2022年《硝酸的性质》教学设计.pdf
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学习必备欢迎下载《硝酸的性质》教学设计【设计思想 】 新教材所提供的实验装置相对来说比较复杂，不易操作，浪费药品，现象有的不明显， 再加上反应的产物有毒， 尾气不易处理， 老师和学生都不愿意做，不能使其在教学中发挥合作与探究的作用和效果在符合独创性、科学性、安全性、实用性的要求基础上，设计出一个独特、巧妙，现象明显，效果显著，便于操作， 推广为学生分组实验的装置在此基础上设计一个教案， 能充分发挥实验教学效果， 能使课堂教学活动互动性增强， 使学生参与到教学中去成为学习的主人，把新课改、新课标落到实处教学内容 】1．生产生活中的含氮化合物是在元素化学、氧化还原反应等知识之后学习的最后一族元素化合物， 是元素化学知识网一根重要经线， 通过单元的学习，学生能够进一步学习应用实验、物质结构理论分析、 研究、解决元素化合物2．硝酸是氮的重要化合物，是中学化学常见的含氧酸3．在教学大纲中硝酸的化学性质是C 类要求教学目标 】1．知识与技能 ：了解硝酸的物理性质； 类比浓的硫酸的强氧化性， 掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式；掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程式了解硝酸保存的注意事项；了解工业制取硝酸的反应原理。
2．过程和方法通过实验探究，培养学生的观察、分析问题能力，让学生体验实验探究的过程和乐趣通过类比浓盐酸、浓硫酸的性质，探究硝酸性质的相似性3．情感态度与价值观通过探究硝酸的性质， 培养学生的动手、 动脑和运用知识的能力、 观察能力通过介绍工业制备硝酸的流程和我国硝酸工业的情况，使学生认识到硝酸对国民经济所起的重大作用，从而对学生进行爱国主义教育，激发学生的学习兴趣【教学重点 】硝酸的不稳定性和强氧化性【教学难点 】硝酸的强氧化性【学法点津 】实验探究法、观察法、分析法、类比法【教学准备 】 1 、多媒体投影课件 2 、 改进的铜与硝酸反应分组实验装置及药品注射器、试管、试管架、烧杯、温度计、铜片、稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液【教学过程 】教学内容教师活动学生活动教学意图引入新课投影：硝酸是我们中学常见的三大强酸之一， 那么它具有酸的通性应在情理之中，除此以外，硝酸会不会也像盐酸、 硫酸一样也有自身的某些特性呢？简述：盐酸、硫酸的性质激 发 学 生学 习 本 节课 的 强 烈兴趣名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载一 、 硝 酸的 含 量 和物理性质提问: 1. 浓硝酸、盐酸、硫酸状态如何？2. 工业硝酸、盐酸、硫酸浓度多大? 3. 工业硝酸、盐酸、硫酸颜色是? 4. 浓硝酸、盐酸、硫酸挥发如何？⋯⋯⋯投影比较思 考回答阅读课文交流讨论激 发 学 生强 烈 的 求知欲二、硝酸的强氧化性探 究 浓 硝酸 与 铜 的反应用根据 P101图 4-16 原理改进装置进行实验：铜与浓硝酸反应（NO2的制取及尾气处理） NO2的制取：在 5ml的注射器中放入一小片铜，如下图左所示，然后用温度计测一下浓硝酸温度，再吸入1ml浓硝酸， 利用向下排液收集NO2气体，如下图中。
观察气体的颜色，溶液的颜色，反应后溶液的温度自己动手实验观察讨论评价培养学 生 的 实验 探 究 能力 情 感 态度 与 价 值观; 根 据 实 验现 象 具 体分 析 得 出实验结果引导学生进行分析：1、为什么此装置能用来制取NO2？2、温度计变化与反应速率变化之间有何关系 ?这说明什么原理？3、溶液和气体是什么颜色？4、产物是什么？观察 思考 回答(1)液面进入注射器,慢慢上升 , 试管中有红棕色气体产生（NO2）(2)溶液由无色变为绿色，生成 Cu(NO3)2(3)溶液温度升高（放热）温度升高速率加快培 养 学 生分 析 问 题能力名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载1、浓硝酸与 铜 的 反应分析 : 浓硝酸与铜发生装置里发生如下反应：1．Cu+4HNO3 （浓）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 2．处理：实验结束时，小心向下排出注射器中的液体（不让气体逸出），然后吸入适量 NaOH 溶液，小心震荡即可。
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO3 + H2O 结合书本书写化学方程式培 养 学 生解 决 问 题能力过渡从上面可知浓 HNO3与 Cu能反应, 但不能被完全吸收转化为HNO3, 怎样可使 NO2完全转化为HNO3? 思 考 ; 回答 : 通入氧气探 究 稀 硝酸 与 铜 的反应用根据 P101图 4-16 原理改进装置进行实验：一、铜与稀硝酸反应（NO的制取及尾气处理）在 5ml 的注射器中放入一小片铜，如下图左所示，然后用温度计测一下稀硝酸温度，注射器先吸入少量水排尽空气，再吸入 1ml稀硝酸，利用向下排液收集 NO气体，如上图中 观察气体的颜色，溶液的颜色，反应后溶液的温度自己动手实验观察讨论评价通过实 验 培 养学 生 的 科学 探 究 能力，让学生在 实 验 中掌 握 科 学探 究 的 方法，体验科学 探 究 的过程，享受探 究 的 乐趣培养合作精神根 据 实 验现 象 具 体分 析 得 出实验结果引导学生进行分析：1、为什么此装置能用来制取NO ？2、温度计变化与反应速率变化之间有何关系 ?这说明什么原理？3、溶液和气体是什么颜色？4、产物是什么？3 观察 思考 回答1、液面进入注射器 , 慢慢上升 , 试管中有无色气体产生（ NO ）2、液由无色变为蓝色，生成 Cu(NO3)23、 溶液温度升高（放热）反应速率加快培 养 学 生分 析 问 题能力。
