2022年高考化学二轮专题复习提升训练12化学反应限度与化学平衡.doc

2022年高考化学二轮专题复习提升训练12化学反应限度与化学平衡1.(xx·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)230 ℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5已知:Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃,固体杂质不参与反应第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230 ℃制得高纯镍下列判断正确的是(　　)A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大B.第一阶段,在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度,选50 ℃C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)2.(xx·名校协作体联考)二氧化钛在一定波长光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有机物,效果持久,且自身对人体无害某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响,结果如图所示下列判断正确的是(　　)A.在0~50 min之间,R的降解百分率pH=2大于pH=7B.溶液酸性越强,R的降解速率越大C.R的起始浓度不同,无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响D.在20~25 min之间,pH=10时R的降解速率为0.04 mol·L-1·min-13.(xx·学军中学)反应4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)　ΔH=-a kJ·mol-1,在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol O2,2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol,下列说法正确的是(　　)A.2分钟内反应放出的热量小于0.1a kJB.用氧气表示2分钟内的反应速率:v(O2)=0.05 mol ·L ·min-1C. 2分钟内NH3的转化率是50%D. 2分钟末c(H2O)=0.6 mol·L-14.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0,400 ℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中,甲容器绝热恒容,充入2 mol SO2和1 mol O2,乙容器恒温恒容,充入2 mol SO3,丙容器恒温恒压,充入2 mol SO3,充分反应达到平衡,下列说法正确的是(　　)A.甲和乙中反应的化学平衡常数相同B.乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同 C.乙中SO2的体积分数大于丙D.转化率:α甲(SO2)+α乙(SO3)<15.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数下列说法正确的是(　　)A.550 ℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动B.650 ℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T ℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925 ℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总6.己知反应:2A(l)B(l)　ΔH=-Q kJ·mol-1,取等量A分别在0 ℃和20 ℃下反应,测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线(Y-t)如图所示下列说法正确的是(　　) A.a代表20 ℃下A的Y-t曲线B.反应到66 min时,0 ℃和20 ℃下反应放出的热量相等C.0 ℃和20 ℃下达到平衡时,反应都放出Q kJ热量D.反应都达到平衡后,正反应速率a>b7.一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),设起始=Z,在恒压下,平衡时φ(CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示下列说法正确的是(　　)A.该反应的焓变ΔH>0B.图中Z的大小为a>3>bC.图中X点对应的平衡混合物中=3D.温度不变时,图中X点对应的平衡状态在加压后φ(CH4)减小8.一定温度下,在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是(　　)容器温度/K物质的起始浓度/(mol·L-1)物质的平衡浓度/(mol·L-1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大9.(xx·江苏卷改编)温度为T1时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。

实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO) 消耗=2v(O2) 消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响下列说法正确的是(　　)容器编号物质的起始浓度/(mol·L-1)物质的平衡浓度/(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ 0.6 0 0 0.2Ⅱ 0.3 0.5 0.2Ⅲ 00.5 0.35A.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B.达平衡时,容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C.达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%D.当温度改变为T2时,若k正=k逆,则T2

①T　　　　100 ℃(填“大于”或“小于”),判断理由是　 ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2: 　　 (3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向　　　　(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是　 11.肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂1)800 ℃时,某密闭容器中存在如下反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)　ΔH>0,若开始向容器中加入1 mol·L-1的NO2,反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线Ⅰ所示①反应Ⅱ相对于反应Ⅰ而言,改变的条件可能是　　　　　　 ②请在图中绘制出在其他条件与反应Ⅰ相同,反应在820 ℃时进行,NO的产率随时间的变化曲线2)已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.20 kJ·mol-1,开始时,将一定量的NO2、N2O4充入一个容器为2 L的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示:时间/min051015202530c(X)/mol·L-10.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/mol·L-10.6c0.40.40.4c2c2①c(X)代表　　　　(填化学式)的浓度 ②前10 min内用NO2表示的反应速率为　　　　　　　　; 20 min时改变的条件是　; 重新达到平衡时,NO2的百分含量　　　　　　(填字母)。

