高一化学必修一第一次月考试卷.doc

高一化学上学期第一次月考试卷答题时间：9０分钟 满分：10０分 　也许用到的原子量：　H 1 　C 12 N　１4 O: 16　 Cｕ ６４　 Bａ １３７ Nａ ２３ 　Ｃl　 ３５.5 Al　　２7 　Zn 6５ Ｆｅ 56 　Mg 　24 S 32一、 选择题(每题只有一种选项符合题意，每题2分,共30分）１、下列说法对的的是: A．摩尔是七个基本物理量之一 　 ﻩ B．Cl2的摩尔质量是7１ g／mol C．标况下,2２.4L H2O的物质的量为1mol 　　 　D.1ｍol氢的质量是1g 2.将一小块钠投入到NH4Cl溶液中,产生的气体是（ ）A．O2和H2 　　 B.只有H2 　　 C．只有NH3 　 　　 D．Ｈ２和NH3 3、下列说法对的的是A.３2gO2占有的体积约为22．４LB.２2.4LＮ2具有阿伏加德罗常数个N2C．原则状况下,22.4Ｌ水的质量约为1８gD．22ｇ二氧化碳与原则状况下1１.2LHＣL具有相似的分子数4、下列实验中数据的使用规范的是 　 　 　　　 　 　 　　　 （ 　 )A.用托盘天平称量５.5８gNaCl 　 　 B.用１００ｍL量筒量取2.50mL浓盐酸C．用5００mL容量瓶量取25０mL盐酸 D.用５00ｍＬ容量瓶配制0.1moｌ/L Ｎａ２CO3溶液5、氢化钙可作为生氢剂（氢化钙中氢的化合价为为-１),反映的化学方程式为:ＣａH２+2Ｈ2Ｏ=Ｃａ(OＨ)2+2Ｈ２↑，下列说法错误的是（　   )A.CａH2既是氧化剂，又是还原剂  B.H2既是氧化产物,又是还原产物C．ＣaH2是还原剂,H2Ｏ是氧化剂 　D．氧化产物与还原产物质量比为1∶１6、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 ｍol·Ｌ-1的AlCl３溶液中氯离子数目相等的是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ( 　 )A.1５0　mL 1　moｌ·L－１的NaCl　 B.50ｍＬ　2 mol·L-1的ＮH4CｌC．1５0 mＬ 3 moｌ·L-１的KCl ﻩD．75 mL ２ mol·L-1的CaＣl27、将一小块钠投入到盛有１00ml澄清石灰水的烧杯里,不也许观测到的现象A.钠熔成小球并在液面上到处游动ﻩ 　　 B．有气体产生ﻩ 　 　　 　 Ｃ.溶液底部有银白色的物质生成 　 Ｄ．溶液变浑浊8.下列离子组中，能在同一无色溶液中大量共存,加一小块钠后仍能大量共存的是( )A．ﻩK+ 、SO４2－、H+ 、MnO4－ 　　Ｂ.ＨCO3-、ＮO3-、Nａ+、Ｂａ2＋C．ﻩNa+、K+、Cl－、NO3－ 　　 　 D． Ｃa2＋、Cl-、NO3-、ＨＣO３－9.将2.4ｍｏl某金属投入1.８L　２mｏl／L的某酸溶液中,正好完全反映,并产生7．2ｇ氢气,则该金属和酸分别是 ﻩ( ） A．二价金属，二元酸 B．二价金属,三元酸 Ｃ．三价金属,二元酸 Ｄ.一价金属，一元酸1０、用10亳升的0.１摩/升BaCl2溶液正好可使相似体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（　 ）。

ﻫ(A)3:2:2 　　 　 （B）1:2:3　 　 (Ｃ)1:３:３　 　　(D)3：１:1１１、有关相似物质的量的和的下列说法中错误的是( ）①相似温度下，两者所占的体积相似②同温同压下，两者的密度相似③两者所含的氧原子数相似④同温同压下,两者的密度之比为1６：1１Ａ.①②　　 　 　B.②④ 　 　 　 C．③④ 　 D．④1４、已知溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.８4g/ ｍｌ ），其物质的量浓度为18.４mol/L，取１0mｌ该硫酸与aml水混合，配制成溶质质量分数为4９% 的硫酸（密度１.4０g/ mｌ），其物质的量浓度为b mol/L，则ａ、b分别为( ） ﻫ　A．ａ＝10 　　b=9．2 　 　 　Ｂ．a<10 　　b＞9.2 ﻫ Ｃ.ａ>10 b<9．２　 　 　　 　D.a>10 　　b<9.2 15、某氧化剂中,起氧化作用的是Ｘ2Ｏ72-离子，在溶液中0.2 moｌ该离子正好能使0.6mｏlSO32－离子完全氧化,则X2Ｏ72-离子还原后的化合价为( )A．+1 　　 　 B.+2 　 　 C.+3 　 　 D．+４二、选择题（每题只有一种选项符合题意，每题3分，共30分)16、在一定体积的密闭容器中放入3　Ｌ气体R和5L的气体Ｑ,在一定的条件下发生反映。

