(M+1)10.2152(M+2)0.88  试确定该化合物的分子式分子量150的Beynon表150M+1M+2①C7H10N49.250.38②C8H8NO29.230.78③C8H10N2O9.610.61④C8H12N39.980.45⑤C8H10O29.960.84⑥C9H12NO10.340.68⑦C9H14N210.710.52C9H10O212. 3p能级：n=______，l=______，有______个简并轨道3p能级：n=______，l=______，有______个简并轨道3$1$313. 某一变构酶与不同浓度的底物发生作用后动力学曲线呈S型，这说明( )。

A．变构酶催化几个独立的反某一变构酶与不同浓度的底物发生作用后动力学曲线呈S型，这说明( )A．变构酶催化几个独立的反应并最后得到终产物B．与单链肽链的酶相比，变构酶催化反应的速度较慢C．产物的量在不断增加D．变构酶结合一个底物后，促进酶与下一个底物的结合，并增加酶活性正确答案：D14. 下列分子之间存在哪种分子间作用力?下列分子之间存在哪种分子间作用力?甲醇和水之间存在色散力、诱导力、取向力，氢键HBr气体之间存在色散力、诱导力、取向力He和H2O之间存在色散力、诱导力苯和CCl4之间存在色散力CO2气体之间存在色散力15. 化学需氧量(COD)的测定，是量度水体受还原性物质(主要是有机物)污染程度的综合性指标对于地表水、化学需氧量(COD)的测定，是量度水体受还原性物质(主要是有机物)污染程度的综合性指标对于地表水、饮用水等常采用高锰酸钾法测定COD即高锰酸盐指数取某湖水100mL加H2SO4后，加10．00mL(V1)0．00200mol.L-1KMnO4标液，立即加热煮沸10min，冷却后又加入10．00mL(V)0．00500mol.L-1Na2C2O4标液，充分摇动，用同上浓度KMnO4标液返滴定过剩的Na2C2O4，由无色变为淡红色为终点，消耗体积5．50mL(V2)。

计算该湖水(COD)的含量(以O2mg.L-1计)正确答案：主要化学反应式：4MnO4-+5C+12H+=4Mn2++5CO2↑+6H2O\r\n2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O依上述反应式可以找出滴定剂与被测物(C)代表水中还原性有机物之间的计量关系：\r\n主要化学反应式：4MnO4-+5C+12H+=4Mn2++5CO2↑+6H2O2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O依上述反应式可以找出滴定剂与被测物(C)代表水中还原性有机物之间的计量关系：16. 回答下列问题： (1)为什么不能用薄壁玻璃容器盛汞? (2)为什么汞必须密封储藏? (3)回答下列问题： (1)为什么不能用薄壁玻璃容器盛汞? (2)为什么汞必须密封储藏? (3)汞不慎落在地上或桌上，应如何处理?正确答案：(1)汞的相对密度大。