元素及其化合物考查分析(共44张PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题三 元素及其化合物,1考查内容：2012年高考本专题考查知识点：,2.能力层级：对金属和非金属元素内容能力点的考查以知识的识记，分析、探究化学实验及有关计算能力为主，试题一般以中档题为主1热点预测：,(1)2013年高考对金属元素内容的考查仍将以钠、铝、铁及其化合物的性质、在日常生活生产中的应用为主，题型延续选择题、填空题、综合推断题及实验探究题的形式2)对非金属元素的考查主要以碳、硅、氯、硫、氮的单质及化合物的性质应用为主考查方式以选择题、填空题、无机化工流程及实验探究题为主2,趋势分析：,2013年的高考题以生活、生产、实际应用为命题背景，突出化学知识在生活、生产中的应用的命题趋势较大，考生应予以高度关注第1讲常见无机物及其应用,例1在FeCl,3,溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：,.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；,.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气已知：,K,sp,Fe(OH),3,4.010,38,回答下列问题：,(1)FeCl,3,蚀刻铜箔反应的离子方程式为_；,(2)过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到固体的主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_；,(3)过程中发生反应的化学方程式为_；,(4)过程中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为_。

列式计算),解析,(2)加入铁屑可置换出铜，铁过量，固体为铁与铜的混合物，要分离出铜应加入盐酸后过滤；(3)过程中亚铁离子生成Fe(OH),2,，鼓入空气使Fe(OH),2,转化成Fe(OH),3,；(4)由,K,sp,c,(Fe,3,),c,3,(OH,)，,c,(OH,),K,w,/,c,(H,)，可求得,c,(Fe,3,)答案,(1)2Fe,3,Cu=2Fe,2,Cu,2,(2)回收铜Cu和Fe加盐酸反应后过滤,(3)FeCl,2,Ca(OH),2,=Fe(OH),2,CaCl,2,4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O=4Fe(OH),3,1碱金属,2铝及化合物,(1)Al、Al,2,O,3,、Al(OH),3,与H,、OH,都反应,(4)明矾KAl(SO,4,),2,12H,2,O净水剂，Al,3,水解生成Al(OH),3,胶体,3铁及其化合物,(1)属于过渡金属，有变价,(2)生成Fe,3,O,4,的两个重要反应,3Fe2O,2,Fe,3,O,4,(集气瓶底要放少量水或细沙),3Fe4H,2,O(g)Fe,3,O,4,4H,2,(3)Fe,2,有强还原性，在空气中易变质，在碱性条件下变质更快。

4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O=4Fe(OH),3,(4)Fe,3,有强氧化性，能氧化Cu、Fe、I,、S,2,、SO,2,等4铜及其化合物,(1)在潮湿空气中长久放置会生成铜绿,2CuO,2,CO,2,H,2,O=Cu,2,(OH),2,CO,3,(铜绿),(4)Cu(OH),2,易分解,Cu(OH),2,CuOH,2,O,(5)铜等重金属盐有毒1,(2012年高考北京卷),下列解释实验现象的反应方程式正确的是(),A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2NaO,2,=Na,2,O,2,B向AgCl悬浊液中滴加Na,2,S溶液，白色沉淀变成黑色2AgClS,2,=Ag,2,S2Cl,CNa,2,O,2,在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,D向NaHCO,3,溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO Ca,2,2OH,=CaCO,3,CO 2H,2,O,解析：,Na在常温下与O,2,反应生成Na,2,O，加热的条件下才生成Na,2,O,2,，A错；AgCl悬浊液中加入Na,2,S溶液，白色沉淀变成黑色，这属于沉淀的转化，即AgCl白色沉淀转化为更难溶的Ag,2,S黑色沉淀，B正确；Na,2,O,2,在潮湿的空气中会先与H,2,O反应生成NaOH固体，NaOH固体吸水形成白色粘稠物，再与空气中的CO,2,反应，故C错；D选项中NaHCO,3,少量，而Ca(OH),2,过量，故离子方程式应为HCO OH,Ca,2,=CaCO,3,H,2,O，D错。

答案：,B,例2(2012年高考广东卷)下列陈述、正确并且有因果关系的是(),解析,结合物质的性质进行分析，并注意因果关系的对应情况A项SO,2,使溴水褪色时发生反应：SO,2,Br,2,2H,2,O=H,2,SO,4,2HBr，SO,2,体现其还原性而不是漂白性；B项SiO,2,可用于制备光导纤维，但SiO,2,是非金属氧化物，不能导电；C项浓硫酸因具有吸水性，可用于干燥H,2,和CO；D项FeCl,3,溶液与Cu发生反应；2FeCl,3,Cu=2FeCl,2,CuCl,2,，Fe,3,体现其氧化性答案,D,1氯及化合物,(1),(2)工业制漂白粉,2Ca(OH),2,2Cl,2,=CaCl,2,Ca(ClO),2,2H,2,O,(3)漂白粉在空气中变质,Ca(ClO),2,CO,2,H,2,O=CaCO,3,2HClO,2碳和硅,(1)硅,(2)碳,向NaClO、Na,2,SiO,3,、NaAlO,2,溶液通入少量CO,2,的方程,式分别为：NaClOCO,2,H,2,O=HClONaHCO,3,CO,2,H,2,O=NaHCO,3,Na,2,SiO,3,CO,2,H,2,O=H,2,SiO,3,Na,2,CO,3,2NaAlO,2,CO,2,3H,2,O=2Al(OH),3,Na,2,CO,3,3硫及化合物,(1)试管壁上的S用CS,2,洗,4氮及化合物,(1)氮的固定：N,2,氮的化合物,2,(2012年高考上海卷),下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO,4,晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面已知：2KMnO,4,16HCl2KCl5Cl,2,2MnCl,2,8H,2,O,对实验现象的“解释或结论”正确的是(),解析：,A项，由现象得，氧化性：Cl,2,Br,2,、Cl,2,I,2,，但无法对比Br,2,与I,2,的氧化性强弱；B项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe,2,被Cl,2,氧化成Fe,3,，而Cl,2,被还原为Cl,，还原剂Fe,2,的还原性强于还原产物Cl,答案：,D,1Li保存在石蜡中而不是煤油中，在空气中燃烧生成Li,2,O而不能生成Li,2,O,2,2钠在过量氧气中燃烧生成Na,2,O,2,，故易错误地认为在适量或少量氧气中燃烧生成Na,2,O3Na,2,O,2,中阴、阳离子个数比不是22，它的电子式为Na,2,Na,，阴、阳离子个数比为124由于,K,sp,Mg(OH),2,很小，故碱性溶液中Mg,2,总是转化为Mg(OH),2,沉淀，如Mg(HCO,3,),2,与Ca(OH),2,溶液混合，不能生成MgCO,3,，而是生成Mg(OH),2,。