反映完全后,容器的温度不变,混合气体的压强是本来的87.5%，则化学方程式中的值是( ）Ａ.2 　 Ｂ．3 　　 Ｃ.４ﻩ　 　 D．5１7．有Mg、Al、Fe、Cｕ四种金属,若两两混合，取混合物26　g与足量稀硫酸反映，产生原则状况下Ｈ2 11.2　L,此混合物的也许组合的方式最多有A．２种 　B.3种 C.4种 　　 D．５种1８、在两个容积相似的容器中,一种盛有NO气体,另一种盛有N２和O２的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相似的（ 　 　)ﻩﻩA 　原子数 　B　 密度 　 　Ｃ 质量 　D 　质子数19、常温常压下,２4ｍL H2和Ｏ2的混合气体,点燃反映后再恢复到本来温度和压强,剩余气体体积为3 mL,则原混合气体中H２和 Ｏ２的分子个数比也许是(　　 　)A.1:1６ Ｂ.１６:1 ﻩ 　 Ｃ．17：７ﻩ ﻩ D．5：7２0、常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各０．1mol,在一定条件下充足反映后，恢复到原温度时，压强减少为开始时的1/4则原混合气体也许为( ）Ａ．Ｈ２和O 2　　 　 Ｂ.HCl和NH3 Ｃ．H２和Cl2ﻩ D．ＣＯ和Ｏ2２１.有三种盐的混合溶液,其中具有Na+、Mg２+、ＳO和Cl－，其物质的量分别为Na＋0.２ mｏl、Mg2＋0.2５ mｏl、Ｃl－0.4 moｌ,则ＳO的物质的量为( 　 　　　　 ） Ａ．0.1５　mol ﻩ B.0．2　molﻩﻩ C．0.25 mol ﻩ D．0.05　mｏl 22．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ 　)A．①②③④　 　B.①②③ 　 　 Ｃ.②④ 　 D．①④23.　有ｍ1ｇＫＣl饱和溶液，其质量分数为C1%；采用某措施后析出ngKＣl(不含结晶水），滤液质量为m２g，质量分数为C2% 。

下列关系错误的是ﻫA. ｍ1≥m２+ｎ　　　 　 Ｂ． ｍ１ C1－m2 C2＝100n　 C. C１一定不小于C2 　 　 Ｄ． 原条件下ＫCｌ的溶解度一定不小于Ｃ1 g２４．用密度为1.３2g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl２溶液中，直到沉淀正好完全为止已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则Ｈ2SO４溶液的浓度为（ ）Ａ. 21.9% B. 　4２.31%　 　C. 1３.5mol／L D. 5.67mol/Ｌ　　 25．某学生用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中[K+］=［Ｃl-]=1/2[Na+]=[SO42-]，则选用的溶质也许是 　 　 　 （　 )A K2SＯ4和NaCl　 　 　　 Ｂ．KCｌ、ＮaＣl和Na2SＯ4 C．NａCｌ、Ｎａ２SO4和K2SO4 　 Ｄ. KCl、K2SO4和Ｎa２ＳO4　三、填空题(共26分）２6、（6分),原则状况下，在干燥的圆底烧瓶中用向下排空气法收集氨气,所得瓶内气体对氢气的相对密度为9．5,如果将此烧瓶口向下倒置于水槽中(已知氨气极易溶于水）,则进入水的体积占烧瓶容积的 　 　　 　 ，假设溶质全在烧瓶内，则所得氨水的物质的量浓度为 　 　 　。

用另一干燥的圆底烧瓶收集满气体做同样的实验，如果水布满了整个烧瓶,则所得氨水的物质的量浓度为 　　　　　 　 ２７．(8分）下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体ｘ的分子式在注射器Ａ中装有24０mL气体X慢慢通过　不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反映,得到下面的实验成果:实验前B管重20.32g，实验后Ｂ管重2０.00g,B管中的黑色粉末变成红色粉末在C管中收集的无色液体是水;在注射器Ｄ中收集的气体是氮气试回答问题：(1）X气体是由＿___＿_＿＿____和_＿_____＿＿元素构成的２）若240mLX气体完全反映后,收集到氮气的质量是0．２8g根据实验时的温度和压强计算１molＸ的气体的体积是２40０0mL，则X的摩尔质量是__________g／ｍｏｌ３）通过计算,拟定ｘ的分子式为＿＿__＿___4)写出Ｂ中发生反映的化学方程式(x在该条件下不发生分解反映)______＿__＿＿_ 28、(1２分）用质量分数为98%、密度为1.84 g·cｍ-3的浓H２ＳＯ4来配制５００ ｍL、0．2　ｍol·Ｌ-1的稀Ｈ2SO4可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管　⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。

请回答问题:(1)上述仪器中,在配制稀Ｈ２SO4时用不到的有 　 　 　 　 　(填代号)２）经计算,需浓H2SO4的体积为 　 (3)将浓H２SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却半晌，随后所有转移到　 　　　　　 mＬ的容量瓶中,转移时应用玻璃棒 　 　 转移完毕,用少量蒸馏水洗涤　 　　 2~3次，并将洗涤液所有转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度　　 　 　　 　处改用 　　 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的　 　 　 　　 　 ，振荡、摇匀后,装瓶、贴签 (4）在配制过程中,其他操作都精确,下列操作中能引起误差偏高的有 　　 (填代号)①运用量筒量取所需体积的浓硫酸时仰望刻度线②洗涤量取浓Ｈ2SＯ4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中③等稀释后的H２SO４溶液冷却至室温就转移到容量瓶中④将浓H２SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H２SO４⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑥转移前,容量瓶中具有少量蒸馏水 ⑦定容时，俯视标线⑧定容摇匀后，发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线四、计算题（14分）29、(８分）既有K2ＳO4和Ｈ２SＯ4的混合溶液100mＬ。

其中Ｋ2SO４的浓度为０.５moｌ/L，Ｈ２ＳO4的物质的量浓度为1moｌ/L现规定将上述混合溶液中K2SO4的浓度改为0．2ｍｏl／L，Ｈ2SO４的浓度改为2mol/Ｌ,应加入９8％(密度１.84g/ｍL)的硫酸多少毫升？然后加水稀释到多少毫升？30、(6分）将金属钠放在氧气中灼烧半晌后得4.34克固体，随后投入2０0克的水中,产生672。