 A.增大　　B.减小　　C.不变　　D.无法判断参考答案提升训练12　化学反应限度与化学平衡1.B　对于一个确定的化学反应,平衡常数K只受温度影响,故A项错;产物Ni(CO)4为气体,而Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃,故选50 ℃,B项正确;在第二阶段Ni(CO)4的分解平衡常数K=5×104,分解率较大,C项错;达到化学平衡时,,故D项错2.B　在0~50 min之间,pH=2和pH=7时反应物R都能完全反应,降解率都是100%,A错误;由斜率可知pH越小降解速率越大,即溶液的酸性越强,R的降解速率越大,B正确;pH=2比pH=7起始浓度小,但降解速率反而大,能够说明酸碱性对R的降解速率的影响,C错误;20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为=4×10-6 mol·L-1·min-1,D错误答案选B3.B　　4NH3 (g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)起始物质的量/mol　　1　　　　1　　　　　0　　　　　0变化物质的量/mol　　0.4　　　0.5　　　　0.4　　　　0.62分钟时物质的量/mol　0.6　　　0.5　　　　0.4　　　　0.62分钟时参加反应的NH3的物质的量为0.4 mol,反应放出的热量等于0.1a kJ,故A错误;用氧气表示2分钟内的反应速率:v(O2)==0.05 mol ·L-1·min-1,故B正确;2分钟内NH3的转化率=×100%=40%,故C错误;2分钟末c(H2O)==0.12 mol·L-1,故D错误;答案为B。

4.D　 甲容器绝热恒容,而SO2与O2的反应为放热反应,所以随着反应的进行甲容器中温度升高,平衡常数随温度的变化而变化,所以甲、乙中反应的平衡常数不同,A错误;B.乙容器恒温恒容,充入2 mol SO3,丙容器恒温恒压,充入2 mol SO3,随反应进行,乙容器中,压强增大,反应速率增大,丙容器体积增大,反应速率减小,则乙中反应速率大,B错误;乙容器恒温恒容,充入2 mol SO3,丙容器恒温恒压,充入2 mol SO3,随反应进行气体物质的量增大,乙容器中压强增大,丙中维持恒压容器体积增大,最终乙中SO2的体积分数小于丙,C错误;若甲容器恒温恒容,充入2 mol SO2和1 mol O2,乙容器恒温恒容,充入2 mol SO3,最终达到相同的平衡状态,转化率:α甲(SO2)+α乙(SO3)=1,但甲容器是绝热容器,发生的反应是放热反应,温度升高平衡逆向进行,则甲中二氧化硫转化率要小,α甲(SO2)+α乙(SO3)<1,D正确;答案选D5.B　 因容器体积可变,故充入惰性气体,体积增大,与反应有关的气体浓度减小,平衡正向移动,A项错误;设650 ℃时反应达平衡时气体总物质的量为100 mol,则有C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡/mol　　　　　60　　　　40反应/mol　　　　　20　　　　40故CO2的转化率为20÷(60+20)×100%=25.0%,B项正确;由图像可知T ℃时,CO和CO2 的体积分数相等,故充入等体积的这两种气体,平衡不移动,C项错误;Kp==23.04p总,D项错误。

6.B　A项,温度越高,化学反应速率越大,反应就先达到平衡,即曲线先出现拐点,故b代表20 ℃下A的Y-t曲线,错误;B项,反应到66 min时,0 ℃和20 ℃下A的转化率相同,因两条件下A的起始量相同,故此时放出的热量相等,正确;C项,2A(l)B(l)　ΔH=-Q kJ·mol-1表示2 mol A完全反应放出Q kJ热量,因无法知道具体有多少A物质已经反应,故放出热量也无法计算,错误;D项,b是代表20 ℃下的Y-t曲线,a是代表0 ℃下的Y-t曲线,升高温度,化学反应速率加快,故反应都达到平衡后,正反应速率b