正确的离子反应方程式是：Mg,2,2HCO 2Ca,2,4OH,=2CaCO,3,Mg(OH),2,2H,2,O5铁及其化合物要注意价态的变化，挖掘隐含条件，否则易出错1)FeO溶于稀HNO,3,中，易写成生成Fe(NO,3,),2,和H,2,O而出错，正确的是：3FeO10H,NO =3Fe,3,NO5H,2,O2)Fe(OH),3,溶于HI溶液中，容易写成复分解反应而出错，正确的是：2Fe(OH),3,6H,2I,=2Fe,2,I,2,6H,2,O3)Fe(NO,3,),2,溶液用盐酸酸化，易忽略了NO 遇H,后有强氧化性，正确的是：3Fe,2,NO 4H,=3Fe,3,NO2H,2,O4)错误地认为FeCl,2,不能由化合反应生成，实际上是不能由两种单质直接生成但可由Fe与FeCl,3,化合生成6SO,2,的漂白性是SO,2,与有色物质化合生成不稳定的无色物质，SO,2,使溴水、酸性KMnO,4,溶液褪色不是因为SO,2,具有漂白性，而是因为发生了氧化还原反应7CO,2,通入CaCl,2,或Ca(NO,3,),2,溶液均无沉淀，易误认为SO,2,也是一样实质上SO,2,通入Ca(NO,3,),2,溶液时会生成CaSO,4,沉淀。

判断正误：(正确的打“”号，错误的打“”号),1,(2012年徐州模拟),1 mol Cl,2,与足量铁反应，转移电子数为3,N,A,(),2,(2012年银川模拟),将CO,2,通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸(),3,(2011年高考山东卷),Al、Fe、Cu在空气中放置均只生成氧化物(),4,(2012年南昌模拟),体积比31的浓盐酸，浓HNO,3,的混合物叫王水，能溶解Pt和Cu(),5,(2011年高考山东卷),电解AlCl,3,、FeCl,3,、CuCl,2,的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al(),6SO,2,、O,3,、HClO、Na,2,O,2,的漂白原理并不相同(),7,(2012年济南模拟),NaClO、NaHCO,3,和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色(),【案例1】常温下将1 mol的钠、铁、铝分别投入到体积、物质的量浓度相等的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下(),A钠可能最多B铝铁不可能一样多,C铝一定最多 D无法判断,【易错剖析】,错解一：等物质的量的三种金属中，铝能失去的电子数目最多，置换出的氢气最多，答案为C；错解二：因反应物数目均已知，但酸的具体数量无法求出，故无法比较生成气体量的多少，答案为D。

规范解答】,1 mol的钠、铁、铝在反应中最多分别失去1 mol、2 mol、3 mol电子，依氧化还原反应中得失电子相等原理知，若酸足量则铝置换出的氢气最多；但如果酸量很少，则铁、铝单质置换出的氢气一样多，因钠还能与溶液中的水反应而铁、铝不能，此时钠置换出的氢气最多；答案为A答案】,A,【案例2】下列有关说法中正确的是(),A将混合气体通过饱和NaHCO,3,溶液后可除去CO,2,中的SO,2,B将CO,2,、SO,2,通入Ca(ClO),2,溶液可分别得到CaCO,3,、CaSO,3,沉淀,C将CO,2,、SO,2,通入BaCl,2,溶液中可得到白色沉淀,DSO,2,、CO,2,与Na,2,O,2,作用时原理完全相同,【易错剖析】,由CO,2,与Ca(ClO),2,溶液得到CaCO,3,类推SO,2,与Ca(ClO),2,反应生成CaSO,3,，没考虑HClO会将SO 氧化，而错选B；不区分BaCl,2,和Ba(OH),2,，CO,2,、SO,2,通入Ba(OH),2,溶液时，有沉淀，误认为通入BaCl,2,溶液也生成沉淀，错选C；由CO,2,类推SO,2,与Na,2,O,2,的反应，同样没考虑Na,2,O,2,会把SO,2,氧化，故也有一些同学错选D。

规范解答】,因亚硫酸的酸性强于碳酸而弱于盐酸，故SO,2,可与NaHCO,3,溶液反应：2HCO SO,2,=CO,2,SO H,2,O，从而除掉了CO,2,中的SO,2,，A项对；SO,2,具有较强的还原性，可被ClO,氧化为SO ,形成的沉淀应为CaSO,4,，B项错；SO,2,溶于水后生成的SO 浓度很小而不能与Ba,2,作用形成沉淀，C项错；SO,2,具有较强的还原性，能被强氧化剂Na,2,O,2,氧化，故D项错，答案为A答案】,A,。