113中和热的测定.ppt

学学习目目标中和热 1. 中和反应的实质： H+ + OH－ ＝ H2O 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所释放的热量称为中和热2. 中和热的定义：或H＋(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH =－57.3 kJ／mol KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O △H = －57.3 KJ/mol 即：强酸和强碱的稀溶液反应的中和热是57.3kJ/mol aq) (aq)(aq) (l) 1/21/2实践活动实践活动实践活动实践活动实验目的实验目的实验目的实验目的测定强酸与强碱反应的中和热，体验化学反应的热效应测定强酸与强碱反应的中和热，体验化学反应的热效应测定强酸与强碱反应的中和热，体验化学反应的热效应测定强酸与强碱反应的中和热，体验化学反应的热效应实验用品实验用品实验用品实验用品 中和热的测定中和热的测定中和热的测定中和热的测定 大烧杯（大烧杯（大烧杯（大烧杯（500 mL500 mL500 mL500 mL）、小烧杯（）、小烧杯（）、小烧杯（）、小烧杯（100 mL100 mL100 mL100 mL）、温度）、温度）、温度）、温度计、量筒（计、量筒（计、量筒（计、量筒（50 mL50 mL50 mL50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。

或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒0.50 0.50 0.50 0.50 molmolmolmol／／／／L L L L盐酸、盐酸、盐酸、盐酸、0.55 0.55 0.55 0.55 molmolmolmol／／／／L L L L NaOHNaOHNaOHNaOH溶液（为了保证溶液（为了保证溶液（为了保证溶液（为了保证0.50 0.50 0.50 0.50 molmolmolmol／／／／L L L L盐酸完全被盐酸完全被盐酸完全被盐酸完全被NaOHNaOHNaOHNaOH中和，采用中和，采用中和，采用中和，采用0.55 0.55 0.55 0.55 molmolmolmol／／／／L L L L NaOHNaOHNaOHNaOH溶液，使碱稍稍过量）溶液，使碱稍稍过量）溶液，使碱稍稍过量）溶液，使碱稍稍过量）实验探究实验探究1 1 1 1．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平；杯口与大烧杯杯口相平；杯口与大烧杯杯口相平；杯口与大烧杯杯口相平； 然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板；大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板；大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板；大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板； 在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。

该实验也可在保温杯中进行目的，如图所示该实验也可在保温杯中进行目的，如图所示该实验也可在保温杯中进行目的，如图所示该实验也可在保温杯中进行实验步骤实验步骤实验步骤实验步骤2 2 2 2．用一个量筒量取．用一个量筒量取．用一个量筒量取．用一个量筒量取 50 mL 0.50 50 mL 0.50 50 mL 0.50 50 mL 0.50 molmolmolmol／／／／L L L L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表然后把温度计上的酸用水冲洗干净盐酸的温度，记入下表然后把温度计上的酸用水冲洗干净盐酸的温度，记入下表然后把温度计上的酸用水冲洗干净盐酸的温度，记入下表然后把温度计上的酸用水冲洗干净3 3 3 3．用另一个量筒量取．用另一个量筒量取．用另一个量筒量取．用另一个量筒量取 50 mL 0.55 50 mL 0.55 50 mL 0.55 50 mL 0.55 molmolmolmol／／／／L L L L NaOHNaOHNaOHNaOH溶液，并用温度计测量溶液，并用温度计测量溶液，并用温度计测量溶液，并用温度计测量NaOHNaOHNaOHNaOH溶溶溶溶液的温度，记入下表。

液的温度，记入下表液的温度，记入下表液的温度，记入下表4 4 4 4．把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的．把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的．把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的．把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOHNaOHNaOHNaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面），盖好盖板用环形玻璃搅拌溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面），盖好盖板用环形玻璃搅拌溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面），盖好盖板用环形玻璃搅拌溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面），盖好盖板用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中5.5.重复实验重复实验三三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据次，取测量所得数据的平均值作为计算依据 温度温度实验实验次数次数实验次数起始温度实验次数起始温度t t1 1／／℃℃终止温度终止温度t t2 2／／℃℃温度差温度差（（t t2 2－－t t1 1）／）／℃℃HClHClNaOHNaOH平均值平均值123实验数据处理实验数据处理实验数据处理实验数据处理⒈⒈⒈⒈取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。

取三次测量所得数据的平均值作为计算依据取三次测量所得数据的平均值作为计算依据取三次测量所得数据的平均值作为计算依据t t1 1／／℃℃t t2 2／／℃℃（（t t2 2－－t t1 1）／）／℃℃记录数据记录数据1.1.大大、、小小烧烧杯杯放放置置时时，，为为何何要要使使两两杯杯口口相相平平？？填填碎碎纸纸条条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？ 2.2.温温度度计计上上的的酸酸为为何何要要用用水水冲冲洗洗干干净净？？冲冲洗洗后后的的溶溶液液能能否倒入小烧杯？为什么？否倒入小烧杯？为什么？ 3.3.酸酸、、碱碱混混合合时时，，为为何何要要把把量量筒筒中中的的NaOHNaOH溶溶液液一一次次倒倒入入小烧杯而不能缓缓倒入？小烧杯而不能缓缓倒入？ 4.4.实实验验中中所所用用HClHCl和和NaOHNaOH的的物物质质的的量量比比为为何何不不是是1 1∶∶1 1而而是是NaOHNaOH过量？若用过量？若用HClHCl过量行吗？过量行吗？ 思考交流思考交流 误差产生的原因可能有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50mL或小于50mL都会造成误差）。

2.温度计的读数有误 3.实验过程中有液体洒在外面 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失 思考交流思考交流思考交流思考交流1.本实验中若把50mL 0.50 mol/L的盐酸改为50mL 0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？会有所变化因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小2.2.若若改改用用100mL 100mL 0.50 0.50 mol/Lmol/L的的盐盐酸酸和和100mL 100mL 0.55 0.55 mol/Lmol/L的的NaOHNaOH溶溶液液，，所所测测反反应应热热的的数数值值是是否否约约为为本本实实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？ 否因所测反应热是指强酸与强碱发生中和反应生成1 molH2O时放出的热量，其数值与反应物的用量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”） （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反 应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”）,简述理由： （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 均填“偏大”“偏小”“无影响”）随堂演练随堂演练环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 偏小  中和热的测定 实验目的： 测定强酸、强碱反应的中和反应反应热。

实验原理： Q=mcΔt ① Q:中和反应放出的热量 m:反应混合液的质量 c：反应混合液的比热容 Δt：反应前后溶液温度的差值 Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ② V酸=V碱=50 mL c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g·℃） Q=0.418（t2－t1）kJ ③ 实验步骤： 误差分析： 课堂小结课堂小结。