名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载2、稀硝酸与 铜 的 反应分析: 1 、 稀硝酸与铜发生装置里发生如下反应：3Cu+8HNO3 （ 稀 ）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、实验结束时，小心向下排出注射器中的液体（不让气体逸出） ，先吸入过量空气，然后吸入适量 NaOH 溶液，小心震荡即可NO+ NO2 + 2NaOH = NaNO2 + H2O 结合书本书写化学方程式培 养 学 生解 决 问 题能力3、钝化浓 HNO3可使 Fe、Al 钝化过 渡 归 纳稀HNO3和浓HNO3的性质稀 HNO3和浓 HNO3都具有强氧化性年，能与绝大多数金属反应（除了金、铂等）浓 HNO3氧化性比稀 HNO3强，不仅能与金属反应还能与非金属反应了解思考: 浓硝 酸与 铜 反 应生 成NO2, 化合价变化1; 稀硝酸与铜反应生成NO,化合价变化3, 所以说稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强4、浓硝酸与 非 金 属的反应4HNO3 （浓）+C2H2O+4NO2↑+CO2↑S+6HNO3 （ 浓 ）H2SO4+6NO2↑+2H2O P+5HNO3 （ 浓 ）H3PO4+5NO2↑+H2O 思考找规律类推三、硝酸的不稳定性4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O思考硝酸如何保存培 养 知 识应用能力四、硝酸工业 生 产 及尾 气 对 环境影响播放视频 : <<硝酸工业生产 >> <<硝酸工业生产流程 >> 观看 思考 结合书本知识回答 : 1、工业生产如何实现节约能源降低污染的2、硝酸工业能发生那些反应 ?写出工业上制备硝酸的化学方程式3、 处理不当对环境会造成哪些影响 ? 感 受 科 学地 使 用 化学 物 质 的意义. 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载工业制法：①4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O ②2NO+O2===2NO2③3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑1、讨论，选几位代表发言。
2、方程式3、形成酸雨对臭氧层破坏形成光化学烟雾培 养 学 生环 境 保 护意 识, 形成与 自 然 友好 相处 , 促进 对 可 持续 发 展 的正确认识小结练习投影练习练习巩固 落实课后任务以 ” 硝 酸对 化 工 的影 响 ” 为题 写 一 篇短文培 养 学 生全面素质投影练习1、下列溶液：① BaCl2溶液、②溴水、③ AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是( )A．①②B．①⑥C．③④D ．⑤⑥2、 下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是( )A．3Cu+8HNO3( 稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O B．CuO+2 HNO3 ( 稀) ＝Cu(NO3) 2 +H2O C ．C+4HNO3 ( 浓) ＝CO2+4 NO2↑+2H2O D ．3Ag+4 HNO3 ( 稀) ＝3 Ag NO3 +NO↑ +2H2O 3、右图装置可用于( )A．加热 NaHCO3制 CO2B．用 Cu和稀 HNO3反应制 NO C．用 NH4Cl 与浓 NaOH 溶液反应制 NH3D．用 NaCl与浓 H2SO4反应制 HCl 4、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜①铜跟浓硝酸反应②铜跟稀硝酸反应； ③铜先跟氧气反应生成氧化铜， 氧化铜再跟硝酸反应。
以下正确的是 ( )A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等水名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③5、 将铁屑溶于过量盐酸后， 再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜6、38.4g 铜与适量浓 HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L 标准状况下气体（不考虑 NO2转化为 N2O4） ， 则反应消耗 HNO3的物质的量为( )A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol 7、 下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是( )A．Cu + HNO3 B．C + HNO3C．CuO + HNO3D ．FeO + HNO38、硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：（1）开始反应的化学方程式为，实验现象为（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为（3）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为原因是9、若将 12.8gCu 跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(STP) 气体。
则所消耗的 HNO3物质的量为多少？所得气体的平均式量为多少？名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载课题：硝酸的性质【普通高中课程标准实验教科书——化学必修1 （苏教版）】【专题 4 第 2 单元】单位：江苏省淮北中学姓名：王城二 00 八年十月十一日名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - 。
